04/10/09 23:02:19
>>22
わかったわかった。酸化還元習いたての工房。
大学行って習いなｗ
25:あるケミストさん
04/10/10 00:09:14
>>22
おめでとう
ｽﾚﾘﾝｸ(bake板:21番)
26:あるケミストさん
04/10/10 18:48:58
ブレンステッド・ローリー、アレニウス、ルイスの定理を勉強しなさい
27:あるケミストさん
04/10/10 18:49:22
ブレンステッド・ローリー、アレニウス、ルイスの定理を勉強しなさい
28:あるケミストさん
04/10/11 22:06:27
定理？
定義じゃないのか？
29:28
04/10/11 22:07:20
あ、もしかしてオレ釣られた??
30:あるケミストさん
04/10/15 12:13:30
でも実際中学くらいの子を教える時は
ヤキモキするときってあるよな・・・
時々脱線して話すと
『そんなことはいいから早く次の単元いけよｺﾞﾙｧ！
うちらはテストの点を取ることのほうがなによりも大切なんだよ！』
って目で見てくるんだよな・・・
高校生くらいだと好きな人は食いついてくるんだけどね
31:あるケミストさん
04/11/03 21:33:17
>>29
酸塩基と酸化還元を微妙に混乱して
書いているようなのもﾈﾀか？
32:こうた
05/08/18 14:58:04
なぜ、十円は黒いのですか。
33:あるケミストさん
05/08/19 01:31:01
緑の10円もあるよたまに。
34:あるケミストさん
05/11/16 09:23:39
酸化というのが良く解りません？？酸化＝物質が酸素と化合したもの（酸素が奪われる）。
酸化すると、錆びる（鉄）、腐る（花）、老ける（人）。
このくらいは理解しています。では水が酸化したらどうなるの？？
水はもともと酸素があるので良く解らないです？？後、酸化剤ってなんでしょうか？？
このＦランク大卒業したアホな私に教えて下さい！！
35:あるケミストさん
05/11/17 02:39:55
>>34
>酸化＝物質が酸素と化合したもの
それは狭い意味での酸化。
酸化・還元は、電子の授受で定義されるべきもので、
>>22に書かれていることが正しい。
酸化剤は電子を奪う物質。還元剤は電子を与える物質。
代表的な酸化剤は酸素だが、水だって多くの物質相手に酸化剤になる。
日常的には、例えば水道水に入っている次亜塩素酸ナトリウムNaClO (→ NaCl + [O])。
高校の化学でなじみのある酸化剤といえば、二クロム酸カリウムK2Cr2O7や過マンガン酸カリウムKMnO4。
水溶液中で酸化剤として働くと、クロム原子は+6価から+3価に、マンガン原子は+7価から+4価に還元される。
酸化剤の強さは、相手次第で、酸素ガスもフッ素ガス相手だと、逆に酸化される。
つまりフッ素ガスに対しては酸素ガスは還元剤として働いている。
水H2Oを無理やり酸化すれば、例えば過酸化水素H2O2になる。
形式酸化数を見ると、水 H2O の酸素原子 O は-2価から-1価に酸化されており、
外から入ってくる酸化剤由来の酸素原子は 0価から -1価に還元されている。
てか、日常の世界では水はほとんど酸化されない。むしろ酸化剤として働いて、水素ガスなどに還元される。
水の酸化云々の文句が出て来るような広告は、大概怪しげなインチキ商品。
36:あるケミストさん
05/11/25 16:49:26
今の中学の教科書では
酸化・・・反応して酸素と化合すること
還元・・・反応して酸素を奪われること
と「定義」されてる
普通だったら>>13の質問なんて「酸素に決まってるだろボケ」ですませるが
この定義で考えた場合、疑問に思うのはしょうがない
37:あるケミストさん
05/12/06 01:44:23
酸化と還元ね
高校行くともっとわかんないよ
まぁ分からないままでも勃起はする
38:あるケミストさん
05/12/07 00:40:39
2O2+H2=2H2Oが基本
39:あるケミストさん
05/12/11 09:24:54
>>38
おーい
40:あるケミストさん
07/02/01 14:43:06
重複
ｽﾚﾘﾝｸ(bake板:1-100番)
41:あるケミストさん
08/05/01 11:27:31
>>29
釣られたね！
42:あるケミストさん
08/05/01 19:15:49
「ブレンステットの酸塩基説」をそのまま酸化還元に強引に適用したものだろ。
43:あるケミストさん
08/05/06 21:22:56
酸化還元反応と酸塩基反応が同時に起こることはありますか？
44:あるケミストさん
08/05/08 20:48:59
銅と濃硝酸の反応なんかは酸化還元と酸塩基反応が同時に起こっています。