08/11/04 17:10:35
URLﾘﾝｸ(imepita.jp)
この分野ほんと苦手
936:あるケミストさん
08/11/04 20:35:01
>>935
小さくて読めません
937:ケミスミス
08/11/04 23:30:53
使い捨てホッカイロの化学式教えてください!!!
探してもよくわかりませんでした・・・
938:あるケミストさん
08/11/05 00:52:01
>>937
Fe＋O2＋H2O→Fe(OH)3
※係数略
939:ケミスミス
08/11/05 20:50:32
ありがとうございます!!!
ものすごく助かりました!!!
係数は自分でできます!!
940:あるケミストさん
08/11/06 04:36:35
なぜコテでもないのに名前を変えたのだろう
941:あるケミストさん
08/11/06 17:44:51
そんな事より何はともあれ
駿河問い観賞会
石抱き倶楽部
杖殺研究所
スペインの長靴品評会
ΦεΦ；
942:あるケミストさん
08/11/07 22:49:52
URLﾘﾝｸ(detail.chiebukuro.yahoo.co.jp)
上記のURｌの質問者の２番目の質問についてです。
この回答者はその理由は殻構造云々と言っていますが、この場合軌道のことを指しているのでしょうか？
しかしこの考えでいくと例えばHeをHe＾2+にするとき、その電子はそれぞれ2s上にあるため
第1イオン化エネルギーと第2イオン化エネルギーは同じになると思うのですが実際は第2イオン化エネルギーの方が大きいです。
さらに詳しい説明が必要だと思うのですがこれ以上私にはわかりません。誰か教えてください。
943:あるケミストさん
08/11/07 23:31:09
電子が1個抜けると電子1個に対する原子核中の＋電荷の割合が増えるので
静電引力が増えるので第二イオン化エネルギーは増大します
たとえばヘリウムなら原子核が+2の電荷に対して電子が2個で割合は1:1です。
それが1個抜けると原子核+2に対して電子が1個なので2:1になります
なので引力が大きくなってイオン化エネルギーが増大します
944:あるケミストさん
08/11/08 09:12:37
北国大荒れ
945:あるケミストさん
08/11/08 13:57:11
>>943
回答の方ありがとうございます
ですがその考えに純粋に沿った場合第2イオン化エネルギーは第1イオン化エネルギーの2倍になりますよね？
wikiで調べたところヘリウムの各イオン化エネルギーは下記のようになっていました
第1: 2372.3 kJ・mol^-1
第2: 5205.5 kJ・mol^-1
これをみるとただ単に2倍というわけにはいかないのですがこれはなぜでしょうか？
あともう一つ質問なのですがHではHe^1の各電子はそれぞれ同じような運動をしているのでしょうか？
それともHe^2の方が陽子が多いためHe^2の電子はより原子核に近づいた運動になるのでしょうか？
946:945
08/11/08 13:59:37
打ち間違えました
最後の前の行の He^1 は He^+1
最後の行の He^+2 は He^+1 と訂正しておいてください
947:あるケミストさん
08/11/08 14:26:27
すみませんもう1個訂正
最後の前の行を
HとHe^+1の各電子はそれぞれ同じような運動をしているのでしょうか？
に訂正してください
948:あるケミストさん
08/11/08 14:41:22
>>945
電子が複数あるときは、電子間の反発を考慮せねばならないが、これはそう単純なものではなく、
厳密な取扱いはけっこう厄介。Heから1つの電子を取り去るとき、当然ながら残り1個の電子は
原子核と同じところにとどまっているのではないから、そのあたりの補正を考えないといけない。
He^+1の扱いは楽で、これは君の言うとおり、基本的に水素原子と同じと思ってよい。
原子核の電荷が2倍だからエネルギーの大きさは違うけど、そういう大きさ的な話を無視すれば、
