07/11/18 00:45:20
ＮＭＲスペクトルについて教えてください。
重DMSO/軽水/ﾒﾀﾉｰﾙ（1/2/2)溶媒中の芳香族カルボン酸由来のシグナルは
溶媒のpHによってケミカルシフトが変化しますか？
462:あるケミストさん
07/11/18 00:54:49
①９，６gの硫酸イオン（SO4^2-)の中には何個の酸素原子が含まれているか。
②平均的なヒトの血液には１，５×１０^２ｇ/lのヘモグロビンが含まれている。
ヘモグロビンは分子量６，４５×１０＾４のたんぱく質で１分子に一酸化炭素が
４分子結合する。血液５，０ｌ中のヘモグロビンと結合しうる一酸化炭素の体積
は０℃、１atm（１，０１×１０＾５Pa）で○○Lである。
以上２問おしえてくれ
463:あるケミストさん
07/11/18 00:58:15
462のものだが、SO4^2-の２－をどう扱えばいいのかがわからない。普通に計算しても
答えにあわない；；
あと②は１，５×１０^２ｇ/l×5÷６，４５×１０＾４
までわかった。次がわかりませぬ
464:名無し
07/11/18 01:26:00
原子量は？
465:あるケミストさん
07/11/18 01:27:16
>>463
＞ ２－をどう扱えばいいのかがわからない。
電荷はこのさい関係ないので無視
指数だと思ってはいないよね？
SO4＝96
9.6÷96＝0.1mol
SO4の中にOは４個
よって（６×10^23）×0.1×４＝2.4×10^23
466:あるケミストさん
07/11/18 03:52:50
丸投げ厨、丸答え厨は池沼育成スレに篭ってて下さい
467:あるケミストさん
07/11/18 08:43:13
463は加圧と温度と体積（モル濃度）に関係する有名な法則があったでしょ
モル濃度
つまり、酸素を受け取る物質がヘモグロビンだから、酸化度とそれを使うと、どうなるのかな？
いわゆる『生化学』だよね
468:あるケミストさん
07/11/18 08:45:26
『一酸化炭素中毒』に陥る場合、本来、酸素と結合するヘモグロビンがどうなるか、そこから、考えてごらん
469:あるケミストさん
07/11/18 09:02:50
もう少し詳しく書くと、一酸化炭素のほうが酸素の200倍以上の親和性がある
だから、オキシヘモグロビンHbO2がどうなるか、酸素解離曲線がどう動くかだよね
ということはヘモグロビン（Hb）と二酸化炭素（CO2）の関係（静脈血）とヘモグロビン（Hb）と酸素（O2）の関係（動脈血）から、化学色を立てて、分圧や温度との関係から、酸素濃度、二酸化炭素、酸素や二酸化炭素の飽和量や解離度を考えていけばよい
化学式は自分で考えなさい
HbとCO2やCO、O2を使って書くといいですよ
ヘモグロビンの化学記号はHbね
470:あるケミストさん
07/11/18 09:09:23
463だが。
465わざわざありがとう。
467、8、9 まだ小生は中3ですて解離曲線とか化学色とかよくわからないっす；
でも長文わざわざありがとう。化学の新研究使って調べながら考えてみるわ
471:あるケミストさん
07/11/18 09:33:30
>>461
たぶんpKa±2くらいのpH範囲でなら変化すると思う
ただ、濃度・温度を精確に一致させた上での対称実験しないと
pHがシフト原因かは分からないだろうけど
しかも、80%も軽溶媒が入っていたら余計に難しそう
472:あるケミストさん
07/11/18 10:05:56
>>462
(2) (4*5.0*1.5*10^2*22.4)/(6.45*10^4)L
473:あるケミストさん
07/11/18 10:32:34
化学1のアルコールの単元ってどうやったらできますか？
474:あるケミストさん
07/11/18 11:10:09
勉強すればできます
475:あるケミストさん
07/11/18 17:49:16
宿題で
ホウ酸はなぜ弱酸性なのか説明せよ。
という問いがあったのですが、どこを調べても答えがわかりません。
どなたか教えていただけると幸いです。
476:あるケミストさん
07/11/18 17:52:08
質問です。
以下の3式 ５NH3+5O2→４NO＋6H2O
２NO＋O2→２NO2
３NO2+H2O→２HNO3＋NO
で63%の硝酸HNO3１kgを得るには標準状態（０℃、１アトム（１，０１×１０＾５Pa）
のアンモニアNH3が何リットル必要か。
原子量はH=1 N=14 O=16
えっと、1000g×0，63÷63＝１０mol
んで上の式から４NH3は３０molだから30×２２，４Lかとおもったんだけど
違う・・・。
教えてください・・・・
477:あるケミストさん
07/11/18 18:42:57
3式をまとめると結局、NH3+2O2→HNO3+H2O になるよ、これは必ず覚えておこう。
478:あるケミストさん
07/11/18 19:59:33
ああまとめるのですか。思いつきませんでした…
要は10モルだから22、4×10リットルですか。ありがとうございます
479:あるケミストさん
07/11/18 21:03:38
有機化学の立体異性体の、R,S表示法についてです。
化合物の絶対配置をR,S表示法で示せ。という問題で、
順位をつけることまではできたのですが、そのあと順位の高い方からたどったときに
右回り(R)と左回り(S)が、解答と逆になったりならなかったり･･･。
例えば、
炭素Cに、同一面上(実線)にCH(CH3)2とCH=CH2、手前(くさび型)にH、奥(点線)にCH3がある化合物です。
CH=CH2 ＞ CH(CH3)2 ＞ CH3 ＞ H の順位がつくのはわかりますが･･･
どういう見方をすればいいのか 等、この間違いの原因がわかる方がいらっしゃったらぜひ教えてください。
480:あるケミストさん
07/11/18 21:46:31
>>479
最も順位が低い基（この場合は水素）のある側（つまり上側）に
両手の手のひらを向けて、それぞれ普通にドアノブを回すように
手を回してみる。
順位の通りに右手が回る->R体
順位の通りに左手が回る->S体
481:あるケミストさん
07/11/19 01:12:12
>>470
>>467-469は問題解くのには全然関係ないよ
きみはからかわれているわけだな。
一つの式で済ませてもいいが
順を追ってみていくと、
（１）血液５，０ｌ中のヘモグロビン・・・
１，５×１０^２（ｇ/l） × ５，０（ｌ） （単位ｇ）
（２）そのヘモグロビンのモル数・・・
１，５×１０^２（ｇ/l） × ５，０（ｌ） ÷ ６，４５×１０＾４（g/mol） （単位mol）
（３）それと結合する一酸化炭素のモル数・・・
１，５×１０^２（ｇ/l） × ５，０（ｌ） ÷ ６，４５×１０＾４（g/mol） × ４ （単位mol）
（４）その一酸化炭素の体積・・・
１，５×１０^２（ｇ/l） × ５，０（ｌ） ÷ ６，４５×１０＾４（g/mol） × ４ × 22.4（l/mol） （単位l）
ということになる。
482:あるケミストさん
07/11/19 21:38:24
アドバイス通りやん
リアル医学だと、患者体温と血圧関係するだしょ
そういうグラフがあんの
483:あるケミストさん
07/11/19 22:28:00
①は酸化と還元で電子君がどう動くかを考えたら、オケー！
酸化度と電子の動きの問題
484:あるケミストさん
07/11/19 22:29:12
①は酸化と還元で電子君がどう動くかを考えたら、オケー！
酸化度と電子の動きの問題
化学式の左辺と右辺から酸化度を見るってことお！
485:あるケミストさん
07/11/19 22:33:18
アルコールは酸化、還元、どっち？
基本、酸素を受け取るのが、酸化
水素を出すのが、酸化
H＋OH→H2O
そこから考えたら、どうなる？
486:あるケミストさん
07/11/19 22:35:17
緩衝能についての質問です。
0.1M CH3COONa 100ml と 0.1M CH3COOH 100ml を混合し、0.1M酢酸緩衝液(PH4.7)をつくる。
そしてこれを0.4N NAOH0.5mlを加えて緩衝能を確認する。という実験です。
このとき、酢酸緩衝液(0.1M)は、イオン種に注目した場合何の濃度を示すか？という問題です。
私はCH3COOH、CH3COO-、NA+が0.1M存在するということを示すという回答をしたのですが、
それでは濃度を絶対量を混同していると言われました。
酢酸緩衝液(0.1M)は、イオン種に注目した場合何の濃度を示すか教えていただけませんか？
よろしくお願いします。
487:あるケミストさん
07/11/19 22:57:30
「何の濃度を示すか」って何だ？質問がよく分からんが緩衝能の実験なら、
NaOHを加えた事で[NaOH]=10^(-3)Mになるから、平衡時には [CH3COOH]≒0.049M､[CH3COO^-]≒0.051M
よって [H^+]≒Ka*([CH3COOH]/[CH3COO^-])=0.96Ka
pH=4.72になり変化は極僅かだ。
488:あるケミストさん
07/11/19 23:28:48
>>487 おそらく何の濃度を表しているか？という意味だと思うんですけど、
その場合、
CH3COOHとCH3COO-のモル量を足した総モル量を表してるということでいいんでしょうか？
489:あるケミストさん
07/11/19 23:35:21
そう、[CH3COOH]+[CH3COO^-]=0.1Mという事だね。
490:あるケミストさん
07/11/20 03:44:46
>>489 ありがとうございます。おかげで助かりました！
491:あるケミストさん
07/11/20 23:14:06
質問です。
今、麦茶の浸透圧を解いているのですが、さっぱり分りません。
（100ml中）
炭水化物 0.3ｇ
Na 1mg
Ca 2mg
K 6mg
P 1mg
Zn 0.1mg
の時の浸透圧濃度 osm/L の出し方がわかりません。
よかったら教えてもらえませんか？
よろしくお願いします。
492:あるケミストさん
07/11/20 23:29:34
Fe粉末のXRD測定でピークの幅が広くなったんですがどうしてsharpなピークが得られないのか教えてください
493:あるケミストさん
07/11/20 23:46:37
491です。
無事解決しました。
無駄レスすみません！
494:あるケミストさん
07/11/21 01:03:41
>>482
この問題でその知識は必要とされてない
むしろ蛇足。ないほうがいい
495:あるケミストさん
07/11/21 02:08:27
かなり初歩的な問題なんですが数値が合わないのでお願いします。聞かれてるmolをxとおくと式がかなりぐちゃぐちゃになってしまいます…
一定容積の容器に水素2mol、ヨウ素1molを封入し、加熱したところ平衡に達した。
このとき平衡定数は46であることがわかっている。生成したヨウ化水素は何molか。
496:あるケミストさん
07/11/21 02:20:30
ベンゼンと濃硝酸、濃硫酸からベンゼンを合成するときに褐色気体が発生しました。
おそらく二酸化窒素だと思われるのですが、なぜ二酸化窒素が発生したのか
その反応機構をよろしければ教えてください。
よろしくお願いいします
497:あるケミストさん
07/11/21 04:51:23
硫酸はどうして2価の酸だとわかるのですか？
どこをどう見て２価と判断するのですか？
498:あるケミストさん
07/11/21 08:02:29
>>497
硫酸は2つの-OHをもち、これが解離して2つのH^+を出す。
499:あるケミストさん
07/11/21 14:36:42
すいません、塩酸の沸点って何度ですか？
500:あるケミストさん
07/11/21 17:14:10
20%の濃塩酸で110℃くらい
501:あるケミストさん
07/11/21 18:21:05
>>500
ありが㌧。
502:あるケミストさん
07/11/21 20:34:44
物理化学の宿題ですが。
「水３６グラムとエタノール４６グラムを混ぜた溶液のエントロピーを計算しなさい」
という問題文です。
でもエントロピーの単位って（Ｊ/Ｋ）とかですよね？どうやったら物質の質量からエントロピーを計算できるのですか？
教科書読んでも見当たらないのですお願いします。
503:496
07/11/21 23:09:06
ベンゼンを合成ではなく、ニトロベンゼンを合成ですね。書き間違いました。ごめんなさい。
504:あるケミストさん
07/11/21 23:37:11
>>502
エントロピーの定義を再度勉強してみれば？
S = klnΩ
S：エントロピー
k：ボルツマン定数（J/K）←注目
Ω：物質がとる状態の数
で、混合前後で状態の数はどう変わる？
505:あるケミストさん
07/11/22 20:06:36
化学Ⅱの電離平衡、緩衝溶液についての質問です。
ポカリスエット(水溶液状態)を入れた試験管を2本用意し、
それぞれM.O.、P.P.を入れ、前者に0.01mol/L H2SO4、後者に0.02mol/L NaOH水溶液を一滴ずつ加え、
色の変化を見たところ、H2SO4を入れた方だけに色が出ていました。
自分ではポカリスエットは緩衝溶液で、両方ともpHは変化しない＝色は見られないと思っていました。
塩基性になりにくい緩衝溶液があるんですか？それともポカリの塩の濃度の関係でしょうか？
どなたか教えてください。お願いします。 ↓参考に公式のポカリの成分
URLﾘﾝｸ(www.otsuka.co.jp)
506:素人
07/11/22 21:08:28
大学のレポート課題で、エンジニアリングプラスティックと高分子の合成方法について説明せよなんですが、教えてもらえないのでしょうか？
507:あるケミストさん
07/11/22 22:52:53
何故緩衝溶液だと考えたのか？
緩衝溶液を飲んでどうなる。何の効果が期待できる？
508:505
07/11/23 03:25:58
>>507
軽くWikiで調べると酸性である、と載ってたので、他のミネラル分（塩）とで緩衝溶液になるのかな・・・と。
