10/06/04 09:26:54 yyAAD3E+O
CuO + 2e- + 2H+ ⇔ Cu + H2O
この酸化還元系の標準電位を教えてください
544:大学への名無しさん
10/06/04 14:27:13 e4nUa64KO
初歩的な質問ですが、お願いします。
問 鉄の結晶の体心立方格子の原子の半径の求め方で、
単位格子の一辺の長さが2.9×10~8㎝とし、
鉄の原子を球とみなす。√3=1.7とする。
この時に、単位格子の切断面に注目して求めるのは
理解できたのですが、切断面の縦の辺をaとすると
横の辺が√2、斜辺が√3となっています。
なぜ、斜辺が√3になるのかわかりません。
三角比を使うのでしょうか。
よろしくお願いします。
545:大学への名無しさん
10/06/04 15:22:26 i5tvbEeT0
wiki 体心立方格子構造
URLﾘﾝｸ(ja.wikipedia.org)
・体心立方格子の原子同士が接している箇所は、図で線が引かれている部分
・その線の長さを求める為に切断面で考える
・斜めに立方体を切断すればよい
・√２aとaの長方形になる
546:大学への名無しさん
10/06/04 15:26:34 i5tvbEeT0
[追加]
・三平方の定理で斜辺は√3a
547:大学への名無しさん
10/06/05 01:15:43 aMsqIalbO
>>545
ありがとうございました。
解決しました！
548:大学への名無しさん
10/06/05 13:40:53 3lBw06B+0
ヘスの法則って、
連立とエネルギー図とどっちで解いた方がいいってありますか？
両方解けるようにした方がいいですか？
549:大学への名無しさん
10/06/05 14:10:58 7Maq9g+y0
両方に慣れたほうがいい
550:大学への名無しさん
10/06/05 15:08:22 9Dq5R+EIO
>>494
お願いします。
551:大学への名無しさん
10/06/05 16:08:32 GFS5qDIO0
>>550
NaOH0.10Mって0.10mol/l なのか？
あとこの弱酸HAって一価の弱酸で [HA] ⇔[H+]+[A-]ってこと？
どっちにしても基礎レベルじゃないと思うけどなあ…
552:大学への名無しさん
10/06/05 16:10:07 9Dq5R+EIO
そうです。お願いします。
553:大学への名無しさん
10/06/05 16:55:30 9Dq5R+EIO
↑適当に答えてしまい すいませんが、自分はこの問題の元の質問者ではなく、
誰も回答していないので、解いてみようとしたらよく分からなかったので質問した訳なのです。
554:大学への名無しさん
10/06/05 18:29:48 jxTF0J0D0
>>553
（ア）7.4
（イ）8.2
（ウ）9.7
555:大学への名無しさん
10/06/05 18:57:36 9Dq5R+EIO
>>554
すいませんが解き方を教えてください、お願いします。
556:大学への名無しさん
10/06/05 19:03:54 9Dq5R+EIO
(ｲ)だけはたぶん、
[OH-]＝√25*10^-10＝5*10^-5
[H+]＝10‐log(2)＝9.7
になると思います。
557:大学への名無しさん
10/06/05 19:45:02 jxTF0J0D0
>>555
高校生には無理
大学で習うからそれまでのお楽しみ
558:大学への名無しさん
10/06/05 20:25:22 9Dq5R+EIO
>>557
(ｲ)は中和点ですが、何故 pH=9.7 ではないのでしょうか。
559:大学への名無しさん
10/06/05 21:09:32 syPAusqR0
（ア）9.7
（イ）9.7
（ウ）10
560:大学への名無しさん
10/06/05 21:36:52 9Dq5R+EIO
>>559
pHジャンプの途中なので、ｱ)は7.9よりだいぶ小さいと思いますが同じなのでしょうか。
勘ですが、ｱ)とｳ)のpHは、7.9±k になるような気がします。
561:大学への名無しさん
10/06/05 21:40:17 9Dq5R+EIO
↑pH9.7の間違いでした ＾＾；
562:大学への名無しさん
10/06/05 22:22:52 ftUA4tmyO
>>557
やだやだ！ぼくちゃんいま知ってかしこくなりたいの！
563:大学への名無しさん
10/06/05 23:53:27 7Maq9g+y0
