07/07/20 10:22:55
容積600mlの真空容器に100mlの水をいれ、0℃に保ちながら気体部分の圧力が3.03*10^(5)Paに
なるように窒素をゆっくり入れた。これについて以下の問いに答えよ。なお、0℃において
1.01*10^(5)Paの窒素は水1.0mlに対して、2.3*10^(-2)ml （0℃、1.01*10^(5)Paでの体積）溶け
ヘンリーの法則が成り立つものとする。窒素は理想気体とし、気体定数 R=8.3*10^(3) [Pa*l/K*mol]とする。
また、水の蒸発や体積変化は無視できるものとする。数値は有効数字2桁で答えよ。
問い1、水に溶解している窒素の体積は、この圧力（3.03*10^(5)Pa）の下で何mlか。
圧力が3倍だけど体積が1/3なので、答えは2.3mlという考え方であってるでしょうか？
問い２、水に溶解している窒素の体積は、1.01*10^(5)Paの下で何mlか。
圧力が1.01*10^(5)Paに固定されていて、容器内の圧力は3.03*10^(5)Paだから
答えは6.9ml、という考え方であってるでしょうか？
問い3、水に溶解している窒素の物質量は何molか？
これがよく分からないです。
式をあやふやな考えのまま、6.9/{22.4*10^(3)}として、答えは0.308...*10^(-3)となり、有効数字2桁なので
3.1*10^(-4)molとしたんですが、なにか間違っているようなきがします。
でもそれが何か分からずに悩んでます。
教えてもらえないでしょうか？
おねがいします。