09/10/21 22:56:40 TJFs2FYRO
実在気体の理想気体からのズレについて質問です
低圧時、PV/nRTの値が理想気体よりも小さくなるのは、分子間力の影響だと習いました
なぜ、低圧時は分子間力の影響が強くなるんですか？
よろしくお願いします！
855:大学への名無しさん
09/10/21 23:15:51 CvFSiKVrO
分子間力の影響が強くなるのでは無くて分子体積の影響が小さいと言うこと
856:大学への名無しさん
09/10/21 23:31:44 TJFs2FYRO
>>855
ありがとうございます!
857:大学への名無しさん
09/10/23 17:22:51 X0dK1J1U0
オクテットについての質問なんですが、
L殻に8個電子が入っていて閉殻になっている状態、
たとえばNeのような電子配置の状態もオクテットというのでしょうか？
もしそうだとすると、希ガス元素の電子配置は、
He…閉殻
Ne…閉殻かつオクテット
Ar以降…オクテット
ということになるんですか？
858:大学への名無しさん
09/10/23 17:47:35 E9TdDfgZO
パイ結合がどぴゃぁー
859:大学への名無しさん
09/10/23 20:09:14 Y3ZCOh3gO
粗銅(亜鉛、銀、鉄を含む)を陽極で電解精練すると銀だけ酸化しないのは銅よりイオン化傾向が小さいからですか？
また、亜鉛、鉄よりイオン化傾向が小さい銅が酸化されるのは亜鉛、鉄の量が銅より圧倒的に少ないからですか？
860:大学への名無しさん
09/10/23 22:00:30 b5/zgxpkO
ヘミアセタール構造って用語は
糖の開環に関して記述するときに使って良いのかな？
861:大学への名無しさん
09/10/23 22:56:03 VU+1VuMY0
>>857
Ar以降も閉殻かつオクテットです。
高校では範囲外ですけど、K殻L殻・・・（ボーアモデル）というのは古典的なものでして、
Ar以降も閉殻かつオクテットになるんです。
詳しくは大学入ってから量子力学で勉強してください。
862:大学への名無しさん
09/10/24 11:26:30 +dEESxxjO
>>859
>粗銅(亜鉛、銀、鉄を含む)を陽極で電解精練すると銀だけ酸化しないのは銅よりイオン化傾向が小さいからですか？
銅はイオンになるけど銀はイオンにならないちょうどいい電圧でしてるから
>また、亜鉛、鉄よりイオン化傾向が小さい銅が酸化されるのは亜鉛、鉄の量が銅より圧倒的に少ないからですか？
陽極棒のイオン化傾向が銀以上の場合は、特に記述がなければ基本的に陽極棒はとける
863:大学への名無しさん
09/10/24 14:15:11 V+NdmfTe0
>>861
わかりました！ありがとうございます(^o^)
864:大学への名無しさん
09/10/24 16:49:06 Ymah69zG0
c5h12oの構造異性体の中でヨードホルム反応＋なのは何種類ありますか？
865:大学への名無しさん
09/10/24 19:16:25 n+SXQu0eO
勘で、5!*12!
866:大学への名無しさん
09/10/24 22:42:03 +tvtcugg0
C-C(OH)-C-C-C
C-C(OH)-C-C
C
C-C(OH)-C-C
C
867:大学への名無しさん
09/10/24 23:19:18 yPMXA06c0
URLﾘﾝｸ(www.organic-chemistry.org)
反応機構
C-C(OH)-C-C
C
だと辛くないかな、よくわからんが
この場合はCH3CHOH-Rの形じゃないだろうか
酸化されてCH3CO-Rの形になってあとは上の反応機構の通りかと
868:大学への名無しさん
09/10/25 14:34:26 eU1lvYE+0
フェﾉールと炭酸水素ナトリウムは酸と塩基なのになぜ反応しないんですか？
フェノールが塩（ナトリウムフェノキシド）になって水溶すると思ったらしないらしくて…
お願いします
869:大学への名無しさん
09/10/25 15:30:20 AeeNM7hmO
なぜ水溶液中ではNaClは中性、NH4Clは酸性、CH3COONaは塩基性、NaHCO3は塩基性を示すんですか？
870:大学への名無しさん
09/10/25 15:52:58 zwMonlwfO
そうです。
何故？とか聞かずにとりあえずはそのように覚えて下さいまし。
871:大学への名無しさん
09/10/25 16:02:09 eU1lvYE+0
>>869
塩を、中和される前の元の酸と塩基に分解して考える
ＮａＣｌはＮＡＯＨ（強塩基）とＨＣｌ（強酸）で、強と強で打ち消しあって中性
NH4ClはＮＨ３（弱塩基）とＨＣｌ（強酸）で、弱と強が戦って強の方が勝るので酸性