緩衝溶液だから効果が何かしらあるという風には考えていません。
ポカリは緩衝溶液ではないということでいいですか？
そしたらこの実験で先生は何をさせたかったんですかね・・・？
509:あるケミストさん
07/11/23 07:53:10
もし本当に緩衝作用があるなら、どちらも色の変化はない筈だろ。
510:502
07/11/23 11:05:21
>>504
なるほど。定数の単位を見落としていました。ありがとうございます。
511:505
07/11/23 14:23:03
>>509
そうですよね・・・。
操作ミスだろうということで考察してみたいと思います。
レスありがとうございました。
512:あるケミストさん
07/11/23 14:53:36
誰かこの2つの共有結合化合物の点電子構造式を教えてください。
（ちっさい2と3です）
So2
H2SO3
513:あるケミストさん
07/11/23 15:20:27
ＳＯ2
‥ ‥
：Ｏ：Ｓ：：Ｏ
‥ ‥ ‥
Ｈ2ＳＯ3
‥
：Ｏ：
‥ ‥ ‥
Ｈ：Ｏ：Ｓ：Ｏ：Ｈ
‥ ‥ ‥
514:あるケミストさん
07/11/23 15:29:27
ありがとうございます。助かりました。
515:あるケミストさん
07/11/23 16:34:37
Cu＋2AgNO3→2Ag＋Cu(No3)2
Zn＋S→ZnS
誰か、上と下の酸化剤と還元剤それぞれ教えてください。
516:あるケミストさん
07/11/23 17:11:52
>>515
全原子の酸化数を書き出せば分かる
517:あるケミストさん
07/11/24 14:24:51
水素とエタンC2H6の混合気体を標準状態で4.48リットルとり、これを完全燃焼させた。
このとき、ある量の二酸化炭素（気体）と水（液体）5.40グラムを生じた。
反応前の混合気体の水素、エタンの物質量を求めよ。
ただし、水素、エタンの燃焼熱はそれぞれ、286、1561kJ/molとする。
- - - -
これは水素、エタンの物質量を「それぞれ」求めるってことですよね？
混合気体中の水素、エタンのそれぞれの割合（何リットル含まれているか）がわからないのですが、どうすれば求まるのでしょうか。
おねがいします。
518:あるケミストさん
07/11/24 14:44:24
4.48/22.4=0.2molより、C2H6=x(mol)とすれば、
H2+(1/2)O2=H2O、C2H6+(7/2)O2=2CO2+3H2O から、
H2O=18*((0.2-x)+3x)=5.40g が成り立つわょ。
519:あるケミストさん
07/11/24 14:59:47
>>518
理解できました！
ありがとうございました。
520:あるケミストさん
07/11/25 01:05:03
化学結合で、八隅子則に従わない電子不足化合物と電子過剰化合物って
何がありますか？教えてください。お願いします。
521:あるケミストさん
07/11/25 10:05:29
ホールピペットの検定のときに、秤量瓶のすり合わせ部分に水がつかないように、
注意する理由はなぜなのでしょうか？ぜひ教えてください。よろしくお願いいたします
522:あるケミストさん
07/11/25 13:46:53
ペーパークロマトグラフィーの実験で、試薬 サリチル酸、カテコール、プロトカテク酸、没食子酸の各１％アルコール溶液。
これらのフェノール類の混合試料溶液、展開溶液[ベンゼン、メタノール、アセトン、酢酸]、発色剤[２％の塩化鉄水溶液]の実験で
展開時間と溶媒の移動距離の関係をまとめたグラフは直線にならないのは、なぜなんだ？
523:あるケミストさん
07/11/25 17:24:05
１０％の食塩水６００立方センチメートルから完全に水分を蒸発させると食塩が６４．２グラム得られた。１０％食塩水の密度(グラム／立方センチメートル)を求めよ。
という問題で、６４．２÷６００と式を立てたら違うと言われたんですけど、どうやって解けばいいんでしょうか。教えてください。
524:あるケミストさん
07/11/25 17:55:08
10%の濃度を忘れちゃだめよ。
64.2=(10/100)*600*(密度)
525:あるケミストさん
07/11/25 19:18:08
足りないのは濃度でしたか…。
お早い回答ありがとうございます！助かりました！
526:あるケミスト
07/11/26 00:35:59
１.シュウ酸二水和物0.63gをビーカーにとり、水50cm3程度を加えて溶かしたらメスフラスコに移す。
１のシュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。
という問題なんですが、これだけで解けるんですか？？
質量/式量という公式を使えば良いのでしょうか？？
527:あるケミストさん
07/11/26 01:08:27
＞水50cm3程度
「程度」では正確な濃度はでない。
まあ式量使えばおよその濃度は出るが。
使ってる物質から見て、どうせ中和滴定の問題だろうから
その先の文章におそらく示されているであろう
中和に使った塩基溶液から中和の式で計算すべし。
528:あるケミスト
07/11/26 01:14:49
ありがとうございます
あとのほうに100ｃｍ３と書いてありました！
シュウ酸の式量って（１２＋１６＋１６＋１）×２で良いんですか？
529:あるケミストさん
07/11/26 01:25:01
ニ水和物なのでそれに18×２を足す
530:あるケミスト
07/11/26 01:33:36
ってことは0.63/126×100/1000=0.050mol/Lですか？？
531:あるケミストさん
07/11/26 02:31:06
÷だけど答えはあってる
532:あるケミストさん
07/11/26 12:06:00
>>520
BF3は有名ネ。
533:あるケミスト
07/11/26 21:42:24
水酸化ナトリウム水溶液0.094gの濃度は何mol/Lか
の答えって何ですか？
534:あるケミスト
07/11/26 21:57:02
533です
水酸化ナトリウムは0.096gでした
お願いします！
535:あるケミストさん
07/11/26 22:14:41
先週酸化剤（過酸化水素水，ジャベル水）と還元剤（チオ硫酸ナトリウム，飽和シュウ酸溶液）を使ってしみ抜きの実験を行ったのですが、
どのような化学変化が起きてしみが落ちたのかわかりません。血液（ヘモグロビン）とコーヒー（クロロゲン酸）の構造式でＯＨが多いので
酸化されやすいというのはわかるのですが・・・。
それと布と結合して染みになったクロロゲン酸とアントシアニンはどういった反応で渇仰が切れて脱色されているのか？
どうか教えてください！
お願いします
536:あるケミストさん
07/11/28 20:59:39
>>535
その前にそれらの染みの元の物質にはどうして色があるのか考えてみたら？
537:あるケミストさん
07/11/28 21:03:19
>>533-554
体積モル濃度（mol/L）は、
「溶液1L中に含まれる溶質のモル数」です。
さて、あなたの質問ですが、何かたりないと思いませんか？
538:あるケミストさん
07/11/28 21:24:16
高1です。モル(mol)のところでつまづいてます。
モル質量、物質量、分子量などの違いがよく分かりません＞＜
539:あるケミストさん
07/11/29 00:16:32
>>538
原子を鉛筆に置き換えるとmolはダースみたいなもの、ってのはわかる？
んでもってアボガドロ数は鉛筆1ダースの本数(12本)ってのもおｋ？
モル質量：物質1molの重さ。鉛筆だと鉛筆1ダースの重さ
物質量：mol。鉛筆だと1ダース
分子量：分子1molの重さ。
鉛筆だとHBと2Bと赤鉛筆(それぞれ重さが違う)を輪ゴムでまとめたもの1ダース(12組)の重さ
1行1行意味を噛み締めながら教科書100回音読してみ？
それでもわかんねーならwikipediaでも読んでみたら？
余計に意味わかんなくなるかもしれないがｗ
モル
URLﾘﾝｸ(ja.wikipedia.org)
モル質量(化学質量)
URLﾘﾝｸ(ja.wikipedia.org)
物質量
URLﾘﾝｸ(ja.wikipedia.org)
分子量
URLﾘﾝｸ(ja.wikipedia.org)
540:あるケミストさん
07/11/29 02:09:47
物質「量」と分子「量」で同列に考えると混乱するわな。
物理で圧「力」を力の次元だと思いこむミスに近い。
>>539
嘘を教えないように。
×物質量：mol。鉛筆だと1ダース
要するに何モルかってことだからな。
鉛筆のたとえで言えば鉛筆120本＝（ ）ダースという問題の（ ）のところ。
この場合、
鉛筆12本が１ダースだから
120÷12＝１０ダースが正解。
物質量を求める問題の実例：
酸素分子96gの物質量はといえば
酸素分子は32gで１molだから
96÷32＝３mol で物質量は３mol。
△モル質量：物質1molの重さ。鉛筆だと鉛筆1ダースの重さ
△分子量：分子1molの重さ。
鉛筆だとHBと2Bと赤鉛筆(それぞれ重さが違う)を
んなこといってもmolで困ってる人への説明としては妥当じゃないと思うぞ。
モル質量と分子量をこういう別口の説明にしてしまって
分子内の原子の違いなんかにとらわれた説明で混乱させるより先に
まず質量数とｇつきの質量との関係の理解だろう。
541:あるケミストさん
07/11/29 10:42:14
小学生です。抹茶１gはなんモルですか？
542:あるケミストさん
07/11/29 12:55:05
>>541
小学生は気にしなくていいと思うが、私が正解を教えてあげよう。
抹茶1g = 1 macha mol
と、定義されます。
543:あるケミストさん
07/11/29 18:09:38
数平均分子量＝１０,０００
重量平均分子量＝２０,０００
Z平均分子量＝２５,０００
この高分子１gには何molの鎖が含まれていますか？
よろしくお願いします。（出来れば考え方まで書いてくれると助かります）
544:あるケミストさん
07/11/29 18:45:42
高２で、エステルについて習っています。
C,H,Oからなりエステル結合としてのみ酸素原子を有する物質Xを加水分解したところ、
同一の分子式を有しFeCl3を呈色させる物質A,Bが同量得られた。
Aの30.4mgを完全燃焼させると70.4mgのCO2と14.4mgの水が生成した。
Aの組成式と分子式は一致していた。
(1)Aの分子式を答えよ
(2)Aの構造式を１つ書け。
(3)Xの構造式はいくつか。
(1)は重量の計算からC8H8O3と求めましたが、あっていますか？
(2)ですが、エステルを加水分解してできた、FeCl3を呈色する、から
カルボキシル基を持つ水和物であると思うのですが、あっていますか？
また構造式はどのように考えればいいのでしょうか。
分からないので同じ分子式の物質を探しているのですが、
COOHを持ちつつ水和水を持つ物質が見つかりません。
(3)はA,Bの分子式が等しいという条件から考えてみたのですが、
エステル結合としてのみ酸素原子を持つという条件に当てはめられません。
どのように考えていけばアドバイスをもらえませんか？
よろしくお願いします。
545:あるケミストさん
07/11/29 19:00:05
二酸化炭素(気体)の分子数を算出する問題なんですが
PV=nRT(P、V、Tは問題で与えられている)を使って解く方法と
気体22.4リットル=1molを使って解く方法の2通りでいけると思ったんですが
両方やってみると数値が10%くらいずれてしまいます
俺のやり方がおかしいのか、もともとズレが生じるものなのか教えてくれませんか？
1立方メートル=1000リットルで計算したんですが、そこが間違ってるんでしょうか？
546:あるケミストさん
07/11/29 19:04:42
>>545
気体22.4リットル＝1molは標準状態でのみ成り立つのでは？
温度がちがければ体積も変わるのだから、そのために状態方程式があるのかと。
547:あるケミストさん
07/11/29 19:14:07
>>546
即レスありがとうございます。指摘どおり、この問題は摂氏20℃の状態での話でした
ありがとうございました。
548:あるケミストさん
07/11/29 19:15:43
>>547
いえいえ、たまたま質問の回答を待っていたところだったので。
状態方程式にあてはめる場合に単位に気をつけてくださいね。
549:あるケミストさん
07/11/29 20:54:53
どなたか>>544をお願いします。
550:あるケミストさん
07/11/29 22:39:54
おk
じゃ、またあとで
551:あるケミストさん
07/11/29 22:41:00
↑ミスｗ
552:あるケミストさん
07/11/29 22:58:31
1.0*10＾-11の溶解度積の二価金属イオンM＾2+を0.10M含む溶液に硫化水素を吹き込んだ。
この溶液のpHを7.0に保持したとき溶液中に沈殿しないで残るのは、そのうちなん%になりますか？
よろしくお願いします。
553:あるケミストさん
07/11/29 23:56:10
>>552
「丸投げのスレ」に同じ問題に答えた記憶があるから見て頂戴。
554:あるケミストさん
07/11/30 07:02:38
すみません、どなたか>>544をどうかお願いします。
555:あるケミストさん
07/11/30 09:38:20
>>544
分析結果からAはC8H8O3で、A､B共にフェノール性水酸基を持つ。
「エステル結合以外にはOは含まれない」から考えると、
「2組の-OHと-COOHがそれぞれエステル結合を作り、Xが生じている」と推測できる。
すると-OHと-COOHの位置関係がo-位にないと2つのエステル化は難しいので、
Xが安定して存在する条件としてA､Bは、C6H3(OH)(COOH)CH3 (サリチル酸の1メチル基置換体で異性体は4種)と予想できる。
あとはこの組合わせで可能な異性体を全て考えればよいと思うがどうだろうか。
556:あるケミストさん
07/11/30 10:03:24
すると「A､Bが異なる点に注意すれば」Xは4*3=12種になると思う。
