10/01/13 18:43:55 iyONYEMH0
>>289
すいませんでした
問題は水溶液Ⅰ,ⅡⅢⅣのPHを求める問題でⅣだけがどうやって解くかわかりません。
答えは5.62でその通りです。
プロピオン酸と水酸化ナトリウムお中和反応で考えるんですよね？最終的には[H^+]=C2H53COOH/C2H5COO^-×Kaまで持っていくと思うんですが…
Ⅳの状態でプロピオン酸が反応前が0.06mol/L、水酸化ナトリウムが0.01mol/Lで反応終了後にプロピオン酸が0.05mol/L、プロピオン酸イオンが0.01mol/L生じる考えでいいんでしょうか？