09/01/11 15:10:40
めちゃくちゃスレ違いですみません。ただ、どうしても答えがほしい上に、質問スレがなかったのでここに書き込ませていただきました。
以下の問題に対する、私の解答はあっていますか？当方、中学生の親なのですが、アホなので･･････
Mgの粉末1.2gを１回加熱したところ、加熱後の粉末の質量は1.8gであった。
酸化されずに残っているMgは、何gか？
(マグネシウム、酸素、酸化マグネシウムの反応の割合は、定比例の法則より
マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝３：２：５)
【解答】
反応した酸素の量＝1.8-1.2＝0.6
酸化したマグネシウムの量＝0.6gの酸素と反応した量
0.6gの酸素は、定比例の法則より、0.9ｇのマグネシウムと反応する。
したがって、酸化されずに残っているマグネシウムの量は、
1.2（最初のマグネシウムの量）－0.9(反応したマグネシウムの量)＝0.3
よって、答えは 0.3ｇ
本当にスレ違いですみません。化学のスペシャリストな皆様、どうかお願いします。