557:あるケミストさん
07/11/30 10:15:33
>>555
漏れも解いてみたが、異性体は４種ではなくて５種あるような気がする。
C6H3(OH)(COOH)CH3の他にC6H4(OH)(CH2COOH)も考えられるのでは？
C6H4(OH)(CH2COOH)←これの２分子脱水縮合ならジエステル：Xを合成できるんじゃまいか。
C6H3(OH)(COOH)CH3とC6H4(OH)(CH2COOH)が脱水縮合したジエステルの合成は難しいだろうな。
そうするとXの異性体は何種類だ？
高２でこの問題を解けというのは無謀過ぎる。
558:557
07/11/30 11:16:32
>>556
＞「A､Bが異なる点に注意すれば」
A、Bが異なる点って具体的に何？
AとBがC6H3(OH)(COOH)CH3であるとして、
Xの分子対称性を考えれば、Xは10種類となるんじゃないか？
AとBがC6H4(OH)(CH2COOH)のとき、
オルト位だけでなく、メタ位でもジエステル：Xができそうな気がする。
実際に合成した訳ではないので、合成可能かどうか分からないが。
ということは、Xの異性体は合計12種類かな。
間違ってたらｺﾞﾒｿ
この問題は不確定要素が多過ぎる。問題自体がよくない。
559:あるケミストさん
07/11/30 11:19:31
最初にその構造を考えたんだがエステル化した際に、
-COO-と-CH2-COO-の「長さ」が異なるので、
Xが安定して存在できない「気がする」ので無視した。
安定するには対症性が必要ではないかと考えたんだが実際どうだろぅかね。
560:あるケミストさん
07/11/30 11:24:19
あと、A､Bが異なるから「同じ2分子間のエステル化」は除外する必要があると思う。
561:あるケミストさん
07/11/30 11:30:47
>>558
サリチル酸に対するメチル基の位置の違いが、A､Bの違い。
562:558
07/11/30 11:38:16
>>560,561
AとBが異なる化合物（異性体）でなければならないとは
問題に書いてない気がするんだけど。
どこかに書いてある？
563:あるケミストさん
07/11/30 11:46:11
異なるから「A､B」と書いてあると解釈した。
7種類。
564:あるケミストさん
07/11/30 11:50:15
間違えた、A､Bが異なるとして6種、A=Bを含めると10種。
565:562
07/11/30 12:03:42
>>563
なるほど。
AとBが同一化合物であるのならば、
「物質Xを加水分解したところ、 ～物質Aが得られた。」
とすればいいからか。物質Bと書く必要性がないと。
こういう問題のときは、「物質Aと物質Bは異なる物質（異性体）とする。」
とかの文言がないといけないよね。
やっぱり問題に曖昧さがあったらいけないと思う。
物質Aと物質Bが異なる異性体なら、Xの異性体は６種類か。
後、C6H3(OH)(COOH)CH3とC6H4(OH)(CH2COOH)の組合せがあるかどうかだな。
こればっかりは、実際に合成してみないと分からないな。
これを合成するのは難しいと思うけど。
合成してみないと分かりませんというような問題は問題として有り得ないと思う。
566:あるケミストさん
07/11/30 12:05:46
例えば数学で「ある数A､Bがあり」と書かれていれば、もちろんA=Bの場合も考える必要はあるが、
普通化学で「化合物A､B」 と書かれていれば、A､Bは異なると解釈するんでないかな。
567:あるケミストさん
07/11/30 12:46:28
はっきりしない部分もあるが、
とりあえずは高校化学の範囲で考えられる1つの解答としては、
(1)C8H8O3
(2)C6H3(OH)(COOH)CH3
(3)6種類
●をベンゼン環として、
●-COO-●
└ OCO ┘
2つの●に対してそれぞれ-CH3を置換した異性体。A≠Bとして10-4=6種類、
かな。
568:あるケミストさん
07/11/30 14:19:58
昨晩質問した者です。
昼休みと五時限をつかいスレを参考にして調べ、
6つを結論としたのですが、
教師によると不正解だそうです。
C6H4(OH)(CH2COOH)も含め、
A,Bと書いてあるからA=Bではないとのことです。
ヒントとしてA,Bについての条件は出したが、
Xについての条件は出していないのだから…
と言ってました。
このヒントの意味がよくわからないのですが、
どういうことでしょうか。
長々とすみません、よろしくお願いします。
569:あるケミストさん
07/11/30 14:49:57
悪問。
570:あるケミストさん
07/11/30 15:16:38
では正解は10種類か？
571:あるケミストさん
07/11/30 16:09:04
AとBが2つずつ発生した場合も考えられますか？
572:あるケミストさん
07/11/30 16:49:03
それも有り得るね。
例えば、m位に-OH､-COOHがA､Bに付くような場合。
4分子が「環状」にエステル結合を作る。
A-B
| |
A-B
573:あるケミストさん
07/11/30 16:51:17
ということは、A,Bが3つずつ、4つずつ…と
いくらでもありえると考えられるのでしょうか。
574:あるケミストさん
07/11/30 17:21:07
考えられる。極端な話、p位にすればA､Bが∞分子でもエステル結合は可能だろうな。
だから悪問。
575:あるケミストさん
07/11/30 17:31:10
>>572
それを許すとポリマーでもOKということになるな。
AとBそれぞれのパラ位に-COOHと-OHがあるとすると、次のようなポリマーができる。
１．ブロック共重合
-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-
２．交互共重合
-A-B-A-B-A-B-A-B-A-B-
３．ランダム共重合
-A-A-B-A-B-B-B-A-B-A-
無限通りできてしまう。はっきり言って問題が悪い。
576:あるケミストさん
07/11/30 17:36:16
そういうことだったんですか、すごい悪問ですね…。
すると、A,Bのパターンもかなり増えるということでしょうか。
例えばC6H3(OH)(COOH)CH3だと、
ベンゼルのあいている５つのCにCOOHとCH3をくっつけるパターンは5P2=20
A,Bの重複を除いた場合、A,Bの組み合わせは全部で20*19/2=190通り、
となるということですか？
577:あるケミストさん
07/11/30 17:39:37
多分、Xの1分子からA､Bが1分子づつ得られた、としようとして間違えたんでないかな。
ところで、この出題元は何？
578:あるケミストさん
07/11/30 17:49:17
>>577
うちの高校の先生が作った、今期の期末試験(先々週)の問題です。
他の問題については同級生と答えの確認ができましたが、
この問題だけ正答だった人が周りに一人もいなかったため、
復習≒宿題と思い、このスレで質問にいたりました。
579:あるケミストさん
07/11/30 17:52:17
因みに正解はいくつなのか、その教師に聞いて欲しい。もちろんその理由も。
580:あるケミストさん
07/11/30 17:56:49
>>579
解いてもっきて合っていたら教える、だそうです。
とりあえず「無数」という解答で休日明けにもっていこうと思います。
581:あるケミストさん
07/11/30 18:16:14
>>579
ついでに、>>577 の点についてツッコミを入れて欲しい。
582:あるケミストさん
07/11/30 18:21:54
その教師の言ってる事、何か矛盾してないか。
583:あるケミストさん
07/11/30 18:24:53
>>581は私へのレスでしょうか。
なるべく聞きますが、
化学の教師(というか理系の教師全般)はせっかちなので、
恐縮ですが、聞けなかったら申し訳ありません。
584:あるケミストさん
07/11/30 19:30:16
>>539,>>540 なるほど…鉛筆分かりやすいです。ありがとうございました！
もうひとつ分からない問題が…
ある金属Mの酸化物MOが2.0ｇあり、この中に1.6ｇの金属Ｍが含まれていた。
この金属の原子量はいくらか？(Ａ,64ｇ)
MO→(X＋16)ってことですよね？これから先の求め方がわかりません…＞＜
宜しくお願いします。
585:あるケミストさん
07/11/30 19:34:16
>>584
2.0g分のMOをYmolとして考えれば
586:あるケミストさん
07/11/30 19:44:45
>>585 ？？どういうことでしょうか…？理解悪くてすみません；
587:あるケミストさん
07/11/30 20:11:50
MOの物質量について、2.0/(M+16)=1.6/M → M=64
588:あるケミストさん
07/11/30 20:45:47
第１族から第６族の定性分析の実験のレポートを書いているのですが、考察にどのような事を書けば良いのかわかりません。有機、物化は何とかなったのですが…ヒントで良いので教えて下さい。
589:あるケミストさん
07/11/30 20:46:26
私が考えたのは、
Mの原子量をX、2.0g分のMOはYmolとすると
(X+16)*Y=XY+16Y=2.0
XY=1.6
よってX=64
590:あるケミストさん
07/11/30 21:34:31
>>587、>>589 ありがとうございました！助かります（´▽｀）
591:あるケミストさん
07/11/30 21:41:11
陽イオン分析の質問なんですが
Znイオンが入ってる溶液に
HCL
NAOH
CH3COOH
H2S
を入れて出てきた白色沈澱がZnSなんですけど
このときにおこっている化学反応式ってわかる方いませんか？
592:悩める学生
07/11/30 21:46:44
１時反応で、反応が99,9%終了するのに要する時間が、反応が50%進行するのに要する時間の約１０倍になるのは何でですか？
593:悩める学生
07/11/30 21:48:24
１時反応ではなくて、一次反応でした。申し訳ありません。
594:あるケミストさん
07/11/30 22:13:29
>>592
t=0のときの濃度をa(M)とすれば1次反応だから、
v=dx/dt=k(a-x)の関係があるのでこれを解くと、
∫dx/(a-x)=k∫dt → a-x=Ce^(-kt)、C=aだからx=a{1-e^(-kt)} と書ける。
99.9%反応するとx=0.999a なので、
0.999a=a{1-e^(-kt)} → t=3*ln(10)/k≒6.9/k
同様にして50%の場合は、t=ln(2)/k≒0.69/k
よって約10倍になる。
595:悩める学生
07/12/01 17:47:25
どうもありがとうございます。心から感謝いたします。
596:あるケミストさん
07/12/02 01:56:34
吸湿性と脱水性の違いって何なのでしょうか？教えてください
597:あるケミストさん
07/12/02 06:48:11
弱酸ＨＡの0.03mol/l溶液は２％解離している事が分かった。解離定数を求めよ
という問題で、解答は1.22×10^-5mol/lなんですが
自分が計算すると1.2×10^-5ちょうどになってしまうのです。
どなたか正しい説き方を教えてください
598:あるケミストさん
07/12/02 08:16:01
>>597
濃度が0.03Mと有効数字1桁だから、Ka=1.2*10^(-5)で十分。
599:あるケミストさん
07/12/02 08:58:53
>>598
確かにそうなんですけど、計算して1.22…×10^-5が出てそこから1.2×10^-5
にしたならいいんですが直に1.2×10^-5が出てきたので"1.22←この2"が気になるんですよ。
600:あるケミストさん
07/12/02 09:30:26
解答は「1-0.02≒1」と近似しないでそのまま、
Ka=(0.03*0.02)^2/{0.03(1-0.02)}=1.2244‥ *10^(-5)
と計算してるだけだよ。有効数字から考えて、殆ど意味はないと思う。
601:あるケミストさん
07/12/02 09:57:56
ありがとうございました。おかげでスッキリしました
602:あるケミストさん
07/12/02 11:07:12
吸光光度分析の最小自乗法について質問させて下さい。
クロム酸イオンの検量線を求めたところ
y＝ax+bの一次関数になりました。
そしてaとbの数式は求められそうなんですけど
今回のクロム酸イオンの検量線でのaとbはどんな意味があるのかが分かりません。
どなたかお願いします。
603:あるケミストさん
07/12/02 12:13:25
中和滴定の実験をしたのですが、酸塩基滴定の標準物質に必要な要件がわかりません。
ひとつには滴定する標準物質の濃度が既知であることらしいのですが、それ以外にどんな事があるのですか？
教えて下さい
604:あるケミストさん
07/12/02 13:14:42
なるべく純粋な形で入手可能で、かつ安価。
分解したりせず安定しており、乾燥が容易かつ非吸湿性。
また重量測定の誤差を最小限に抑えるため、当量が大きい物質。
などが必要な条件。
605:あるケミストさん
07/12/02 16:47:37
>>604
ありがとうございました
606:あるケミストさん
07/12/02 17:43:11
>>603
もしその実験で得た数値に誤差が無ければ原点を通り、切片つまりbは0になる。
つまりbは誤差ってことだ
aに関しては誰か答えてやってくれ
607:あるケミストさん
07/12/03 01:14:49
酸化還元反応についての実験をやり、そのレポートを書いています。
今、「I2,Fe3+,Zn^2+,H2O2,KMnO4を酸化力の強い順に並べよ。」という設問についての考察を行っており、
調べたところ「KMnO4>H2O2>Fe3+>I2>Zn^+」という順番になるということはわかりました。