CH3COONaはＣＨ３ＣＯＯＨ（弱酸）とＮＡＯＨ（強塩基）が戦って、強が勝るので塩基性
NaHCO3も同じように、ＮＡＯＨが強塩基で、Ｈ２ＣＯ３（炭酸）は弱酸なので、強が勝って、塩基性
872:大学への名無しさん
09/10/25 16:07:33 zwMonlwfO
それは間違い。NaHSO3、NaH2PO4等は酸性です。
説明しても化学IIの化学平衡を習わないと多分理解できないと思います。
873:大学への名無しさん
09/10/25 16:10:30 eU1lvYE+0
NaHSO3は強塩基と強酸だけど、Ｈの分、酸が勝って酸性
NaH2PO4も強塩基と強酸だけど、Ｈの分、酸が勝って酸性
って覚えてる
874:大学への名無しさん
09/10/25 16:13:58 eU1lvYE+0
ごめんなさい適当なこと言いました
ＳＯ３って弱酸・・・でしたね
忘れてください
875:大学への名無しさん
09/10/25 16:33:11 zwMonlwfO
あえて説明するなら、
NaHCO3は酸と塩基の両者の性質を持ちますが、
比較すると塩基としての方が強いから塩基性。
NaHSO3は酸としての方が強いから酸性。
CH3COONH4はほぼ等しいから中性。
MSGも中性。
876:大学への名無しさん
09/10/25 20:42:33 fbjDsU/b0
>>868
基本的にOH基のHは引き抜きにくいです。
これはO-H結合が強いからです。
この結合を切るためには、NaHやNaOHといった強塩基が必要になります。
炭酸水素ナトリウムでは、Hを引き抜く力が弱いんです。
ちなみに、同じOHでもC(=O)OHのHは引き抜き易いです。
COOHなら炭酸水素ナトリウム程度でも塩になる奴があります。
このように、結合の強さが関係しています。
877:大学への名無しさん
09/10/25 20:53:39 CsGCFdKb0
RCHOがRCOOHに酸化された場合
Cの酸化数が増えるということですか
878:大学への名無しさん
09/10/25 22:11:16 zwMonlwfO
+2だけ増えます
879:大学への名無しさん
09/10/25 23:20:40 zwMonlwfO
>>868
フェノール(pKa=10)がCO2(pK1=6.35)より弱い酸だから。
880:大学への名無しさん
09/10/26 00:04:42 R/Ww86Nf0
ちょっと教えてください。スレチならスルーしてください
パワーUP版面白いほど～の化学Ⅰやってるんですけど
P57ページの問題の解説がわかりません
密度d[g/cm^3] ＝ 溶液d[g]/溶質１[cm＾3]
１[cm＾3] ＝ 1[ml] なので 溶液d[g]/溶液1[ml]
ここまではわかるんですが急に
溶液1[ml]/溶液d[g] とも表すことができるって書いてあるんですがどうして急に分子分母が入れ替わってるんでしょうか？
本を持ってる人等で分かる人いたら教えてください・・・
881:大学への名無しさん
09/10/26 11:42:30 9lLy5SMRO
重問に
「酸性塩の水溶液では、NaHSO4が酸性を示すことは覚えておく」
とはあるけどNaHSO3については何も書いてない
酸性塩に正塩の規則が当てはまらないなら俺には判断の仕様がない
受験化学の範囲外なんじゃ…？
それとも酸性塩の液性は暗記？
882:大学への名無しさん
09/10/26 11:53:27 zo1zBdqT0
Na2HPO4は弱アルカリ性
NaH2PO4は弱酸性
微妙でしょ
化学平衡から考えるとしても平衡定数は？って話になるから
単純に暗記すればいいと思います
正塩については加水分解は知っておいたほうがよいと思いますが
883:大学への名無しさん
09/10/26 12:04:25 9lLy5SMRO
暗記しようにも使っている問題集にその問題がないという
重問一冊完璧に仕上げて化学は終わりの予定なんだけどなぁ…
>>882
過去にこの微妙な酸性塩の液性を聞く問題って見たことあります？センターでも大学の過去問でもいいので。
884:大学への名無しさん
09/10/26 12:19:28 zo1zBdqT0
個人的には知らないけど、必要かどうかはわからないです
主なものは知っておく、ってことでいいんじゃないでしょうか
以下の記事は参考になるかも
URLﾘﾝｸ(www.yakugakubu.net)
885:大学への名無しさん
09/10/26 12:56:10 zo1zBdqT0
よく見るとリンク先は少々怪しいことが書いてあるね
NaHCO3の液性がわからないのは
HCO3-との平衡がCO3--とH2CO3(あるいはCO2)のどっちが効いてくるか
