10/01/31 03:11:06 xhKlMGz6O
>>375
適当なこと言ってごめんね
HX：Ka=1.0*10^(-4) HY：Ka'=1.0*10^(-8)
だからHXのほうが強酸
よって第一中和点ではHXが先に中和されてX-とHYが存在する
X- + HY ⇔ HX + Y- … あ
[HX][Y-]/[X-][HY] = Ka'/Ka = 10^(-4) … い
あ より （中和により体積が75mlになっているから、濃度はもとの2/3）
[X-] = (0.1 * 2/3) - x ≒ 0.1 * 2/3 （∵い より [Y-]：[HY] ≒ 1：100 ）
[HY] = (0.05 * 2/3) - x ≒ 0.05 * 2/3 （∵い より [HX]：[X-] ≒ 1：100 ）
[HX] = [Y-] = x
これらを い に代入しxを求める
求めたものを下に代入
[H+][X-]/[HX] = [H+][ x ]/[ 0.1 * 2/3 ] = 1.0*10^(-4)
これから[H+]が求まる
第二中和点ではY-とX-が存在する（中和により、濃度はもとの 1/1.75）
X-：Kb=1.0*10^(-10) Y-：Kb'=1.0*10^(-6)
だからY-が強塩基
Y-が強塩基だからY-からできるOH-をかんがえればおｋ
[Y-] = 0.05 * 1/1.75
Kb'=1.0*10^(-6)
で
[OH-]を求めて[H+]が求まる
上で≒とか直ぐ上の塩基とか、他に弱酸とかの電離度で足し算引き算を無視して近似値で計算することがあるけど、だいたい1/100ぐらいなら無視しちゃっていい