難関大だと誘導付で類題は普通に出るけどね・・・
>>562
新研究に書いてあるよ
564:大学への名無しさん
10/06/06 00:18:01 W54D82lgO
が、
565:大学への名無しさん
10/06/06 00:18:50 vrcOCvqR0
あと答えは
（１）9.49
（２）9.70
（３）9.91
になると思います
計算ミスしてる可能性もあるけど
滴定曲線のグラフから（１）と（３）の平均値が（２）になるので多分あってるはず
566:大学への名無しさん
10/06/06 02:52:01 3oOw7VSs0
>>565
計算式は？
567:大学への名無しさん
10/06/06 03:03:15 vrcOCvqR0
面倒なので詳しくは書かないけど
分からないなら新研究読んで
[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]
[H+][A-]/[HA]=10^(-7)
[HA][A-]=2.5*10^(-3)/V
Vは溶液の体積
これを連立するだけです
手計算しなければそんなに難しくないと思います
568:大学への名無しさん
10/06/06 03:04:46 vrcOCvqR0
すみません
3つ目の式は[HA]+[A-]ですね
569:大学への名無しさん
10/06/06 08:49:29 W54D82lgO
0.05ml手前でも塩基性とすれば、A^-の加水分解を考えて、
[A^-]＝0.02495M
[HA]＝0.025‐0.02495＝5.0*10^(-5)
[OH^-][HA]/[A^-]
＝x*{5.0*10^(-5)＋x}/(0.02495‐x)＝Kh＝10^(-7)
分母は0.02495‐x≒0.0250と近似できるが 分子はできそうな感じではないから、
x^2＋5.0*10^(-5)*x‐0.0250*Kh＝0、x＝[OH^-]＝3.09*10^(-5)、pH＝9.49
570:大学への名無しさん
10/06/06 18:18:56 OEm4OA8pO
同じような問題が解説つきでこのスレか前スレのどこかにあったな
571:大学への名無しさん
10/06/06 19:30:42 DAN3taPU0
-COO-はエステル結合 -CO- ケトン基 です
572:大学への名無しさん
10/06/07 11:22:14 OAtpDeqx0
精選化学１・２問題演習のP104にあるヘンリーの法則の問題について質問です。
問
空気の溶けていない水1.0Lの入ったピストン付きシリンダーに、
標準状態で空気を1.0L入れた。
その後、2.0atm、0℃で十分な時間を保ち、平衡状態にしたところ、
空気（気体部分の窒素と酸素の和）の体積は0.47Lになった。
導入時の空気は窒素80％と酸素20％からできているとし、
ヘンリーの法則が成り立つものとする。
水1.0Lに溶ける気体の体積は、標準状態で、窒素は0.023L、
酸素は0.049Lとする。また、水の体積は圧力や温度の変化および
気体の溶解により変化しないとし、水の蒸気圧は無視する。
(1)平衡状態におけるシリンダー内の空気（気体部分の窒素と酸素の和）は何molか。
(2)平衡状態におけるシリンダー内の気体部分の酸素は何molか。
答え(1)4.2×10＾-2（2）8.1×10＾-3
(2)についてですが、
始めに導入した空気の物質量が1/22.4mol、(1)で求めた物質量が0.94/22.4molで、
平衡状態における気体部分の酸素と窒素の分圧をそれぞれp atm,q atmとして、
1/22.4=0.94/22.4+0.049p/22.4+0.023q/22.4 (空気の物質量の和が一定の式)
p+q=2.0 (気体部分の全圧の式)
の二式からpを求めると、模範解答のp=0.385atmと異なる値が出ますが、
自分ではどこで間違ってるか解らないので教えてください。
573:大学への名無しさん
10/06/07 19:34:07 55ytaOz/O
ｐＨ６．５ の塩酸と ｐＨ７．２ のＮａＯＨ水溶液を等量混合した。
溶液のｐＨはいくつになるか。
ただし Ｋｗ＝1．０×１０‐１４
どちらも、1００％解離するものとする。
574:大学への名無しさん
10/06/07 21:56:34 iYtH97rx0
希ガス元素は周期表18族の元素である。原子の最外殻電子の数はヘリウムで