構造自体は水素原子のときとまったく同じ。
949:ケミカル
08/11/08 23:51:43
トランスー２－クロロー３－ヘキセン
１，１－ジクロロー１－ブテン
の構造式を教えて下さい。正直苦手です
950:あるケミストさん
08/11/09 02:26:34
（１） ヘキサン（炭素骨格のみ。ヘキサンはCが６個）
C―C―C―C―C―C
（２） ３‐ヘキセン（端から３番目の結合が二重結合）
C―C―C＝C―C―C
（３） ２－クロロ（（２）と同じ側の端から２番目の炭素にClがついてる）ー３－ヘキセン
Cl
│
C―C―C＝C―C―C
（４） 残りの水素をつけたり、シス・トランスは自分で
ブテンの方は、ブタンがC４個ってわかれば
同じようなやり方でできるはず
951:愛
08/11/09 09:33:44
どうしてヘキセンやペンテンはアルケンなのに
ＣnＨ2nにならないんですか？
952:ケミカル
08/11/09 09:35:24
シス、トランスがよく分かりません。なんとなく分かるんですが何を付ければ
いいのか分かりません
953:あるケミストさん
08/11/09 18:05:36
>>951
なります
>>952
トランスならtrans-、シスならcis-って付ければ良い
954:LEMONeeed
08/11/10 00:46:04
★質問させて下さい。
Ａ～Ｄは何か？
化合物Ａ～Ｄは炭素、水素、酸素のみからなるベンゼン環を１つ持つ。
Ａ～Ｃは一置換体、Ｄは二置換体。
ＢはC8H10、ＣはC7H8O、ＤはC8H82である。
Ａ,Ｃ,Ｄは水にわずかに溶けるが、Ｂは溶けない。
ＡとＤはNaOHaqに溶け、Ｄは炭酸Naaqにも溶解する。
Ａは塩化鉄(Ⅲ)水溶液と混合すると、呈色した。
また、Ａ,Ｃ,Ｄは金属Naと反応し水素発生。
955:あるケミストさん
08/11/10 03:07:30
>>953
構造式だからそういうのつければいいってわけじゃないのでは？
二重結合の両側での位置関係をちゃんと描けばいいだけだと思う
>>954
Ａはどうやって推理しろと言うのだ
何置換体かわかってるんならベンゼン部分を引き算すればいいんじゃね？
一置換ならＣ６Ｈ５を引いて Ｂ：Ｃ２Ｈ５ Ｃ：ＣＨ３Ｏ
ニ置換ならＣ６Ｈ４を引いて Ｄ：Ｃ２Ｈ78 （じゃなくてＣ２ＨＯ２だろうけど）
Ｂは置換基１つならエチルくらいしか作れないし
Ｃは―ＣＨ２ＯＨかメトキシ基―ＯＣＨ３だろう→ナトリウムとの反応でＯＨがあることがわかるから前者
956:あるケミストさん
08/11/10 17:43:31
亀レスです すみません
>>948
＞原子核の電荷が2倍だからエネルギーの大きさは違う
エネルギーってのが個人的にあまりわかっていないんですけど、
陽子と電子ってある程度惹引かれあっているんですよね？
それならば水素様原子の電子1個に対して陽子が多ければ多いほどその分電子が原子核の方に引かれて
軌道が変わってしまうのではないでしょうか？
957:あるケミストさん
08/11/10 18:22:55
>>956
>>948で書いた「大きさ的な話」というのには、軌道の大きさも含めている。
軌道の形は変わらないということ。相似と言ったら分かりやすいかな？
958:あるケミストさん
08/11/10 19:26:19
>>957
そういうの使ってくれると分かりやすいです。いろいろと答えてくれてありがとうございました。
959:あるケミストさん
08/11/11 22:32:57
すみませんが、お願い致します。
m(__)m
ﾏｸﾞﾈｼｳﾑ(Mg)やｱﾙﾐﾆｳﾑ(Al)は、塩酸と反応させると水素が発生する。
これらの金属それぞれ1gと十分な量の塩酸を完全に反応させるとき、発生する水素の標準状態における体積の比はいくらか。
ただし、Mg、Alの原子量をそれぞれ24、27、塩酸と反応してできる水素以外の生成物は、MgCl2、AlCl3のみとする。
よろしくお願い致します。
960:あるケミストさん
