07/09/03 20:16:13
ええと、携帯からなのでわかりにくいかもしれませんがお願いします
0.20(mol/l)のギ酸水溶液20(ml)と0.10(mol/l)の水酸化ナトリウム水溶液20(ml)の混合溶液のpHを小数第一位まで求めよ
ただし、log3=0.48､ log2=0.30
ギ酸の電離、HCOOH⇔HCOOﾏｲﾅｽ+Hﾌﾟﾗｽ
電離定数Ka=[HCOOﾏｲﾅｽ]*[Hﾌﾟﾗｽ]/[HCOOH]=1.8*10^-4 (mol/l)
前問までで、0.20(mol/l)のギ酸の水素イオン濃度は6.0 *10^-3(mol/l) まで求まっています。
どう手をつければいいのか思いつきません。お手数ですがよろしくお願いします。 ただいま高三です