2つほかは8つである。希ガスは空気中に微量にふくまれている無色・無臭
の気体で沸点が低い。アルゴンでは、希ガスの中では空気中に最も多く含まれている
。ヘリウムは不燃性で、密度が小さいので気球に用いられる
575:大学への名無しさん
10/06/07 22:06:00 3O/qM2Zp0
>>572
通常は全て標準状態の体積に換算して酸素と窒素別々に解きます。
酸素 ０．２＝0.049ｐ＋0.47p＝0.519p・・・① よりｐ≒0.385
0.385×0.47／22.4＝8.07×10＾-3 でしょう。
また
窒素 ０．８＝0.023q＋0.47q＝0.493q・・・② よりｑ≒1.622
この場合p+q=2.007となりますが気にしない。
①＋②にp+q=2.0を代入すると>>572さんの式になりますが既に使っているp+q=2.0との連立方程式となり答えは誤差がかなり出ることが予想されます。
576:大学への名無しさん
10/06/08 08:42:20 9YFa0QYBO
>>573
お願いします。m(__)m
577:大学への名無しさん
10/06/08 12:21:07 zi64lToL0
少しは自分で考えようね
578:大学への名無しさん
10/06/08 13:02:20 9YFa0QYBO
(6.5+7.2)÷2＝6.85くらいですか。
579:大学への名無しさん
10/06/08 13:24:49 SxjSgepi0
6.55ぐらいじゃないか
580:大学への名無しさん
10/06/08 17:03:13 9YFa0QYBO
どうやって求めました？
581:大学への名無しさん
10/06/08 18:38:48 zi64lToL0
>>578
そうです
582:大学への名無しさん
10/06/09 17:15:22 BajjuW0S0
>>575
窒素と酸素を分けて解かないといけないのですね。
規制によりお礼が遅れてすみませんでした。
ありがとうございました。
583:大学への名無しさん
10/06/09 17:19:30 es1QSmVq0
CaF_2+H_2SO_4→CaSO+2HF↑ 蛍石の主成分である
584:大学への名無しさん
10/06/10 08:38:51 ynlbzMvJO
Pt + 4Br^- ⇔ PtBr4^2-
溶ける白金電極
585:大学への名無しさん
10/06/14 15:30:19 Z3Y8pvnj0
塩素酸はHCLO_3 水素+塩素+酸素 の化合物だぜ？
586:大学への名無しさん
10/06/22 01:47:24 KpVjPW3r0
ダイヤモンド型結晶格子の１辺の長さをaとすると、
原子間距離は、√3*a/4で正しいでしょうか？
ある問題集だと、√3*a/4なのですが、
別の問題集だと、√3*a/8になっていて困っています。
587:大学への名無しさん
10/06/22 01:58:49 5g+5PaNE0
√3*a/4であってるね
後者の方は原子間距離じゃなくて原子の半径を出してるんじゃない？
588:大学への名無しさん
10/06/24 22:54:53 A3UCUfCf0
>>587
遅くなりましたが、ご回答ありがとうございます。
たぶん問題集の誤植ですね。
589:大学への名無しさん
10/06/26 00:04:38 yht5wWUx0
HClやHFって分子式ですか？
590:大学への名無しさん
10/06/26 04:54:15 dHuEnvw90
そうです
591:大学への名無しさん
10/06/26 21:05:23 Fkq+OteIO
基本的な問題ですがわかりません、お願いしますm(__)m
ある金属元素Mの酸化物には、XとYがある。
それぞれの酸化物10.0gを還元したところ、Xからは7.00g
Yからは7.78gのMが得られた。
Mの原子量を求めなさい。
592:大学への名無しさん
10/06/27 03:09:03 2OIuu1Pz0
ＭとＸとＹの原子量をaとbとcみたいに置けばあとは中学生レベル
593:大学への名無しさん
10/06/27 10:07:54 +IQBGsXoO
中学生レベルでお願いします。
594:大学への名無しさん
10/06/27 12:14:09 2OIuu1Pz0
とりあえず適当に文字を置いて自分で計算してみれば？
原子量がいくつか考えられるから
595:大学への名無しさん
10/06/27 23:36:04 WkLmpBYE0
有機の暗記が全く捗りません...