しかし、何故 Fe3+>I2 になるのかがはっきりわからず、行き詰ってしまっています。
これまた調べたところによりますと、「2 KI (無色) + 2 FeCl3 → I2 (紫) + 2 KCl + 2 FeCl2」の反応からFe3+>I2がわかるようなのですが、
さっぱり理解できません。ヨウ素デンプン反応もなんらかの関係があるのでしょうか？どなたか助け舟をお願いいたします。。
608:あるケミストさん
07/12/03 01:25:23
＞「2 KI (無色) + 2 FeCl3 → I2 (紫) + 2 KCl + 2 FeCl2」の反応からFe3+>I2がわかるようなのですが、
反応が→向きだと 酸化剤は FeCl3（Fe3+）
反応が←向きだと、酸化剤はI2（単体）
でもって→向きの反応になるってことは
→方向の酸化剤の力の方が強いと見ることができる
609:あるケミストさん
07/12/03 08:40:10
>>607
KMnO4>H2O2 は間違い。
H2O2は還元剤としての性質も持つ点に注意。
例えば酸性下のKMnO4はCe^3+を酸化できないが、H2O2はCe^4+へと酸化できる。
H2O2>KMnO4>Fe^3+>I2>Zn^2+
610:あるケミストさん
07/12/03 09:02:43
>>609
確かに酸化剤としての標準電位はその順だが、Ce^3+の酸化は無理じゃまいか。
611:あるケミストさん
07/12/03 14:47:42
今、半減期についてのレポートを書いています。
Ａ＋Ｂ→Ｐにおける２次反応で、Ａ、Ｂの初濃度が等しくてaのとき、時間tにおけるＰの濃度をxとするときの速度式と半減期がわかりません。教えてください。
612:ミカ
07/12/03 15:11:31
共有結合化合物の点電子構造式を書けと言う問題でso2と、h2so3を教えて下さい。
613:あるケミストさん
07/12/03 16:31:51
>>611
t=0における[A]=[B]=a(M)の2次反応だから速度定数をkとすれば、
v=dx/dt=k[A][B]=k(a-x)^2 と書ける。この微分方程式を解くと、
dx/dt=k(a-x)^2 → ∫dx/(a-x)^2=k∫dt → 1/(a-x)=kt+C
条件からC=1/aだから、x=a^2kt/(1+akt)と表せる。
半減期なのでx=0.5aとおけば、0.5a=a^2kt/(1+akt) → t=1/(ka)となる。
614:あるケミストさん
07/12/03 17:10:39
助かります。ありがとうございます。
615:あるケミストさん
07/12/03 17:29:54
すみません、さっきの半減期の続きです。
半減期が２０minのとき、５０min後には、A,B,はどれくらいになるのですか？
あと、初濃度の２０%が反応するのに５００sかかる反応の場合の半減期についても教えてください。
616:あるケミストさん
07/12/03 17:56:30
をゐをゐ、後出しかよ。
半減期=1/(ak)=20min → ak=1/20より、x=a^2kt/(1+akt)=at/(20+t)
よってt=50minのとき、x=50a/(20+50)=5a/7だから、[A]=[B]=a-x=2a/7(M)
またt=500sでaの20%が反応したから、0.2a=500a^2k/(1+500ak) → 半減期=1/(ak)=2000s
617:あるケミストさん
07/12/03 18:37:46
後出ししてすいませんでした。ありがとうございました。
618:あるケミストさん
07/12/03 18:58:36
反応次数って何？と質問されたらなんて答えればいいのでしょうか？
619:あるケミストさん
07/12/03 19:02:50
-CNのくっついた物質ってなんで有害なのが多いのか誰か教えてくださいな
620:あるケミストさん
07/12/03 19:25:25
シアン化合物を摂取すると、体内で分解あるいは弱酸として遊離され、HCN(シアン化水素)が生じる。
例：KCN + HCl(胃酸) → HCN↑+ KCl
これが生体の呼吸酵素系の働きを阻害し、その結果呼吸困難に陥り単時間内に死に至る。
621:あるケミストさん
07/12/03 20:36:57
>>620
さんくす
622:あるケミストさん
07/12/03 21:50:22
エステルXを加水分解したらA,Bになった問題の質問をした者です。
月曜は担当の化学の先生が大学で授業をやるとのことで来ない日だったそうで、
毎週水曜に化学の授業があるので、そのときには必ず聞けるので、
しばしお待ちください。失礼します。
623:あるケミストさん
07/12/03 22:07:11
>>618
反応速度を反応する各成分の濃度のべき乗の積で表した時、そのべき数の和が反応次数になるよ。
例えば各成分がA､B､Cのとき反応速度が v=k*[A]^a*[B]^b*[C]^c と表せるとすると、
a+b+cが反応次数になる訳だね。ところで次の反応：A+2B+3C→D について、
もし「質量佐用の法則」が成り立つ素反応ならば、単純に係数の和の1+2+3=6次反応となるよ。
しかし実際には複雑な反応が多く、いくつもの連続した素反応からなるものだと、単純に係数の和にはならないんだよ。
このような反応の次数を決める方法はいくつかあるんだけど、複雑で難しい場合が多いよ。
624:あるケミストさん
07/12/04 00:21:13
反応速度定数と反応次数の問題です。
1.0Mの酢酸メチルと水酸化ナトリウムを使い、ケン化を行い、その時の
酢酸メチルの濃度を定量、その実験結果から微分法で求める問題です。
t/min---------：---0------3-----5------7------10-----12----15------21-----25
C(CH3COOCH3)/M-：1.000--0.740-0.634--0.550--0.464---0.416-0.363--0.288--0.254
実践的な問題を授業でやった事が無いもので手が出ませんでした･･･
表実験結果です。見づらくて申し訳ない･･･
625:あるケミストさん
07/12/04 02:13:51
リン酸と水酸化ナトリウムの中和滴定曲線についてなのですが
第一当量点ではリン酸は全て一段階目の解離の状態なので、リン酸は一価で計算し
次に二段階目の電離が始まり、第二当量点では、リン酸を二価として計算する。
と書いてしまったのですが、これは間違いなんでしょうか？
ネットで調べていたところ
「第一当量点において、pHを近似的に (pK1+pK2)/2とする」
とあったのですがこれは
第一当量点では一段階目の電離と二段階目の電離が混在していて、この瞬間は
「リン酸の価数が1.5になる」とも言えるんですか？
最後に、リン酸と水酸化ナトリウムの滴定曲線では第三当量点がはっきりしませんが
これはpK2とpK3の差が小さいためであって
別に三段階目の電離が起こっていないわけではないですよね？
実験ではpHが11.5まで滴定し、pK3は12.21なのでほぼ完全に電離しているんですよね？
626:あるケミストさん
07/12/04 08:21:13
ハロゲンの付加について教えてください。
２臭化コレステロールの立体化学についてお願いします。
627:あるケミストさん
07/12/04 08:52:51
>>625
第一等量点については正しいよ。
第二等量点については、生じたH2PO4^-について、次の3つの反応が考えられるね。
酸として、H2PO4^- ⇔ H^+ + HPO4^2- ：K2=10^(-7.2)
塩基として(加水分解)、H2PO4^- + H2O ⇔ OH^- + H3PO4 ：Kh=Kw/K1=10^(-11.9)
不均化、2H2PO4^- ⇔ H3PO4 + HPO4^2- ：Kd=K2/K1=10^(-5.1)
平衡定数を比較すると、Kd＞K2＞＞Khだから、不均化のみ考慮して他を無視すると、
平衡時おいてほぼ[H3PO4]≒[HPO4^2-]と見なせるから、
[H^+]^2[HPO4^2-]/[H3PO4]≒[H^+]^2=K1K2
よってpH≒(pK1+pK2)/2と近似できるよ。
またpK3=12.4とかなり大きいので、中和が定量的に進まない(反応が途中で止まってしまう)と考えられるね。
HPO4^2- + OH^- ⇔ PO4^3- + H2O ：K=K3/Kw≒40
だから第三等量点では、pHジャンプを起こさないんだよ。
pK2とpK3は十分に大きな比があるのでこれが原因じゃないね。
628:あるケミストさん
07/12/04 09:01:25
>>625
訂正：
第一等量点については、生じたH2PO4^-について、次の3つの反応が考えられるね。
酸として、H2PO4^- ⇔ H^+ + HPO4^2- ：K2=10^(-7.2)
塩基として(加水分解)、H2PO4^- + H2O ⇔ OH^- + H3PO4 ：Kh=Kw/K1=10^(-11.9)
不均化、2H2PO4^- ⇔ H3PO4 + HPO4^2- ：Kd=K2/K1=10^(-5.1)
平衡定数を比較すると、Kd＞K2＞＞Khだから、不均化のみ考慮して他を無視すると、
平衡時おいてほぼ[H3PO4]≒[HPO4^2-]と見なせるから、
[H^+]^2[HPO4^2-]/[H3PO4]≒[H^+]^2=K1K2
よってpH≒(pK1+pK2)/2と近似できるよ。
第二等量点についても同様に考えて、pH≒(pK2+pK3)/2
またpK3=12.4とかなり大きいので、中和が定量的に進まない(反応が途中で止まってしまう)と考えられるね。
HPO4^2- + OH^- ⇔ PO4^3- + H2O ：K=K3/Kw≒40
だから第三等量点では、pHジャンプを起こさないんだよ。
またpK2とpK3は十分に大きな比があるのでこれが原因じゃないね。
629:あるケミストさん
07/12/04 19:23:29
秋田大学生がいるようだな
俺もだ
630:あるケミストさん
07/12/04 20:05:27
>>756
ｶﾞｯ
631:あるケミストさん
07/12/04 20:32:31
300mOsm/kg=( )mmol/L っていう問題があるんだけど、ガチで意味不明。こたえでますか？
632:あるケミストさん
07/12/04 20:48:30
mOsm(ミリオスモル)は浸透圧の単位だね。1mOsm/kg≒1mmol/L
633:あるケミストさん
07/12/04 20:49:26
これって、勝手に溶液の成分とか、溶けてるものがわからないにも関わらず、そうやって互換しちゃっていいんですか？
634:あるケミストさん
07/12/04 21:14:03
mOsm/kg=水1kgに対して溶けている溶質(分子やイオン)のmmol数だから、
1mol/kg≒1Mみたいなもの。
635:あるケミストさん
07/12/04 21:20:00
だいたいわかったお＾ω＾；ミリオスモルが単に浸透圧だとおもってたお。むずかしいね。ありがとう
636:あるケミストさん
07/12/05 13:12:00
>>628
ありがとうございます。
詳しいところまで解説助かりました
637:あるケミストさん
07/12/06 01:11:19
>>629
学科どこだ
こっち環物
638:あるケミストさん
07/12/06 04:35:09
お願い致します
アセトンの生成方法としてプロペンを酸化する方法があるのですが、
この酸化の原理というか順序がまったくわかりません。
現象として、酸化以外の他の呼び名があるのでしょうか？！
639:あるケミストさん
07/12/06 08:32:16
>>638
多分ワッカー法
640:あるケミストさん
07/12/06 12:57:34
化学の実験で水滴一滴の体積を求めろってのがあるんだけど、測定方法は自分で考えなきゃいけないんだ。
どんな方法で測定すればいいのかおせーてくれ！
641:あるケミストさん
07/12/06 13:38:49
ゆとり向け水滴1滴の体積の求め方
100mlメスフラスコで水を100ml用意
↓
スポイトで水を吸い取り、ひたすら水滴ドロップ
↓
100ml/水滴の数＝水滴1滴の体積
水滴の大きさにも夜が500～1000滴くらいだと思うからがんばれ。
642:あるケミストさん
07/12/07 00:46:31
URLﾘﾝｸ(www.girlscity.jp)
643:困った大学1年生
07/12/07 01:16:43
１）硫酸銅（Ⅱ）五水和物と硫酸アンモニウム銅（Ⅱ）六水和物の可視光領域における吸光スペクトルが一致した。
この原因を述べよ。
２）テトラアンミン銅（Ⅱ）硫酸塩一水和物は硫酸銅（Ⅱ）や五水和物硫酸アンモニウム銅（Ⅱ）六水和物の
吸光スペクトルと一致しなかった。この原因を述べよ。ただし、テトラアンミン銅（Ⅱ）硫酸塩一水和物は水に溶解
させると一部が分解するので１mol/dm^-3アンモニア水に溶解して測定した。
というレポート課題が出されて、困っています。
いろいろな無機化学系の文献も参考にしましたが、よくわからないです。
親切な方、どうかお教えください。
644:あるケミストさん
07/12/07 02:36:29
>>639トントン
645:あるケミストさん
07/12/07 13:53:53
>>544です。
教師によると、(3)の答えは無数
問題の趣旨は「いくつ考えられるか」であるから、
実際にその物質を作ったときに不安定かは考えないでいい、
と言われました。
646:あるケミストさん
07/12/07 14:40:04
化学の問題として全く意味がない。
「1分子のXを加水分解したら、A､Bが各1分子生じた」
とするところを間違えたんだろうさ。
647:あるケミストさん
07/12/07 16:13:27
>>646
それじゃ簡単すぎだろう。
試験問題は既習範囲の理解度を測るのが目的なんだから
意味なくもないと思うが。
648:あるケミストさん
07/12/07 18:25:25
簡単杉なら模範解答を是非。
649:あるケミストさん
07/12/08 04:13:32
>>645
オルト同士でないとダメとかの立体構造を無視すると、