08/11/11 22:46:16
シクロヘキサノールを強く酸化させるとアジピン酸になるそうですが理由がわかりません
961:あるケミストさん
08/11/12 01:06:31
>>960
シクロヘキサノール→シクロヘキサノン→(酸化開裂)→アジピン酸
962:あるケミストさん
08/11/12 02:12:16
>>959
1を嫁
教科書嫁
化学式書いて眺めてみろ
963:959
08/11/12 15:56:17
反応式は
･Mg+2HCl→H2+MgCl2
･2Al+6HCl→3H2+2AlCl3
だということはわかるんですが、これを眺めてもわかりません。
よろしくお願いします。
964:あるケミストさん
08/11/12 16:15:48
Mgが1gだから1/24mol
反応式より、マグネシウム1molに対し水素も1molできるので、発生する水素は1/24mol
Alも同様に1/27mol
反応式より、アルミニウム2molに対し水素が3molできるので、発生する水素は3/2×1/27mol
このマグネシウム側の1/24molと、アルミニウム側の3/2×1/27molを比較すると
1/24：3/2×1/27＝1/4：1/3
それぞれの水素が発生する比はAl/Mg＝4/3
965:959
08/11/12 16:37:25
なるほど！
教えて頂き有難うございます！
よくわかりましたm(__)m
966:あるケミストさん
08/11/13 18:43:59
硝酸アンモニウムの酸化数はどのように考えたらいいのでしょうか？
硝酸イオンとアンモニウムイオンとに分けて考えればいいんでしょうか？
967:あるケミストさん
08/11/13 22:22:02
その通りです
968:あるケミストさん
08/11/14 12:31:21
ってな訳で上げます
969:あるケミストさん
08/11/15 01:08:06
教科書見ても判らないのが幾つかあったんで、よろしくお願いします。
１、メタノール(気体)の生成熱を求めよ。
与えられているのは、二酸化炭素(気体)の生成熱394/mol、
水(液体)の生成熱286kj/molです。
２、メタンCH4とエタンC2H6の混合気体を標準状態で22､4Lとり、
完全燃焼させると、3､2molの酸素が消費され、1427ｋｊの熱が発生した。
メタンの燃焼熱を891ｋｊ/molとして、次の問いに答えよ。
なお、生成されるH2Oは液体として考える。
(１)最初の混合気体中のメタン、エタンの物質量の比を求めよ。
(２)エタンの燃焼熱を求めよ。
970:裕樹
08/11/15 02:15:54
ボルンランデの式とイオン結晶と、その生成にかかわる格子エネルギーの関係を説明しなさい。
というのですが、
私の理解では「イオン結晶の単位格子における原子間距離とその組成物質がわかれば、ボルンランデの式を用いてその格子エネルギーを求められる」
くらいの説明しかできません。
ほかにどのようなことが説明できるのか教えてください。
971:あるケミストさん
08/11/15 09:44:16
>>969
1)メタノールの燃焼熱が分からないと無理
2)x+y=1mol、2x+(7/2)y=3.2、891x+Qy=1427 の3式から、
x=CH4=0.2mol、y=C2H6=0.8mol、Q=1561kj/mol
972:あるケミストさん
08/11/15 20:36:57
人名由来の単位を小文字で書いてもおかしいと思わない人が
解答者にまで存在するのはなぜですか？
973:あるケミストさん
08/11/15 23:13:43
文字をイタリックにもできない、下付き上付き文字も作れない環境だし、そもそもここは学会など次元の高い場ではないのだが
そして数字と単位の半角ｽﾍﾟｰｽは指摘しないんだな 所詮その程度の認識か
英語をﾈｲﾃｨﾌﾞとする人だって軽いところでは先頭のアルファベットですら小文字のままとか見たことないのかな
君はどれだけ臨機応変に対応できないの？科学者向いてないよ？