良い暗記用参考書、または良い暗記法はありますか？
596:大学への名無しさん
10/06/28 03:29:13 fZo1nNowO
電子の流れで考えよう
597:大学への名無しさん
10/06/29 18:58:46 zGHUoPB5O
水（液体）では結合形式が、共有結合と分子間力と水素結合ですが、固体になると、分子間力がなくなるのは何故ですか？
598:大学への名無しさん
10/06/29 19:01:07 1Uc81vpk0
圧倒的に水素結合が大きいから無視されてるだけで、なくなったわけではないよ。
599:大学への名無しさん
10/06/29 19:10:04 zGHUoPB5O
>>598
なるほど、そういうことだったんですね！
ありがとうございました！
600:大学への名無しさん
10/06/30 02:07:56 5VGmzhPW0
アクリロニトリルを主成分とし、アクリル酸メチルと酢酸ビニルを原料とするアクリル繊維がある。
この平均重合度が500である。
アクリロニトリル分子をx個とおき、他の分子をy個とおくと、
x+y＝500 という式がなぜ立つのかわかりません。
重合度が500ということは、xとyがつながっていて、
その塊が500個あるのだと思ったんですが、
なぜ合計で５００個なのでしょうか。
601:大学への名無しさん
10/06/30 03:36:25 7CzQBAXPO
-(CH2CH)n-が500という意味でx+y=500
yと共重合させたxを主成分とする繊維だから
-(x-y)-が繰り返しではないね
602:大学への名無しさん
10/06/30 16:03:20 oRLuhe1+O
中臣 塊
603:高一
10/06/30 20:45:58 pKKVplA+0
相対質量を10B=10.0,11B=11.0として次の問いの答えを計算のよって求めなさい。
5 5
ホウ素Bの原子量は10.8である。11Bは自然界に何％存在するか。
5
よくわからないのでお願いします。
604:高一
10/06/30 20:49:30 pKKVplA+0
すみません＞＜
５は元素番号です。
605:中臣 塊
10/06/30 20:58:45 oRLuhe1+O
原始猟とは、
全核種の相対質量の、存在比率による果汁平均。
11.0α＋10.0(1‐α)＝10.8
を溶け
606:高一
10/06/30 21:14:53 pKKVplA+0
計算式の意味がよくわからないです＞＜
607:大学への名無しさん
10/06/30 21:50:16 cF9fjghK0
小学生のやるような差に着目する鶴亀算が楽だよ。
全部が相対質量10B=10.0だと原子量は10.0
11Bは相対質量が1.0だけ大きいので割合をα％とおくと
10.8＝10.0＋1.0×α／100
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
りんごが12個で1200円、でみかんが12個で600円、合計で12個買ったら800円だった。
何個ずつ買ったかという問題と同じだよ。
上のやりかたは全部みかんで12個買うと６００円、200円分はりんごとみかんの差額50円×αだから
りんごαは４個みかんは8個という小学生の計算だけど、
例えば塩素で３５Clが７５％、３７Clが２５％で原子量を計算のときなんか
３５＋２×２５／１００＝３５．５と楽にできる。
608:大学への名無しさん
10/07/01 10:39:30 0Nh1wwOX0
分子になるやつとそうならないやつの区別がわかりません
組成式なのか分子式なのか・・・
暗記ですか？それとも区別するコツがあるんですか？(´・ω・｀)
609:大学への名無しさん
10/07/01 12:00:19 2rCg1hmR0
一般に金属やアンモニウムを含まない場合は分子式
610:大学への名無しさん
10/07/01 15:39:47 IRdy0vvD0
>>608
共有結合でできているものは「分子式」で、それ以外を「組成式」だと思いますよ。
611:大学への名無しさん
10/07/01 15:41:36 IRdy0vvD0
中学生の時から疑問に思っているのですが、「原子」と「元子」の違いって何でしょうか？
宜しくお願いします。
612:中臣 塊
10/07/01 15:47:24 JpAUEh5ZO
とにかく暗記だ
613:大学への名無しさん
10/07/01 16:30:57 IRdy0vvD0
>>603
自然界には、原子番号が同じ（電子数＝陽子数）でも、質量数（中性子数）が異なる「同位体」が存在します。
この問題では、ホウ素の同位体は、相対質量「10.0」と「11.0」の「2種類」存在します。
ここで相対質量「10.0」の存在比をα％とすると、相対質量「11.0」の存在比は（100-α）％と表すことができます。
よって計算式は、下記のようになります。
10.0×α＋11.0×（100-α）/100＝10.8
αを求めることができたら、相対質量「11.0」の存在比を問われているので、
100-α
で求めることができます。