ＯＨとＣＯＯＨがo-、m-、p-の３パターンあり、
残ったメチレンをどこに入れるかでo-５通り、m-５通り、p-３通りの計13通り、
（フェノール性ではなさそうなのでベンジルアルコールは塩化鉄で呈色しないと思うが
もしするなら各もうひとつずつ増えて計16通り）
ポリマーみたいになるときりがないし数える意味もなくなるので（無数が答えならそれでいいけど）
13種から異なる２つを選んで環状ダイマーみたいなのを作ると考えると
13C2＝78通り。エステル化した78通りの中にはたぶん重複はないはず。
650:あるケミストさん
07/12/08 18:30:08
>>649
-CH2COOH
がつくと重複がなくなる気がするんだが？
単純に2で割ってしまえるか？
651:ｋ１つまらね
07/12/08 23:09:41
塩化アンモニウムって
配位結合に属するという本があります
先生はイオン結合といっておられます
どっちが正しいの？？？
どなたか是非ご意見くださいお
652:久しぶりにきたら数学少女がいないのでがっかり
07/12/08 23:18:58
自己レスしまつ
NH4＋を構成するために配位結合が構成され、それとCl-とがイオン結合
で完結しました。どうもちらうらすみなせんでした。
653:あるケミストさん
07/12/09 01:03:32
5%（w/v）8-キノリノール溶液（8-キノリノール5gを氷酢酸10mlに溶かし、水で100mlとした）。
この溶液中の酢酸濃度は何Nか？
お願いします。
654:あるケミストさん
07/12/09 01:34:38
>>653
>>1
655:あるケミストさん
07/12/09 02:03:02
>>650
では反例をあげてみて
656:あるケミストさん
07/12/09 21:53:01
>>655
はい、なんでもなかったですｗ
657:あるケミストさん
07/12/11 02:58:19
クエン酸0.0064ｇがどうして0.1 NaOH 1mlに相当するのか
という宿題が出ましたが、分かりません。
調べ方すら分かりません。
全て投げ出して寝たいです。
分かる方がいらっしゃったら教えてくださいませ･･
658:あるケミストさん
07/12/11 04:54:37
>>657
クエン酸１モル中和するのに何モルのNaOHが必要かわかりますか？
上に答えるためには、下記がわかればいい。
クエン酸の１分子中にはカルボン酸は何個ありますか？
カルボン酸１モル中和するのにNaOHは何モル必要ですか？
それでクエン酸１モルを中和するのに必要なNaOHのモル数がわかるから
次を確認すればいい。
クエン酸0.0064gは何モルですか？（クエン酸の分子量は192.13）
0.1N NaOH 1mL中、NaOHは何モルですか？
659:あるケミストさん
07/12/11 05:49:03
カルボキシル基
660:あるケミストさん
07/12/11 06:15:20
>>659
訂正サンキュウ！
661:ている
07/12/11 07:13:59
大学からの有機・無機・物理化学の独学法を教えてくたざい
高校までと違って独学ができません。単純にパターン問題を解けみたいのがない場合はどうしたらいいでしょうか
662:あるケミストさん
07/12/11 08:02:11
>>661
マジレスで、
このスレの回答者になること。
人に説明することは最高の勉強方だと、斉藤孝という人がいってた。
勉強する目的にもよるけど、一つの手段としてはオススメ。
663:あるケミストさん
07/12/11 09:29:06
>>658 >>659
ありがとうございます！
よっしゃ調べます！
半ば諦めかけてましたが、やる気出てきました。
カルボンもしくはカルボキシルは３つで、分子量が45？
664:あるケミストさん
07/12/11 18:03:53
バリウムの重量分析に使用する、沈澱を生成する試薬って何なのでしょうか？
あとバリウムの秤量形って硫酸バリウムではないですか？
665:ている
07/12/11 22:36:17
このスレの回答者に質問です
要点をつかむためにはどうしたらいいですか？
666:ている
07/12/11 22:41:06
みなさんはどのようなことにこだわって勉強してますか？
667:あるケミストさん
07/12/11 22:54:15
>>666
ｽﾚﾘﾝｸ(bake板:820番)
マルチはしない
668:あるケミストさん
07/12/12 14:06:12
[CrO4^2-](1+[H+]/Ka)+[CrO4^2-]^2(2*K[H+]^2)/Ka^2=5.0*10^-3
Ka=3.2*10^-7
K=43
この式よりPH=5 6 7におけるCrO4^2-濃度を求めよって問題何ですがどうやって式変形すればいいんでしょうか？
二次方程式みたいになってるから解の公式か？とか思ったんですが、それじゃあ濃度が２つ現れて意味不ですよねぇ
どうかお願い致します
669:あるケミストさん
07/12/12 14:41:54
>>643
ｳﾁの大学の人乙
670:あるケミストさん
07/12/12 15:25:15
>>643
（１） 銅（２）イオンが呈色してるから、ってことじゃねーの？
（２） 銅にアンモニウムイオンが配位してるせいで吸収がずれちゃったんじゃね？
水に溶解させると分解する、ってことだけど、溶媒条件（アンモニア水のアンモニアの濃度）を少しずつ
変えると、配位の具合がかわったりして、吸収が少しずつ変化したりして、おもしろいかもしれないよ。
671:あるケミストさん
07/12/12 17:16:39
>>668
それでいいよ、多分負の濃度とか極端に大きい濃度が無縁根として出るから無視。
672:あるケミストさん
07/12/15 17:30:34
酪酸と酪酸エチルの標準生成ギブス自由エネルギーを調べたいのですが、どうすればよいですか？
673:あるケミストさん
07/12/15 17:44:55
>>672
化学便覧でも調べろ
674:あるケミストさん
07/12/15 21:28:37
化合物の溶液を分光光度計で測定したときの透過率って
使用したセルのセル長に依存するんでしょうか？
半分のセル長のセルで同じ測定をした場合って透過率は
どうなるんでしょうか・・。教えてください。
675:あるケミストさん
07/12/15 21:32:41
セルの長さに比例する
676:あるケミストさん
07/12/15 21:33:52
>>675
ということは、透過率も半減する・・？
677:あるケミストさん
07/12/15 23:24:33
>>673
化学便覧以外で載っている図書はありませんか？
678:あるケミストさん
07/12/16 11:11:25
>>674
>>675
>>676
物理化学スレのほうに書いたので参照のこと。
ウソを教えるべからず。
679:あるケミストさん
07/12/16 16:54:27
>>673
化学便覧に載っていなかったのですが…。
680:あるケミストさん
07/12/16 17:37:47
硫酸銅五水和物を水に溶かしたものに、シュウ酸カリウム一水和物を水に溶かしたものをかき混ぜながら加えると淡青色沈澱ができると聞いたのですが、反応式がどうなるのかわかりません。
また、このあとデカンテーションで上澄み液を別の容器に移して、これにシュウ酸カリウム・一水和物の固体を加えてかきまぜます。それをホットプレートの上で６０℃程度になるようにし、
かき混ぜながら固体を溶かすと、上澄み液の色が濃青色になるのですがこれはいったいどんな反応式で表されますか？ちなみにそれをろ過して、得られたろ液を静置すると針状の結晶である
ビスオキサラト銅（Ⅱ）酸カリウム・二水和物（Ｋ２[Ｃｕ（Ｃ２Ｏ４）２]・２Ｈ２Ｏが得られます。反応式がわかりません。
教えてください・・
681:あるケミストさん
07/12/16 20:14:12
シュウ酸銅の沈殿だよ。
Cu^2+ + C2O4^2- → CuC2O4↓
682:久しぶりにきたら数学少女がいないのでがっかり
07/12/17 07:38:05
どなたか是非
配意結合は共有結合の一種であると認識しております。
では配意結合を有する物質の結晶の種類は共有結合の結晶と分類しても良いのでしょうか
（本では結晶の種類の欄はブランクになっております）
わかるかたおられましたらお願いいたします
683:あるケミストさん
07/12/17 11:48:14
HClOがHClより電離定数が小さくなる理由を
大学受験レベルで理解できる説明があれば教えてください。
684:あるケミストさん
07/12/17 12:33:47
>>683
電気陰性度を考える。
Clはマイナス Hはプラス
OはClよりももっとマイナス
マイナス と プラス が分かれようとするのと、
（マイナス + もっとマイナス） と プラスが 分かれようとするのは、
どっちが簡単でしょうか？という説明は一応できるね。
（マイナス ＋もっとマイナス） から プラス（H+)はなかなか離れることができないので、
電離定数は小さくなる。
たとえると・・・
ただの女の子 と 男 は別れやすいが、
（ただの女の子＋性的魅力） と 男 になると、別れにくくなるわけだ。
685:あるケミストさん
07/12/17 12:50:00
セッコウの化学式ってCaSO4だけど焼きセッコウの化学式ってなんですか？
686:あるケミストさん
07/12/17 13:16:57
石膏は普通2つの結晶水を持ち、CaSO4・2H2Oだ。
焼石膏は、だいたい 2CaSO4・H2O
687:あるケミストさん
07/12/17 23:05:34
炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合物に
塩酸を加えた場合に起こる反応は、次の３つであると記載されております。
Na2CO3 ＋ HCl → NaCl ＋ NaHCO3 （１）
NaHCO3 ＋ HCl → NaCl ＋ H2O ＋ CO2 （２）
NaOH ＋ HCl → NaCl ＋ H2O （３）
上記反応で第一中和点では（１）（３）の反応が終了して全てNaHCO3になった時点、
第二中和点が（２）の反応が終了した時点と記載されております。
そこで、疑問に思ったのですが、第一中和点にいたるまで、（１）よりも（３）の反応が優先的に終了するかと考えているのですが、
この解釈はあっているのでしょうか？
どなたかお願いいたします。
688:あるケミストさん
07/12/17 23:41:33
どなたかお願いします。
サリチル酸メチルに十分な水酸化ナトリウム加えて加熱をすると、中和とけん化の両方が起こると思うのですが、
もし加熱をしない場合にはフェノール性ヒドロキシ基の中和だけが起こるのでしょうか？
もしそうだとすると、できた塩は水溶性でしょうか？
689:Mr.ピンチ
07/12/18 00:39:12
かなり困っています。
濃度12％、密度1.1g/cm³の水酸化ナトリウムがあり、この溶液の（1）１Lの質量。（2）モル濃度
を求めたいのですが、授業を休んでしまったため全くわかりません。
水酸化ナトリウムの化学反応式は「NaOH」で原子量は Na=23、O=16、H=1.0を用いるので、
僕がわかるのは水酸化ナトリウムの分子量が40.0ということだけです。
どなたか助けてください。
690:664
07/12/18 00:45:35
どなたかわかる方いらっしゃいませんか？
691:あるケミストさん
07/12/18 00:50:59
>>684
その説明では次亜塩素酸のイオン結合性が強すぎて弱酸みたいに読めるんだが・・・
酸素は塩素から電子を与えられてる分塩酸ほど水素から電子を奪う必要が無い、塩素からは水素からより電子が取りにくいから水よりは強い酸
みたいに説明しないと上手くいかない
ただ今の説明だと『酸素は塩素から電子を与えられてる分塩酸ほど水素から電子を奪う必要が無い』この部分がかなり怪しい
なんかうまい説明ないかな
692:あるケミストさん
07/12/18 00:59:26
>>688
カルボキシ基とフェノール基の酸の強さが分かっていたら中和の順番は明らかですよ
>>689
先生に休んだことを話し、教えてもらいなさい
693:Mr.ピンチ
07/12/18 01:14:19
投稿してから僕なりに考えているのですがわからないのです。
どうしても今知りたいのです。お願いします。
694:あるケミストさん
07/12/18 01:29:38
>>693
名前がウザいから答えは教えない
1Ｌあたりの水ナトの質量（ｇ）を考えてモルに直すといいことあるかもよ
695:Mr.ピンチ
07/12/18 01:37:10
ありがとうございます。早速やってみます。
名前は変えようと思います・・・
696:692
07/12/18 02:23:33
>>687
いいです
>>688
すみません質問を勘違いしていました
フェノール基との反応で水溶性の塩が出来ると思います
697:あるケミストさん
07/12/18 02:29:32
>>691
つ 結合モーメント
698:688
07/12/18 07:30:29
>>696
遅れて申し訳ないです！！
どうもありがとうございました！
699:あるケミストさん
07/12/18 07:58:28
>>687
平衡定数で比較すると、
(1)は1/Ka2≒10^11
(2)は1/Ka1≒10^7
(3)は1/Kw≒10^14
(3)＞＞(1)だからその通りだよ。
700:あるケミストさん
07/12/19 19:01:15
>>686 ありがとうございます！
701:あるケミストさん
07/12/20 00:58:01
水道水から無機イオンを除去するには
1:強酸性陽イオン交換樹脂を用いたイオン交換
2:強塩基性陰イオン交換樹脂を用いたイオン交換
3:強酸性陽イオン交換樹脂と強塩基性陰イオン交換樹脂を混合したカラムを用いたイオン交換
どれを用いるのが最適か？
水道水には、カルシウムイオンやマグネシウムイオン等の陽イオンが含まれていること。
そして塩素、フッ素等が、つまり塩化物イオンや次亜塩素酸イオン、フッ化物イオン等が含まれていることはわかります。
