■■■質問スレッド＠化学板78■■■at BAKE■■■質問スレッド＠化学板78■■■ - 暇つぶし2ch■コピペモード□スレを通常表示□オプションモード□このｽﾚｯﾄﾞのURL■項目テキスト710:あるケミストさん 08/09/17 23:31:20 化学に興味が無いなら化学関係に進まない方がいいだろ… 就職板へどうぞ 711:あるケミストさん 08/09/17 23:38:26 >>704 中退しろ 税金の無駄だ 712:あるケミストさん 08/09/18 00:29:44 >>709 そんな程度のレベルで勉強もしたくないってことなら、良い就職なんてできるわけがありません 残念ですが、安月給で細々暮らす社会人生活しかありませんので、諦めて下さい。 713:あるケミストさん 08/09/18 01:08:51 学卒で就職なんてあるの？派遣のこと？ 714:あるケミストさん 08/09/18 01:09:32 ×学卒 ○学部卒 715:あるケミストさん 08/09/18 02:07:07 国家一種なんて１、２週間勉強すれば合格するレベルじゃん 一応国立大学だろ。それくらいのアタマも持ってないのか 716:あるケミストさん 08/09/18 02:58:30 スレ違いだよぉ＞＜ もぅやめてー(/o＼) 717:あるケミストさん 08/09/18 03:07:23 （１） ものの本によると、熱濃硫酸の酸化剤としての働きの半反応式を H2SO4 + 2H+ + 2e- → SO2 + 2H2O・・・① と表現しており、別の本では半反応式を SO42- + 4H+ + 2e- → SO2 + 2H2O・・・② と表現しております。 半反応式は、基本的にイオンの状態をメインに出発するのですから、 ②の方が正しい？ベター？なのでしょうか （２） 過マンガン酸カリウムの半反応式は MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O のように左辺をイオンの状態にして出発して記載されております 一方、二酸化硫黄SO2に関しましては、イオンではなくそのまま、すなわち SO2 + 4H+ + 4e- → S + 2H2O・・・① とどの本にも記載されております。しかし、なぜSO2をイオンにした状態で半反応式を作成しないのか、すなわち S2- → S+ 2e-・・・②（両辺に2H2O足すと①になる） のように記載しないのでしょうか？？ 教科書には記載されていない、「常温をスタンダード」みたいな 考え方があるのでしょうか？ あるいはこだわらなくてもよろしいのでしょうか？ m(_ _)mどなたかお願い致しますm(_ _)m 次ページ最新レス表示レスジャンプ類似スレ一覧スレッドの検索話題のニュースおまかせリストオプションしおりを挟むスレッドに書込スレッドの一覧暇つぶし2ch