614:大学への名無しさん
10/07/01 17:31:05 0Nh1wwOX0
>>608
>>609
なるほど！
ありがとうございました(^ω^)
615:大学への名無しさん
10/07/01 17:32:27 0Nh1wwOX0
>>610
ありがとうございました
アンカー間違えた
616:大学への名無しさん
10/07/01 21:00:33 ClAJ3+s6O
厳密な定義は知らないけれど
原子は原子核と電子から成る具体的な物
元素は原子をまとめて抽象化したラベル(原子より意味が広い)
と考えてる
同位体は違う原子ですが元素としては同じですね
617:611
10/07/02 20:03:22 rsA2w5iw0
>>616
「同位体は違う原子ですが元素としては同じ」
とっても分かりやすいです！
有難う御座いました。
618:大学への名無しさん
10/07/03 18:52:49 +dbi5EwQO
サリチル酸の中和反応式を教えてください
619:期末テスベン中
10/07/04 11:08:38 iCYwX9J20
前から気になってたんですけど、溶解度曲線てのがあるじゃないですか
それでなんで 曲線なのに溶ける物質の量を比の式であらわせられるのかわかりません。比の手法は使えるんですけどモヤモヤしたまま使ってて不愉快です。どなたか納得のいく説明をおねがいします！
620:大学への名無しさん
10/07/04 12:56:17 6vX+TuSO0
曲線というが、ただのグラフだよ。
621:大学への名無しさん
10/07/04 13:55:39 7OCRcLIhO
>>619
溶解度は曲線ですよ
物質Aが水100gに5g溶けるとき水200gでは10g溶けますが
20℃で5g溶けるときに40℃で10g溶けるわけではありません
622:大学への名無しさん
10/07/05 20:09:31 06djCwPvO
純水に弱酸HAを溶かして濃度をC(mol/l)としたところ、
その一部が解離して[A^-]＝x(mol/l)となり平衡状態になった。
HAの解離定数を求めなさい。ただし[H^+][OH^-]＝Kwとする。
m(__)m お願いします。
623:大学への名無しさん
10/07/05 23:50:40 TVpM5l1zO
そんな質問の仕方は無いだろ
解離定数の定義は分かってますか？
624:大学への名無しさん
10/07/06 17:47:48 MzyLs1c5O
K＝[H+][A-]/[HA]
だと思います。
625:大学への名無しさん
10/07/06 18:34:37 HXOlf4vl0
それが分かるなら、それぞれのモル濃度を求めて
代入して計算すればいいだけ
626:大学への名無しさん
10/07/06 20:44:11 MzyLs1c5O
それぞれの濃度が分からないので質問しているのですが‥
627:大学への名無しさん
10/07/06 21:09:27 1n1pf+AU0
>>626
じゃあ最初から「濃度が分かりません」と書けよ
[ ] ←が何を表すか教科書読んで調べてこい
628:大学への名無しさん
10/07/06 21:24:26 MzyLs1c5O
それは平衡状態に於けるモル濃度てす。
629:大学への名無しさん
10/07/06 21:58:41 w/JWReYUO
HA → H+ ＋ A-
C-x x＋[OH-] x
Kw＝(x＋[OH-])[OH-]
K＝(x＋[OH-])x/(C-x)
[OH-]を消去すればよい
630:大学への名無しさん
10/07/06 22:01:59 XjTjNmQf0
>>628
HAは電離度をαとして次のように電離する。
HA ⇔ H+ ＋ A-
C 0 0
-Cα ＋Cα ＋Cα
----------------------
C(1-α) Cα Cα 単位は[mol/l]
あとは[A^-]＝x＝Cαの関係に注意して
K＝[H+][A-]/[HA]
に代入すればいい。
その際、今、弱酸だからαは１に比べて非常に小さいので、
1-α≒１と近似できることを使うとできる。
やってみてそれでも分からんなら質問すれ
αは勝手に置いた文字だから答えだす時点で消去し忘れないようにね。
631:大学への名無しさん
10/07/06 22:45:15 XjTjNmQf0
>>629
ああ、Kwが与えられてるから水の電離も考えなきゃいけなかったかｗ
それを考慮に入れると622には酷な気がする。
質問のレベルからして630がわかれば上等だろう。
もっとも俺のは近似入れてるから、厳密には>>629が正解だけどね。
632:大学への名無しさん
10/07/07 08:28:39 EarCKOHnO
皆さんありがとうございました。出来ました。
633:大学への名無しさん
10/07/07 21:05:49 3SvUTadb0
質量パーセント濃度を求める問題で濃度の使い方がわかりません。
問題1
ある化合物150ｇを1.2Lの水に溶かしたところ、密度が1.08g/mLになった。この水溶液の質量パーセント濃度を求めろ。
↑の問題の場合は密度は関係ないと言われました。