そこからが良くわかりません。両者除去するには、3を用いればよろしいのでしょうか
無機イオンを除去＝純水作製ということなのですか？
702:あるケミストさん
07/12/20 21:06:04
>>701
その３つの中から選べっていうなら３しかないな
現実にはpHとかの問題があるから
一度にカチオン・アニオンが除去できるとは思えないが
イオンを除いた水は純水の一種で、イオン交換水という
703:あるケミストさん
07/12/21 05:48:42
>>699
トントン
704:あるケミストさん
07/12/21 05:50:31
>>696
トントン
705:あるケミストさん
07/12/21 14:36:28
>>702
ありがとうございます
706:あるケミストさん
07/12/22 00:12:58
以下の操作をするのに一番適しているのはどれか
・数種類の親水性有機化合物を分離する
・順相分配ｸﾛﾏﾄｸﾞﾗﾌｨｰ
・逆相分配ｸﾛﾏﾄｸﾞﾗﾌｨｰ
親水性の違いにより分離される順相分配ｸﾛﾏﾄｸﾞﾗﾌｨｰか、疎水性の違いにより分離される逆相分配ｸﾛﾏﾄｸﾞﾗﾌｨｰのどちらかを選択する。
その際、親水性有機化合物は親水性部も疎水性部も有するため
どちらでも可能だと思うのです。
有機化合物は一般的に疎水性部の方が多いから、それを考慮して
逆相ですか？
707:あるケミストさん
07/12/22 00:32:47
>>706
親水性ってことは極性が高い
極性が高いと順相で使うキャリアーに溶けにくいし、移動しない
よって逆相
708:あるケミストさん
07/12/22 02:06:21
>>707
助かります、ありがとうございました
709:あるケミストさん
07/12/22 13:59:26
質問失礼します。
タンパク質の濃度測定の際に、吸光光度計を用いました。
その際、λ420nmで測定をしたのですが、これは何故でしょうか？
タンパク質の吸収スペクトルが420nm付近だからでは？と思ったのですが、不十分らしく…
どなたかご指導お願いします。
710:709
07/12/22 14:43:27
すいません。数値を間違えました。λ280nmです。
711:あるケミスト
07/12/22 15:00:14
今、電位差滴定をやっていて、
pKaが近似値でいい理由というのがわかりません^^;
恥ずかしながら、理由の見当もつきません。
あと、リン酸のファクターを求めるとき、NaOHの消費量が
第1終点なのか、第2終点なのか、その2つの平均なのか、がわかりません。
空気に触れてる時間が短い第1終点の消費量を
使ったほうがよいと思ってますが、よくわかっていません。
どなたか、ご指摘よろしくお願いします。
712:あるケミストさん
07/12/22 20:47:59
activating groups と protection groupsってなんて訳したらいいんですか？？
713:あるケミストさん
07/12/23 06:24:22
二つの水素分子を加速して衝突させ、飛び出した素粒子数に
減損があった場合、予測される存在は何か。
ぜんぜんわかりません(´Д`)
714:あるケミストさん
07/12/23 06:25:27
かくゆうごう
っすかねえ？
715:あるケミストさん
07/12/23 14:11:06
>>713 活性基、保護基
716:あるケミストさん
07/12/23 20:08:05
>>709
なぜといわれると、「そこに吸収があるから（実際、200nm付近では吸収が大きすぎて測定ができず、
300nm以上はゼロで、280nmあたりに極大があるので測定に便利だから）」ということになるのだが・・・。
細かく言うと、フェニルアラニン、チロシン、トリプトファンといった芳香族アミノ酸が280nmに吸収を持つので
コレを見ているにすぎない。従って、蛋白質の濃度測定のために、これらを利用しているわけだ。
（だから、正確な蛋白質濃度を見ているわけではない、という点には常に留意せねばならん。
単に芳香族アミノ酸の量を見ているに過ぎない。芳香族アミノ酸が少ない蛋白質だと過小評価してしまうことになる。）
717:あるケミストさん
07/12/24 00:19:56
URLﾘﾝｸ(www5.diary.ne.jp)
718:あるケミストさん
07/12/24 01:01:20
>>713
e=mc^2
719:あるケミストさん
07/12/24 12:00:17
clear solution
とは何か？透明な溶液とどう違うのか？
あるいは同じものか？
理由をつけて説明せよ。
という宿題です。
アルクで調べたら、「clear solution」
は澄明溶液と出ました。
そこで、ぐぐっては見たのですが、
緑色澄明溶液、なとという用語で使われているサイトがありました。
なので、違いが良く分からないんです。
無色透明という用語があるように、色がついていても向こう側が見えるレベルなら
透明なんだろうから。
720:７１９
07/12/25 01:54:39
別のスレッドで聞きます。
721:あるケミストさん
07/12/26 11:39:23
Ｘモルのある物質が、溶媒Ｙグラムに溶けているとすると、その質量モル濃度は？
722:あるケミストさん
07/12/26 13:07:31
1000x/y(mol/kg)
723:あるケミストさん
07/12/26 13:10:44
賢いですね。なんでか分からないんです。
724:あるケミストさん
07/12/26 13:16:32
>>722
溶媒密度の決め撃ちｲｸﾅｲ
>>723
質量モル濃度の定義を理解すべし
wiki 質量モル濃度でぐぐれ
725:あるケミストさん
07/12/26 13:23:41
ｳｨｷには、二つ載ってました
726:あるケミストさん
07/12/26 13:33:57
>>725
二つ載ってるけど、どっちを読めばいいの？ってことでしょうか？
727:あるケミストさん
07/12/26 13:40:07
沸点上昇、凝固点降下の時とそれ以外で使い分けるんですか？
728:あるケミストさん
07/12/26 13:53:46
説明すると長くなるからウィキペディアを紹介しとく
URLﾘﾝｸ(ja.wikipedia.org)
基本的には、そのとき使いやすい単位を使えばいい
質量モル濃度で沸点上昇度をプロットしたら直線になったよ！わーい！とか
モル濃度だとホールピペットだけで0.1モル取り出せるよ！わーい！とか
マニュアル通りの実験しかやらないと、実感できないかな…
729:あるケミストさん
07/12/26 14:36:32
>>724
何故密度が出てくる？
730:あるケミストさん
07/12/26 19:55:29
偉そうなこと言ってるけど台無しだよなｗ
731:あるケミストさん
07/12/26 22:38:46
どなたかお願いいたします
「二酸化炭素を炭酸水素ナトリウム水溶液に通しても中和しない」とあります。
これは読み替えると「酸」を「塩基水溶液」に通しても中和しない
と同じことになると思うのですが、なぜでしょうか。
詳しくは、
二酸化炭素は
CO2 + H2O → + H2CO3
H2CO3 → 2H+ + CO3－・・・① のように反応して水素を発生して酸性を示す
炭酸水素ナトリウムは
NaHCO3 → Na+ ＋ HCO3- （電離）
HCO3- ＋ H2O ⇔ H2CO3 ＋ OH-・・② のように反応してヒドロキシ基を発生して塩基性を示す
なぜ①②式で反応してくれないのか、という質問でもあります。
宜しくお願いいたします
732:あるケミストさん
07/12/26 22:55:36
>>731
弱酸だし弱塩基だもん
733:あるケミストさん
07/12/26 23:05:18
H2CO3 + HCO3^- ⇔ H2CO3 + HCO3^-
中和したとしても結局は変わらない。
734:あるケミストさん
07/12/26 23:16:29
>>732様
それは理由にならないのでは？
>>733様
それだ！解決！！どうもありがとうございました！！
735:あるケミストさん
07/12/26 23:21:50
連投しますごめんなさい
>>732
弱酸と弱塩基は中和反応（反応して水を生成）を起こさないのですか？
googleで調べてますが有力な解を見つけられません
736:あるケミストさん
07/12/26 23:29:26
中和の問題です。
水酸化アルミニウム3.12gに1.00mol/Lの希硫酸100mlを加えた。反応は完全に進行したものとして以下の各問いに答えよ。
数値の有効数字は3桁とする。
問1.この操作によって進行する反応を、化学反応式で記せ。
Al(OH)3+H2SO4→６H2O+Al2(SO4)3
↑これで合ってますか？
問2.反応後の溶液に含まれる硫酸の質量を求めよ。
これがよくわからないです;
係数と比例?するんですよね…？
答えは3.92gなんですがどうしても答えになりませんorz
求め方を教えてください。お願いします。
737:あるケミストさん
07/12/26 23:45:00
>>736
＞↑これで合ってますか？
硫酸の係数見直してみ。
＞これがよくわからないです;
ミカン4個とリンゴ10個があって、1人につきミカン1個、リンゴ2個ずつ配る。
リンゴは何個余りますか？ って感じの問題。
ま、元の式が間違ってりゃ答えは出ないけどね。
738:あるケミストさん
07/12/26 23:50:53
>>737
２Al(OH)3+３H2SO4→６H2O+Al2(SO4)3
こうですか？？
739:あるケミストさん
07/12/27 00:15:22
おｋおｋ
あとは係数に注意して消費される硫酸のmol数を計算→余った硫酸のmol数を計算→gに変換
740:あるケミストさん
07/12/27 00:33:07
>>739
出来ましたーっ(´∀｀*)
答え合いました。ありがとうございます！
>>738のやり方なんですけど、私は今、
ａAl(OH)3+ｂH2SO4→ＣH2O+ｄAl2(SO4)3
と係数のとこに文字置いて計算して出すというだいぶ前に習った方法でやったんですが、これってどう求めるのがいいんでしょうか？
741:あるケミストさん
07/12/27 01:45:45
a = 2d ・・・Al(3+) → Al2(SO4)3より
b = 3d ・・・SO4(2-) → Al2(SO4)3より
c = 3a = 6d ・・・OH- → H2Oより
c = 2b = 6d ・・・H+ → H2Oより(上と同じだけど確認のため)
2dAl(OH)3 + 3dH2SO4 → 6dH2O + dAl2(SO4)3
d = 1を代入して完成。
文字で表すとこんな感じだけど、実際に考える時は「dを1とすると．．．」ってやるといい。
別にaを1にしてもいいんだけど、この場合は分数が出てくるからd=1が簡単。
742:あるケミストさん
07/12/27 03:05:35
まあ登場頻度の少ない、Alなどを１として
分数係数で強引に出した後で
整数にするとかだろうな。
あと
酸化数の変化がない時はイオン単位で組み返ればいいし
酸化数が変わる時は半反応式つくって組み合わせるのもいい
743:あるケミストさん
07/12/27 07:51:23
>>735
弱酸の平衡定数をKa､弱塩基の平衡定数をKbとすると､
この中和の平衡定数は、K=KaKb/Kw だから、これが十分に大きければ反応は定量的に起こる。
例えば、酢酸とアンモニアの中和は定量的に起こる。
744:あるケミストさん
07/12/27 16:00:44
かなり困ってます。気体の時、濃度平衡定数と圧平衡定数は、濃度と温度で変化しますよね？あるＸモル／リットルの気体を半分に圧縮したとして、それは、濃度変化にあたりますか？
745:あるケミストさん
07/12/27 18:44:45
濃度には依存しない。
746:あるケミストさん
07/12/27 19:01:48
いくつかの塩の水溶液のpHをBTBで調べ、pHメーターで計りました。
そこで、KCl、CaCl2の２つが、
BTBが黄色、pHが6.0になってしまいました。
この２つは本来中性ですよね？
実験方法は単に１Ｍの塩の水溶液を試験管にとり、
BTBを滴下するといった単純なものです。
どのような原因がもっともらしいですか？
よろしくお願いします。
747:あるケミストさん
07/12/27 21:33:11
よく水で洗ってからやり直せば
748:あるケミストさん
07/12/28 21:05:08
標準状態の酸素1Lに紫外線を当てたところ、オゾンが一部生成し、
同温･同圧で体積が10%減少した。
生成したオゾンの体積は何Lか？
生成したオゾンの体積をx,
反応していない酸素の体積をy
とおいて計算すればよさそうなのですが、
どうやって式を立てればよいかよくわかりません。
教えていただければ幸いです。
749:あるケミストさん
07/12/28 23:22:58
>>743
トントン
750:あるケミストさん
07/12/29 01:51:44
>>748
化学の基本はモルだ
まずはモルで考えろ
最後に体積に換算しろ
酸素/mol オゾン/mol 全体積/L
反応前 1/22.4 0 1
反応後 1/22.4－x y z
yとzをxで表せ
それが出来れば一次方程式を解くだけだ
751:あるケミストさん
07/12/29 04:05:43
1MのNa2CO3を5倍に希釈した溶液50mlに、
1MのHClを滴定してPPとMOの変色点を確認しました。
(1) Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
(2) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
参考書に、(1)の反応が起こりきらないと、
(2)が起こらないとあったのですが、これはなぜですか？
また、(1)の反応が完全に終わったときがPPの変色点(pH7)で、
(2)の反応が完全に終わったときがMOの変色点だとありました。
(1)の反応でできるNaHCO3は塩基性ですが、なぜ(1)の終点がpH7なんですか？
