08/06/23 01:52:30
容量可変の容器に、気体Ａを20℃で1000hＰａの圧力になるように詰めた。
そこに、液体Ｂを0.5ﾓﾙ加え、同じ圧力、温度を保ったまま気液平衡が成り立つまで
十分時間をおいた。この時、気体の体積は、液体Ｂを加える前の85％となった。
ただし、ＡとＢは反応しない。また、液体Ｂの蒸気圧は20℃で200hＰａである。
ヘンリーの法則が成り立つ。
問１ 液体Ｂに溶解した気体Ａの量を測定したところ、4.0×10＾-2ﾓﾙであった。
最初、容器に入れた気体Ａは何ﾓﾙだったか。
問２ 温度を変えないで気体Ａを液体Ｂに0.1ﾓﾙ溶解させたい。
容器内の圧力hＰａはどれだけにすれば良いか。
問３ 温度を20℃に保ったまま、容器の体積をゆっくりと増加させた。
液体Ｂが完全に気化した時、容器内の圧力hＰａはいくらになるか。
ややこしくて良く分かりません。
どうぞよろしくお願いします。