問題2
0.630gのシュウ酸二水和物を水に溶かして100mLにした。この水溶液の密度を1.02g/mLとして質量パーセント濃度を求めろ。
↑の場合は密度も計算に使うようです。
違いがわかりません。
634:大学への名無しさん
10/07/07 22:06:05 tq9zetVj0
質量パーセント濃度の定義は分かってる？
溶液全体の重さを考えると
問題1は化合物150gに対して水を1200g入れたけど
問題2はシュウ酸0.63gに対して何グラム水を入れたか分からない（なので全体の重さも分からない）
635:大学への名無しさん
10/07/07 22:45:44 ZdHm3Ymp0
>>586さんの質問で、「ダイヤモンド型結晶格子」と記載されていますが、「ダイヤモンド型結晶格子」ってどんなものなんでしょうか？
イメージがつかないのですが、「体心立方格子」のことでしょうか？
宜しくお願いします。
636:大学への名無しさん
10/07/07 22:52:57 tq9zetVj0
教科書を見ましょう
氷と同じです
637:大学への名無しさん
10/07/07 23:12:57 ZdHm3Ymp0
>>633
>>634さんのご回答と被ってしまいますが、
「質量パーセント濃度」とは、「溶液全体の質量」に対する「溶質の質量」の割合（「溶質の質量」÷「溶液全体の質量」）です。
問題1では、
「溶液全体の質量」は、「ある化合物150g」＋「水1200g」で1350gになります。
「溶質の質量」は、「ある化合物150g」なので150gになります。
よって「質量パーセント濃度」は、150g÷1350gで求めることができます。
問題2では、
「溶液全体の質量」は、100mlと体積で表されているので、質量に直してあげる必要があります。
質量＝体積×密度なので、100ml×1.02g/mlで「溶液全体の質量」は、102gと表すことができます。
※問題1の水の体積1.2Lは、水の密度は1.00g/mlなので、1200gと表せます。
「溶質の質量」は、「シュウ酸二水和物0.630g」です。
よって「質量パーセント濃度」は、0.630g÷1200gで求めることができます。
638:大学への名無しさん
10/07/07 23:15:49 ZdHm3Ymp0
>>637
最後式は、0.630g÷102gの誤りでした！
お詫びして訂正します。
申し訳ありませんでした…
639:大学への名無しさん
10/07/07 23:41:31 ZdHm3Ymp0
>>636
レス有難う御座います。
「面心立方格子」と「正四面体」ってことは分かったのですが、どうやって√3*a/4になるのかが分かりません…
640:635
10/07/07 23:50:13 ZdHm3Ymp0
>>639
下記のサイトが、分かりやすい図が記載されていました。
URLﾘﾝｸ(www.osakac.ac.jp)
図1の「面心立方格子」を対角線上に1/4だけずらしたものがダイヤモンド結晶の構造で、
図1の黒い球と白い球の距離が√3*a/4になるってことでいいのでしょうか？
宜しくお願いします。
641:大学への名無しさん
10/07/08 17:18:38 c2L7u3JC0
2Cu^2+ + 2H[2]O → 2Cu + O[2] + 4H^+ の両辺に2SO[4]^2-を加えると、全反応は
2CuSO[4] + 2H[2]O → 2Cu + O[2] + 2H[2]SO[4] となるのはなぜでしょうか？
どなたか分かりやすく途中式を教えてくれないでしょうか？ お願いします。
642:大学への名無しさん
10/07/08 17:41:11 8/TDOYVg0
反応式の左辺は
2Cu^2+ +2SO[4]^2- →2CuSO[4]
反応式の右辺は
4H^+ +2SO[4]^2- →2H[2]SO[4]
となるから
643:大学への名無しさん
10/07/08 18:01:08 c2L7u3JC0
>>642
下の4H^+の方は、
4H^+ = 2H[2]^2+ として、あとは2SO[4]^2と反応させたのでしょうか？
644:大学への名無しさん
10/07/08 18:10:47 8/TDOYVg0
>>643
4H^+ = 2H[2]^2+ という書き方はよくない。次のように考えれば？
2H^+ +SO[4]^2- →H[2]SO[4]
2H^+ +SO[4]^2- →H[2]SO[4] これらを辺々足して
---------------------------------------
4H^+ +2SO[4]^2- →2H[2]SO[4]
とでもした方ががいいよ。
645:Labo
10/07/08 19:28:04 zww/7txj0
>>641
イオンに注目してみて下さい。
銅イオンは、2価の陽イオンになるので、Cu^2+
よって2Cu^2+は、銅イオンが2個あると考えて下さい。
同様に、
水素イオンは、1価の陽イオンで、H^+
4H^+は、水素イオンが4個です。
硫酸化イオンは、2価の陰イオンで、SO[4]^2-