よろしくお願いします。
752:あるケミストさん
07/12/29 09:43:58
>>751
(1)の反応の平衡定数は1/K2≒2*10^10
(2)の反応の平衡定数は1/K1≒2*10^6
要するに(1)の反応の方が(2)より遥かに起こり易いから。
(1)の終点のpHは約8.3で7ではないよ。
753:あるケミストさん
07/12/29 19:52:32
解説がよくわからなかったので聞きます
塩化ナトリウムを電気分解（陰極・陽極ともに白金）した時に陰極で水素ではなく塩素が生じるのはなぜですか？
金属みたいにイオン化傾向みたいなものがあるのですか？
754:あるケミストさん
07/12/29 19:56:52
ベンジルアルコールってありますけど、なんか物質名が一般的な感じに聞こえます
ベンゼンにメタノールがくっつくとベンジルアルコールになりますが、エタノールやプロパノールがくっつくことはないのですか？
それと、ベンゼンにアルキル基がついたものを酸化すると全て安息香酸になりますが、たくさんの炭素原子はどこに行くのですか？
755:あるケミストさん
07/12/29 20:06:49
>>753
たぶん電源をつなぎ間違えていたからではないかとｗｗｗ
756:あるケミストさん
07/12/29 20:10:27
７５３です
間違えました
改めて聞きます
（略）陽極で水素ではなく塩素が生じるのはなぜですか？
757:あるケミストさん
07/12/29 20:16:52
何度もすいません
陰極と陽極の違いも分からない馬鹿です
解説をみると陽極で塩素、陰極で水素とはっきり書いてありました
そうですよね。水素が陰極で生じる訳がありませんものね
お騒がしました
758:あるケミストさん
07/12/29 20:20:32
また間違えました
水素は陰極で生じるんでしたね
で新たに分からないところが生まれたのですがなぜ陽極で酸素ではなく塩素が生じるのですか？
759:あるケミストさん
07/12/29 20:48:06
塩化物イオンClより、水酸化物イオンOHの方がイオン化傾向が小さいからと思われる。
URLﾘﾝｸ(ja.wikipedia.org)
760:あるケミストさん
07/12/29 20:48:22
水溶液中にＯ2-は存在しないから
761:あるケミストさん
07/12/29 21:03:33
明快な答えありがとうございます
陰イオンのイオン化傾向の順番と陰極と陽極の違いをちゃんと覚えます
762:あるケミストさん
07/12/30 01:41:31
単蒸留の計算問題
x_1(仕込み液中の低沸点成分のモル分率)=0.40,
L_1(仕込み量)=100kmol,
D/L(留出液量/缶液量)=1/4,
α(相対揮発度)=2.47
X_2(低沸点成分の組成)の値は？
L_1-L_2=Dから
100-L_2=25
L_2=75
F=ln100/75-(ln0.40/x_2+2.47ln1-x_2/1-0.40)/1.47
から求めるのですが勉強不足のためか解き方がいまいち分かりません。
答えは0.336になるのですが
763:あるケミストさん
07/12/30 03:15:03
>>754
＞なんか物質名が一般的な感じに聞こえます
C6H5CH2- ってのを通称ベンジル基って呼んでる。
新垣結衣をガッキーと呼ぶようなもんだ。
このベンジル基に -OHが付いてるからベンジルアルコール。
天然に存在する有機化合物の基本骨格やよく出てくる構造とかには大抵慣用名がある。
＞エタノールやプロパノールがくっつくことはないのですか？
余裕である。
人型やサッカーボールみたいな化合物もあるんだから、そんなの朝飯前なんだぜ？
＞たくさんの炭素原子はどこに行くのですか？
必ずしも安息香酸ができるってわけじゃない。
マイルドな条件だとC6H5-(CH2)5-OH から C6H5-(CH2)4-CHO ができたりする。
安息香酸ができるのは比較的強い条件だけど、残りは全部CO2になってるか、
残ったとしてもグダグダに酸化されてたりするんじゃないかなぁ。
もっと強い条件だとベンゼン環まで酸化されちゃう。
764:あるケミストさん
07/12/30 11:17:05
はじめまして。
有機の立体構造の問題なので、ここで解説は難しいのかもしれないけど･･･
どうかよろしくお願いします＞＜
Williamsonのエーテル合成法を用いて(S)-1-フェニル-プロパノールを原料に
(S)-2-エトキシ-1-フェニルプロパンと(R)-(以下同文)の合成法を反応式で示せ。
という問題でした。
(S)の方の合成は多分できたと思うのですが、どうして(S)から(R)ができるのか、どうして反転が起こるのかがわかりません。
教えてください。
765:あるケミストさん
07/12/30 14:13:03
>>763
わかりやすく解答ありがとうございます
766:あるケミストさん
07/12/30 14:19:56
>天然に存在する有機化合物の基本骨格やよく出てくる構造とかには大抵慣用名がある。
そう。
リンゴ酸やミカン酸とかは有名だよな。
767:あるケミストさん
07/12/30 21:57:35
問題集で解説読んでも分からなかったのでお願いします
「(MgSO4・nH2o)を2.46gとり水和物が無くなるまで加熱した。
残った無水物(MgSO4)は1.20gだった。
化学反応式 MgSO4・nH2O → MgSO4+nH2O
nの値を求めよ」
という問題で回答が
2.46/(120+18n):1.20/120=1:1 よってn=7
となっていたんですが、
MgSO4・nH2O =2.46
- MgSO4 =1.20
￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣
nH2O=1.26 とやると答えが違ってしまうのは何ででしょうか？
768:767
07/12/30 21:59:21
長々となってしまってすいません
MgSO4・nH2OとMgSO4+nH2Oは違うからってのが原因だと思うんですが
それの違いも教えてください
お願いします
769:あるケミストさん
07/12/30 22:45:29
1.26は結晶水の質量だから、水の分子量の18で割ってもダメだよ。
770:あるケミストさん
07/12/30 22:53:49
だからもし1.26gを使うなら、
n=(結晶水の物質量)/(MgSO4の物質量)=(1.26/18)/(1.20/120)=7 としないといけないよ。
771:あるケミストさん
07/12/30 23:10:26
>>762を願いますm(__)m
772:あるケミストさん
07/12/31 01:14:02
>>771
Fって何かしらね？それとサブスクリプトの１と２って何かしらね？
まずは問題を全部書き写すことからはじめたほうがよさそうね
773:あるケミストさん
07/12/31 04:02:12
ヨウ化カリウム水溶液に少量のデンプンを溶かしたのち塩素を通じると
水溶液の色が変化した
という問題が模試で出題され答えが 無色→青紫色 でした
しかし参考書を見るとデンプンにヨウ化カリウム溶液を加えると
青紫色に変化すると書いてありました
そうするとこの問題では最初から青紫色なのではないのでしょうか？
思い違いをしているところ等があれば教えてください お願いします
774:あるケミストさん
07/12/31 05:00:43
うろおぼえなので違ってたら済まない
・ヨウ化カリウム…ヨウ素はヨウ化物イオン（Ｉ－）で存在している
・デンプンとヨウ素（単体）は、ヨウ素デンプン反応で青紫になる
・デンプンとヨウ素のイオンは、ヨウ素デンプン反応が起きない
・ヨウ化物イオンがあるところに塩素単体を加えると酸化還元反応で
ヨウ化物イオンが単体に戻り、塩素単体が塩化物イオン（Cl-）にかわる。
この４つを押さえておけば良いと思う。
デンプンにヨウ化カリウム溶液だけだと、I－とデンプンなので呈色しない。
デンプンとヨウ化カリウムと酸化剤（I－を単体に戻せる物）があれば呈色する。
ちなみに、酸化剤を検出するために、ヨウ化カリウムとデンプンを合わせた状態で試薬にしてある
ヨウ化カリウムデンプン紙というものもある
775:あるケミストさん
07/12/31 05:31:03
>>774
詳しい説明ありがとうございます
おかげでスッキリできました
776:sage
08/01/04 17:59:17
反応速度論の問題で、何次反応か決定の仕方はどのように考えればよいのでしょうか？
777:あるケミストさん
08/01/04 21:51:29
実験で「市販薬の成分の確認」という実験をしました。
(3)カプセル剤の中身を試験管に入れ、蒸留水を加え、ガスバーナーで熱して溶かした。冷却後、溶液を２等分し、一方はヨウ素溶液を加え、他方はフェーリング液2ml、沸騰石を加えて加熱した。
(4)試験管に錠剤１錠と蒸留水3mlをいれ、ガスバーナーで熱して溶かした。冷却後、ヨウ素溶液を数滴加えた。
(5)試験管に錠剤１錠と蒸留水3mlをいれ、ガスバーナーで熱して溶かした。フェーリング液2ml、沸騰石を加えて加熱した。
カプセル剤や錠剤は、ラクトース(乳糖)やデンプンを含んでいる。このことから (3)、(4)と(5)の結果を説明せよ。
という問題です。
結果としては(3)はどちらも呈色し、(4)(5)は変化がありませんでした。
カプセル剤は何の薬か説明がなく、錠剤はルル(風邪薬)でした。
どちらも糖やデンプンを含んでいるなら変化が起きると思うのですがどう説明していいかわかりません。
ご教授くださると幸いです。
778:あるケミストさん
08/01/05 00:16:27
それくらい調べればいくらdめおで手来るだろ
779:あるケミストさん
08/01/05 13:41:35
海水中のカルシウム濃度をフレーム発光法で測定した。
2本の試験官を用意し、それぞれ5.00 cm^3の海水試料、10.00 cm^3の純水を入れた。
これらの試料のうち1つは発光強度がA1であった。
もうひとつの試料には、0.100 mol dm^(-3) CaCO3溶液を 0.0500 cm^3加えたのちに発光強度を測定したらA2であった。
発光強度はカルシウム濃度に比例するとして、この海水中のカルシウム濃度(mol dm^(-3))を求めよ。
純水中にはカルシウムイオンが存在しないから、A1は海水試料と考えました。
同じく10.00 cm^3の純水に0.100 mol dm^(-3) CaCO3溶液 0.0500 cm^3を
加えたとし、濃度は
{0.100 * 0.0500÷1000}÷{(10.00+0.0500)÷1000}＝4.975*10^(-4)
となり
発光強度はカルシウム濃度に比例するので、求める濃度をCとして
4.975*10^(-4):C＝A2:A1
なる比例式を解けばよろしいのでしょうか？
濃度計算、比例する意味をどうやって式に組み込むかがよくわからないので
お願いします。
780:あるケミストさん
08/01/05 15:55:52
考え方はいいと思う
781:あるケミストさん
08/01/05 16:54:18
サリチル酸、フェノール、アニリンおよびニトロベンゼンの混合物から、各化合物を分離する手順を説明せよ。
という問題なのですが自分は化学が全く出来ず手に負えない状況です
誘導でもいいので教えていただけたら幸いです
782:あるケミストさん
08/01/05 17:39:43
蛋白質の分子量測定に一番適した方法はどれか
1.順相分配クロマト
2.逆相分配クロマト
3.カラム充填剤にﾃﾞｷｽﾄﾗﾝｹﾞﾙ、移動相溶媒に水をもちいたサイズ排除クロマト
4.イオン交換
蛋白質は親水性だから2か3だと思いますが、さっぱりわかりません
どのように考えたらいいのでしょうか
783:あるケミストさん
08/01/05 17:43:56
例えば、NaHCO3水溶液を加えてサリチル酸Naを水相へ移動、
これにHClを加えてサリチル酸を遊離。
次にNaOHを加えて石炭酸Naを水相へ移動、
これにHClを加えてフェノールを遊離。
次にHClを加えてアニリン塩酸塩を水相へ移動、
これにNaOHを加えてアニリンを遊離。
最後にニトロベンゼンが有機相に残る。
784:あるケミストさん
08/01/06 03:48:02
酸化カルシウムと酸化マグネシウムの空気中での反応についての質問です。
酸化カルシウム（CaO）は、空気中の湿気（H2O）を吸収して、水酸化カルシウムになる。また二酸化炭素（CO2）とも化学反応をして、
炭酸カルシウム（CaCO3）をつくる。
酸化マグネシウムは空気中では水及び二酸化炭素を吸収して徐々にヒドロオキシ炭酸マグネシウムに変化する。
というところまでは分かったんですが、なぜ酸化カルシウムは水分と二酸化炭素との反応が別々に起こり2種類の物質を生成し、
酸化マグネシウムでは同時に起こり１つの生成物をつくるのでしょうか？
あと、このほかにも空気中でCaOとMgOについて起こる反応があれば教えて下さい。
785:あるケミストさん
08/01/06 11:37:59
CaOも空気中に放置しておけば、Ca(OH)2の一部がCO2と反応してCaCO3になると思う。
MgOは、3MgCO3・Mg(OH)2・3H2O のような形をとるらしい。
どちらもまず水酸化物が生じて、その一部が中和すると考える事ができる。
786:あるケミストさん
08/01/06 12:10:44
大学の化学の授業での出題なのですが、そもそも授業で全く説明されていないので回等方法が全く分かりません。
URLﾘﾝｸ(f300k.is.land.to)
この問題の、3つあるグラフのうち一番下のグラフの回等方法を教えて下さい。
答えはCH3(d)-CH(q)Br-COCH3(s)になるようです。
不飽和度を算出して(2+2*4-7-1)/2=1より、2重結合が1つあるだろうということは分かりました。
しかし、グラフのどこを読み取ったらCH3(d)-CH(q)Br-COCH3(s)という風になると判断出来るのか分かりません。
図からメチル基が2つあると判断出来、メチン基があると判断出来るようですが、何故そう判断出来るのかが分かりません。
