09/01/12 04:02:21 x0wmM3NN0
何が書いてあるんだか良く分からないな
こういうことかい？
中和滴定(正しくは酸塩基滴定)でのＰＨジャンプ時には
滴下する試薬(普通はアルカリの希釈水溶液)の量
(つまりは加えられる試薬の分子数)が非常に少量でｐＨが
大きく変わります。だからＰＨジャンプなんて呼ばれる。
理論的には充分小さい(無限小)の増量ΔＶでΔｐＨが最大に
なる点が「終点」です。
しかし無限小なんて無理ですし、滴定は名前の通り
「一滴」ずつ計るので「普通の人」なら「指示薬の色が変わった点」で
全然ＯＫ。
なおプロは使うビュレットの先をとがらせて一滴を小さくする上、
最後は受け器の壁にビュレットの先から「１/10滴」以下を自由に
調製してぬりつけ、それをかき回して洗い、非常に有効数字の大きい測定をします。
指示薬は普通ＰＨジャンプの「中程から後」の範囲で色が付くように決めます。
上記のように「終点」は「傾き最大の点」ですので必ずしも中和滴定の「終点」は
「中和点」ではありません。あくまでも「終点」です、言葉は分けて使いましょう。
リン酸を水酸化ナトリウムで滴定すると添付サイトのようなグラフになります。
「終点」二つが見えています。どちらも全然ｐＨ７ではありません。
強酸(特に塩酸、硝酸などのＨ+１つの酸)希釈液を強塩基(アルカリ)希釈液で滴定すると、
両者の濃度が一致した「終点」でＨ+量とＯＨ-量がほぼ等しくなり、両者の「濃度(mol/リットル単位)の積」は
水中でいつも１０のマイナス１４乗ですからｐＨ=-log(Ｈ+の濃度)からほぼ７となります。
あくまでも「特別な例」なので滴定の「終点」と「中和点」とは別のものだと考えてください。