2SO[4]^2-は、硫酸化イオンが2個です。
左辺では、
銅イオンと硫酸イオンの価電子は等しいので、
「2個」の銅イオンと「2個」の硫酸化イオンが結合して、「2個」の硫化銅、つまり2CuSO[4]になります。
右辺では、
水素イオンと硫酸イオンの価電子が、異なります。
なので、2：1の割合、つまり「2個」の水素イオンと「1個」の硫酸イオンが結合して、「1個」の硫酸、H[2]SO[4]になります。
よって、「4個」の水素イオンと「2個」の硫酸イオンが結合して、「2個」の硫酸、2H[2]SO[4]になります。
>>643
H[2]^2+という書き方は、間違っています。
水素イオンは、1価の陽イオンなので、H^+という書き方を変えてはいけません。
646:Labo
10/07/08 19:59:29 zww/7txj0
ところで…典型元素の単原子イオンは、安定な希ガスの構造になろうとするため…
で、イオンの価電子を見極められますが、硫酸イオンのように多原子イオンの価電子は、どうやって覚えたらいいのでしょうか？
宜しくお願いします。
647:大学への名無しさん
10/07/08 20:01:56 c2L7u3JC0
>>644 >>645
とても詳しく教えて頂、ありがとうございました！
648:大学への名無しさん
10/07/08 20:27:12 4nakSHIx0
>>646
硫酸は二重結合二つと配位結合二つで書いてみると原子はオクテットを満たします
リン酸や硝酸も同じように書けます（書いてみて下さい）
O-
↑
O=S=O
↓
O-
補足として
実際にはいくつかの共鳴混成体が考えられこれはそのうちの一つです
SやPの軌道は本当はd軌道まで含めて考えられるので必ずしもオクテットを満たす必要はない
これとは別に超原子価というのもあるので興味があればネットで調べてみるといいかも
649:大学への名無しさん
10/07/08 20:35:50 4nakSHIx0
質問を読み間違えてました
価電子だけですか
構造を覚えるのが一番いいと思うけど
電気陰性度はS＜Oなので
Sは6個電子を取られOは2個電子を受け取ると考える
すると6-8で-2となりますね
同様に
硝酸なら5-6=-1
リン酸なら5-8=-3
炭酸なら4-6=-2
という感じ
650:Labo
10/07/08 20:45:04 zww/7txj0
>>648
レス有難う御座います。
自分は浪人生なので、そこまでの高レベルの説明は厳しいです…
高卒レベルでは、やはり多原子イオンは丸暗記しかないのでしょうか？
宜しくお願いします。
651:Labo
10/07/08 20:56:39 zww/7txj0
>>649
レス有難う御座います。
>Sは6個電子を取られOは2個電子を受け取ると考えると6-8で-2となります
でもこれは、1個の硫黄原子と4個の酸素原子という構造を知っていることが前提ですよね？
例えば、1個の硫黄原子と2個の酸素原子で、SO[2]^2+と考えてもおかしくはないわけですよね？
宜しくお願いします。
652:大学への名無しさん
10/07/08 23:26:03 4nakSHIx0
ごめん、やっぱり構造を覚えてくれｗ
全く知識がないのに分子式だけから判断することは無理
＜中心原子がN＞
NO2^- 亜硝酸イオン
NO3^- 硝酸イオン
＜中心原子がS＞
SO3^2- 亜硫酸イオン
SO4^2- 硫酸イオン
＜中心原子がCl＞
ClO^- 次亜塩素酸イオン
ClO2^- 亜塩素酸イオン
ClO3^- 塩素酸イオン
ClO4^- 過塩素酸イオン
これぐらいは頑張ってください
関係無いけどSO2やSO3は接触法でも出てきますね・・・触媒も分かりますね？
653:大学への名無しさん
10/07/09 00:14:08 rp8CuKxB0
>>Labo
652の言うように構造を覚えるか、丸暗記するしかないと思われ。
でも>>652に書かれてあるものの構造って厳密には高校範囲を超えるはず。
駿台の石川の本とかには普通に書かれてあるけど。
個人的には化学関係の学部に進みたいかつ構造を覚える方が楽、でなければ、
普通に覚えたほうがよいと思う。
理由は、よほど特殊な大学でも入試に極めて稀にしかでないから。
654:Labo
10/07/09 01:17:18 TcQcjjN40
>>652-653
レス有難う御座います。
どうやら憶えるしかみたいですね。
有難う御座いました。
655:名無しさん＠そうだ選挙に行こう
10/07/10 20:15:34 r1AY+qVM0
>>634 >>637
回答ありがとうございます。
よく考えたら質量保存の法則忘れてただけでしたｗ
656:大学への名無しさん
10/07/12 10:26:05 wZnqfZHZ0
Ca3(PO4)2の電離の式がわかりません教えてください＞＜
657:大学への名無しさん
10/07/15 21:38:17 qGSUam180
生化学－酵素反応速度論の問題について
以下の問題がわかりません。
〈問1〉