また、2重結合の位置や分子の並び方も図から判断出来るのでしょうか？
787:あるケミストさん
08/01/06 14:25:28
密閉容器にH2 0.63molとI2 0.56molを入れて、一定温度で加熱したら、
HIを生成し平衡に達した。このときI2は0.7mol残っていた
1)生成したHIは何molか？
2)HIの生成反応の濃度平衡定数Kcを求めよ。
1)は0.98と求められました。
平衡時の物質量molはH2が0.14mol、I2が0.07mol、HIが0.98molだと思うのですが、
平衡定数はここからどう考えればいいですか？
788:あるケミストさん
08/01/06 14:58:02
体積は約分されて消えるから、
Kc=[HI]^2/[H2][I2]=0.98^2/(0.14*0.07)
789:あるケミストさん
08/01/06 16:07:00
>>786
>図からメチル基が2つあると判断出来、メチン基があると判断出来るようですが、何故そう判断出来るのかが分かりません。
>また、2重結合の位置や分子の並び方も図から判断出来るのでしょうか？
そう考えるところからして間違っている。
１）まず一番小さい積分値のピークを見る。
→4.5ppmあたりのカルテット
２）推定構造式から考えられるプロトンの数をそれに当てはめる。
→この場合、Ｈは７個しかないから、１Ｈに相当か。
３）他の積分値をそれから推定する。
→2.2ppmのシングルピークは３Ｈ
→1.7ppmあたりのダブルピークは３Ｈ→「一個」のメチル基が分裂しているっぽいな。
４）各ピークの分裂を見る。
4.5ppmあたりのカルテット→隣に３個のプロトン
2.2ppmのシングルピーク→隣接プロトンがない
1.7ppmあたりのダブルピーク→隣に１個のプロトン
５）ピークの分裂幅からカップリングしてそうなものを判断する。
4.5ppmあたりのカルテットと1.7ppmあたりのダブルピークがカップリングしてる。
６）ピークの位置から何のプロトンか考える。
4.5ppmあたりのカルテット→ビニル位だろうな。
2.2ppmのシングルピーク→メトキシ基だろうな。
1.7ppmあたりのダブルピーク→ふつうにメチル基だろう。
７）上記からCH-C(H)3、CH3O-、CH3-C(H)-といった原子団があることが推定される。
８）化学式からも不飽和結合があることはわかるから、
CH3O-C(Br)=C(H)CH3
が結論される。
といったことを、慣れれば同時並行で１０秒ぐらいでできるようになる。
790:あるケミストさん
08/01/06 16:28:34
初歩的というか基本的なことだと思いますが…
酸と塩基の反応でできた塩の水溶液が酸性なのか塩基性なのかを判断するにはどうしたらよいのでしょうか？
何かコツのようなものはあるのでしょうか？
よろしくお願いします。
791:あるケミストさん
08/01/06 17:29:51
>>790
中性塩の場合は、
強酸と強塩基からなる塩は中性。
強酸と弱塩基からなる塩は弱酸性。
弱酸と強塩基からなる塩は弱塩基性。
また、弱酸と弱塩基からなる中性塩と、酸性塩、塩基性塩の液性を知るには、
塩を作っている弱酸や弱塩基の平衡定数(解離定数)が必要になる。
だから結局は暗記した方が早いからいくつかを記す。
中性塩：NaCl(中性)、CH3COONa(塩基性)、Na2CO3(塩基性)、NH4Cl(酸性)、CH3COONH4(ほぼ中性)
酸性塩：NaHSO4(酸性)、NaHSO3(酸性)、NaHCO3(弱塩基性)、NaH2PO4(酸性)、Na2HPO4(塩基性)、NaHS(塩基性)
など。
792:あるケミストさん
08/01/06 17:36:07
>>789
手順を追って説明して下さってありがとうございます。
CH3-CHBr-COCH3が答えだと聞いていたのですが、CH3O-C(Br)=C(H)CH3で間違いありませんか？
793:あるケミストさん
08/01/06 17:42:48
海外の高校に通っているものです。
分からない問題があったので、日本語に訳してみたので
教えていただけると嬉しいです。（どんなヒントでもＯＫなの
で・・・）
まず二つの注射機があります
Ａの方１００ＣＭ３の空気が入ってて、Ｂの方はまったく入っ
ておらず
注射機も閉じたままです（０のところに固定されていると言う
意味です）
そしてその間にチューブとそのチューブの中に暖めた銅がおい
てあります。
Ａの注射器を圧した時にＢのものとかの変化はどうなるでしょ
うか？
この実験の時に暖めた銅がＣＵ２Ｏへと変化します。
１．実験機器が空気で酸素のパーセンテージを測定するのにど
のように使われる
か述べなさい。
２．次に酸素がこの実験で様々な変化をとげました。（oxide
ionとoxygen atom)
それぞれの粒子が電子となった場合どのようになりますか？図
でどのようになるか
示してください。
oxygen atom oxide ion３．２で書いた酸化物イオンで起きた電子変化（？）を述べな
さい
４．電子に関して、酸化物イオンへの酸素原子の変更がreduction
と呼ばれている理由を
述べなさい。
わかりにくいかもしれませんが分かる方お願いします
794:あるケミストさん
08/01/06 17:42:56
>>791
早いレスありがとうございます。
がんばって覚えます。
795:あるケミストさん
08/01/06 18:37:15
>>792
確かにパターンからそっちの可能性もありますね。
作りやすさから言ってもそっちかも。失礼しました。
ＩＲスペクトルが有れば一発ですが。
あとは類似化合物のシフト値を調べてください。
796:あるケミストさん
08/01/06 19:49:21
かなり初歩的な質問なのですが…
重金属イオンを含む溶液はなぜ分類して回収しなければならないのですか？
図説等を見ても,理由が書かれていないので…
申し訳ありませんが回答よろしくお願いします。
797:あるケミストさん
08/01/07 00:31:51
>>796
分類して回収しなければならないということはない。
ただ、分類した方が金属のリサイクルが出来るからでしょ。
分類していなければ、廃棄物にしかならん。
しかし、現在ではその分類するための処理法が進んでいないため、大半の金属が排水処理工程で分類出来ていないというのが現実。
798:あるケミストさん
08/01/07 03:54:49
>>794
そんなものを覚えるのは無駄
平衡の概念を理解してるならそれで行くべき。
Ⅰまでしかやらないorやってないなら…それは仕方ないのかも、
新課程はやり方が根本的に間違ってると思う。
799:あるケミストさん
08/01/07 08:25:08
何が言いたいんだよ、おまえは。
受験生に対して、リン酸やクエン酸の3つの平衡定数を全て覚えろとは俺には言えない。
800:あるケミストさん
08/01/07 13:55:14
すいません
Fe（OH）3を加熱してできる赤褐色の固体物質ってFe2O3でいいんですか？
801:あるケミストさん
08/01/07 15:11:32
いいよ。
802:あるケミストさん
08/01/07 16:36:30
>>801
ありがとうございます。
その場合
Fe(OH)3＋O2→Fe2O3＋H2Oとなると思うんですが、係数がうまく合いません
どうなるんでしょう？
803:あるケミストさん
08/01/07 16:44:36
酸化じゃないよ。水が取れるだけ。
2Fe(OH)3→Fe2O3＋3H2O
804:あるケミストさん
08/01/07 17:09:46
ああ！そういうことですか！
加熱する＝O2がつくって勘違いしてました。未定係数法でO2の係数が０になったのは偶然ですかね？
なんにしても、ありがとうございます。
805:あるケミストさん
08/01/07 17:21:22
Feの酸化数が+3のまま変化していない事に気が付けば、
酸化還元反応でない事がすぐに分かるよ。
806:あるケミストさん
08/01/07 17:41:32
>>805
酸化数が変わらないから酸化還元反応ではないということは分かったんですが、酸化還元反応ではないってことはどういうことですか？
酸化還元反応ではない＝酸化されていない＝酸素と化合しない＝O2は反応式に入らないと考えられるということですか？
質問ばかりですいません
807:あるケミストさん
08/01/07 17:53:11
例外はあるが、一般にある化合物が分解してH2Oを生じる反応は酸化還元反応ではないよ。
808:あるケミストさん
08/01/07 18:14:25
また、O2やH2との反応は通常は確かに酸化還元反応になる。
一般には「電子の授受を伴う反応」という言い方しかできないと思う。
809:あるケミストさん
08/01/07 20:47:03
コロイド関係の科目での課題なのですが、まず何をしていいものかも
わかりません。どなたか解法を教えて下さい。
温度が沸点よりもわずかに低い水中に、直径50nmの多くの気泡があるのみで、
他の核はないとすると、1気圧下で沸騰がはじまるまでどれだけ過熱されるか。
水の表面張力は100℃で59mNm^-1、蒸発熱は2.25kJg^-1である。
答 0.8Kの過熱
810:あるケミストさん
08/01/07 21:00:51
>>807-808
ありがとうございます。なんとなく分かりました。
811:あるケミストさん
08/01/07 21:58:43
You would be so nice to understand it｡
812:洋介
08/01/07 23:41:39
おしえてください！！
鉄と硫黄の化合で、なぜ鉄を7グラムにして、硫黄を４グラムにしたのですか？？
813:あるケミストさん
08/01/08 00:09:16
下の化学反応式中の酸化剤および還元剤を化学式で示せ。
Ｈ2Ｏ2＋２ＨＣｌ→２Ｈ2Ｏ＋Ｃｌ2
還元剤は自身が酸化をする(相手を還元させる)物質、酸化剤は自身が還元をする(相手を酸化させる)物質だということは分かります。
が、このような問題を解く時どこに着目すればよいのかが分かりません。
今高1で、酸化還元反応の分野です。
よろしくお願いします。
814:あるケミストさん
08/01/08 01:04:19
>>807
よく出てくるものの中では
例外って過酸化水素くらいか。
815:あるケミストさん
08/01/08 01:19:19
>>797
ありがとうございます。
危険性とかの面で混合してはいけないわけではないのですね。
勉強になりました。
816:あるケミストさん
08/01/08 01:43:17
>>815
なんかちがうぞそれは
極端な例だと、
放射性廃棄物１mgと
そうでない廃棄物999,999gを混ぜてしまうと
混ざった１kg分に放射性廃棄物用の処理をしなきゃならなくなる
ちゃんとわけておくと、1mg分だけに放射性廃棄物用の処理をすればすむ
本来はそんな感じのコストの問題だよ。
817:あるケミストさん
08/01/08 11:45:05
2KBr+I2→2KI+Br2
2KI+Cl2→2KCl+I2
反応が進むのはどちらか理由を添えて答えよ。
どちらも価数が同じだしちんぷんかんぷんです…
お助けくださいorz
818:あるケミストさん
08/01/08 13:14:49
酢酸の電離定数を1.75*10^(-5)としたとき、
1Nの酢酸10mlを10倍に希釈した溶液から10mlをとり、
水を加えて50mlとした溶液(0.02M？)のpHを計算したんですが、
pH6.4559であってますか？
819:あるケミストさん
08/01/08 14:14:14
とりあえず有効数字だ
820:818
08/01/08 14:21:34
>>819
有効数字忘れていました、pH6.46でいいですか？
821:あるケミストさん
08/01/08 14:29:57
>>817
酸化力の強さは、Cl2＞Br2＞I2 だから後者の方。
822:あるケミストさん
08/01/08 15:20:23
>>820ってあってる？
823:あるケミストさん
08/01/08 15:25:59
>>821
ありがとございます。
あともうひとつ聞きたい問題があるのですが、
アンモニアの溶解熱を34kJ/mol 塩化水素の溶解熱を75kJ/mol 塩化アンモニウムの
溶解熱を-15kJ/mol アンモニア水と塩酸の中和熱を51kJ/molとすると、ヘスの法則から
NH3+HCl=NH4Cl(固)+QkJのQを求めよ。
なのですが、アンモニア水と塩酸の中和熱の化学反応式だと中和できませんよね？
教えていただけませんか？
824:あるケミストさん
08/01/08 15:45:31
条件から、
NH3(g)=NH3(aq)+34
HCl(g)=HCl(aq)+75
NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)-15
HCl(aq)+NH3(aq)=NH4Cl(aq)+51
よって、HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)+(15+51+34+75)kj
825:あるケミストさん
08/01/08 16:04:17
>>824
返答ありがとうございます。
質問なんですが中和熱は水１モルつくる熱量じゃないのでしょうか？
826:あるケミストさん
08/01/08 17:31:39
中和熱の定義は「酸と塩基が1当量ずつ反応して生じる熱量」の事。
便宜上、H2Oが1mol生じる時の熱量と教えていると思う。
だからNH3とHClの場合にはり中和反応で、
「1molのH^+の授受がある場合に放出される熱量」と考えたらどうだろうか。
827:あるケミストさん
08/01/08 19:58:30
ﾌﾞﾁﾙﾘﾁｳﾑ等を開始剤とした非極性溶媒中での
ｱﾆｵﾝ重合では成長末端、対ｲｵﾝ、ﾓﾉﾏｰ間で錯体形成され
結果として特定方向からのﾓﾉﾏｰ付加が起き、立体規則的に重合が進行するのは理解できるのですが
何故極性溶媒中ｱﾆｵﾝ重合では、成長末端がこの様な錯体形成しないのに
低温ではｼﾝｼﾞｵﾀｸﾁｯｸ性の高いﾎﾟﾘﾏｰが得られるのですか？