全反応（総括反応） X＋Y→2Pにおいて、反応機構は中間体 I を含む下記の三つ素反応で示されるものとする。物質X、Y、I、Pの濃度をそれぞれ[X]、[Y]、[I]、[P]として、下記の（1）～（3）に答えよ。
X→k1→I
I→k-1→X
I＋Y→k2→2P
（1）生成物Pの微分型速度式（d[P]/dt）を示せ。
（2）中間体Iの微分型速度式（d[I]/dt）を示せ。
（3）上記の中間体Iの濃度は時間変化しないものと仮定してPの微分型速度式（d[P]/dt）を示せ。
〈問2〉
以下の式①に従う酵素反応がある。その反応の定常状態において、ES'の濃度は一定である。
E＋S←Ks→ES→k1→ES'→k2→E+P …①
律速段階はES'から反応産物Pが生成する段階であり、Xは基質から遊離される部分、ES'は基質の残りの部分が
酵素に結合した複合体を表している。なお、基質Sは大過剰であり、酵素反応中において一定であるものとする。
以下の（1）～（4）に答えよ。
（1）d[ES']/dtを記述し、定常状態におけるES'複合体の濃度を、速度定数と[ES]で表せ。
（2）全酵素濃度Etは、Et=[E]+[ES]+[ES']で表される。Etを[ES]、速度定数、解離定数Ks、基質濃度[S]で表せ。
（3）式①の反応速度は、v＝k1[ES]で表される。反応速度vを、Et、[S]、Ksと速度定数で表せ。また、実験的に求められるKmを速度定数とKsで、Vmaxを速度定数とEtで表せ。
（4）キモトリプシンの加水分解反応は式①に従う。エステルであるp-nitrophenyl acetateをキモトリプシンの基質にしたとき、式①のXに該当する物質の構造式を示せ。また、ES'に相当する複合体では基質の残りの部分がどのように酵素に結合しているのかを述べよ。
上記２問がわかりません。
解に導く順序やヒントを示していただければ幸いです。全解答を示していただけたらさらに幸いです。
ちなみに、問1のk1、k-1、k2は右辺から左辺に反応が移項する際の速度定数です。
また、問2の式①のKsは可逆反応における解離定数を表しています。
よろしく御願いします。
658:大学への名無しさん
10/07/15 23:41:58 CX4OZAys0
1,1
d[P]/dt=(k2)*√[Y]*√[I]
1,2
d[I]/dt=(k1)[I]-(k-1)[X]
1,3
d[I]/dt=0から [I]=(k1)[X]/(k-1)
よって d[P]/dt=(k2)√(k1)/(k-1)√[Y]√[X]
これでいいと思います。
問２はミカエス・メンテン式でググればok
659:大学への名無しさん
10/07/16 11:47:08 dZ1G3O+H0
1,2と1,3は
k1とk-1が逆になってるね。
660:大学への名無しさん
10/07/16 20:27:46 trdDGHUz0
もう一問いいですか？
問あるタンパク質PへのリガンドLの結合は以下の式で表される。次の設問（1）～（3）に答えよ。
ただし、Kon、Koffは反応速度定数を表し、[X]はXの濃度を、[X]0はXのt=0における濃度を表す。
また、PLはタンパク質・リガンド複合体を表す。
kon
P+L⇔PL
koff
（1）PLの生成速度（d[PL]/dt）を表す式を書け。
（2）[L]0＞＞[P]0＝0の時の[PL]を、時間tの関数で表せ。
（3）この反応の解離定数を求めよ。
661:大学への名無しさん
10/07/17 16:09:42 2rZSdw9I0
トライしたのですが、よくわからないので皆さんの力をお貸し下さい；；
1
ｐHが11.0のアンモニア水がある。このアンモニア水にｐHが1.00の塩酸を徐々に加えていくと、
やがて水溶液中のNH4+の濃度が、電離せずに残っているNH3の濃度と等しくなる。このときの水
溶液のｐHを求めよ。ただし、このアンモニア水100ｍｌを中和するのに必要なこの塩酸の量は
57.0ｍｌであった。
log1.14=0.0569,log1.75=0.243,log1.78=0.250,log1.79=0.253,log3.16=0.500,log5.6=0.748,log5.7=0.756
2
25℃における水のイオン積1.0×10＾-14、酢酸の電離定数1.8×10＾-5、アンモニア水の電離定数1.8×10＾-5
log2=0.30,log3=0.48とする。
0.10mol/lの酢酸ナトリウム水溶液のｐHを求めよ。
0.72mol/lの塩化アンモニウム水溶液のｐHを求めよ。
3
√2＝1.41、√3＝1.73、√5＝2.24、log2=0.301,log3=0.477
酢酸の電離定数1.80×10＾-5
0.100mol/lの酢酸水溶液中の水素イオン濃度は？
0.100mol/lの酢酸水溶液20.0ｍｌに0.100mol/l水酸化ナトリウム水溶液10.0mlを混和した。
この混合溶液のｐHは？
0.100mol/lの酢酸水溶液に同量の0.100mol/l水酸化ナトリウム水溶液を混合した。
水のイオン積をKｗとして、この混合溶液のｐHを与える式を導け。
お手数ですが、どうぞよろしくお願いします。