が判断できないから、ということだと思う
ちゃんと計算すればHCo3-+H2O⇔H2CO3+OH-のほうが効くことがわかる
886:大学への名無しさん
09/10/26 13:34:41 6pRS1NK3O
知る必要はないが参考程度に。
あるn価の弱酸「HnA」の解離により生じたイオン「H(n-m)A^(-m)」の示す液性について(0＜m＜n)、
HnA ⇔ H^+ + H(n-1)A^- ：K1
H(n-1)A^- ⇔ H^+ + H(n-2)A^2- ：K2
・
・
H(n-m)A^(-m) ⇔ H^+ + H(n-m-1)A^(-m-1) ：K(m+1)
・
・
HA^(1-n) ⇔ H^+ + A^(-n)：Kn
K(m)*K(m+1)＞Kw のとき酸性。
K(m)*K(m+1)=Kw のとき中性
K(m)*K(m+1)＜Kw のとき塩基性
NaHCO3なら、K1K2＜Kwだから塩基性。
NaH2PO4なら、K1K2＞Kwだから酸性。
Na2HPO4なら、K2K3＜Kwだから塩基性。
NaHSなら、K1K2＜Kwだから塩基性。
NaH2C6H5O7(クエン酸2H)なら、K1K2＞Kwだから酸性。
Na2HC6H5O7(クエン酸1H)なら、K2K3＞Kwだから酸性。
等。
887:大学への名無しさん
09/10/26 23:27:57 MXwutYlTO
酸・塩基の質問です。
pH3.0の塩酸と酢酸水溶液がある。
次の正誤を判断せよ。
水溶液の水素イオン濃度は等しい。
水溶液を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は等しい。
正誤
なんですが、の方が迷ってしまいます。
酢酸はCH3COOHとCH3COOマイナス+Hプラスで平衡が成り立っているので結局水酸化ナトリウムの中和に必要な物質量は塩酸と変わらない気がするのですが…
どなたか教えて下さい。
888:大学への名無しさん
09/10/26 23:32:11 zo1zBdqT0
塩酸と酢酸が同じpHにするのに同じ濃度って事はないんじゃないか
889:大学への名無しさん
09/10/27 01:52:04 MtrxQvcVO
>>888
そっか。同じ水素濃度になるんだったら酢酸は電離度低いから塩酸よりたくさん物質量が必要なのか。
ありがとうございましたm(__)m
890:大学への名無しさん
09/10/27 21:10:51 eFdms7Ib0
フェノールを空気中に置いておくと酸化されて淡赤色になるのはどんな物質に変わったからですか？
891:大学への名無しさん
09/10/27 22:48:10 4CWdofXvO
「Fe（OH）3のコロイドが正の電荷に帯電している」とありますがなぜなのか分かりません。教えてください
892:大学への名無しさん
09/10/27 23:23:08 wtACX/BYO
何故には答えられないなぁあ
893:大学への名無しさん
09/10/27 23:33:26 4CWdofXvO
では何をもって正に帯電と判断すれば良いのですか？
894:大学への名無しさん
09/10/28 01:57:05 EVqRgKfRO
暗記
895:大学への名無しさん
09/10/28 02:57:32 zaJOPEPhO
副生成物の塩酸に水酸化物イオンがはぎ取られて表面にFeイオンが露出したり
過剰のFeイオン存在下ではそれが吸着するためらしい
まぁ暗記だね
896:大学への名無しさん
09/10/28 12:51:42 vCUhzLN9O
露出に吸着。
897:大学への名無しさん
09/10/28 13:01:19 CdAMsAO10
Fe(OH)3は正コロイドであるか なんて問題はまともな大学ならまず出ない
電気泳動の結果を示した上で 正負どちらに帯電しているか程度しか出ないよ＾＾
898:大学への名無しさん
09/10/28 13:02:50 CdAMsAO10
その場合は電流の向きからe-の動きを考えればすぐわかります 参考になれば幸い
899:大学への名無しさん
09/10/28 13:33:17 EVqRgKfRO
電流を考えてそこから電子の動きを考えるより、陽極にいくか陰極にいくかだけでいいんじゃね
900:大学への名無しさん
09/10/28 13:38:12 CdAMsAO10
それだと 知識がバラバラにならない？
電池 とか 電気分解考える上でもe-の向き考えた方が分かりやすいかと思ってｗ
901:大学への名無しさん
09/10/28 13:52:12 EVqRgKfRO
電気分解も溶液中のプラスイオンは陰極に、マイナスイオンは陽極にいくし、コロイドを電子で考えるよりイオンと同じように考えるほうが楽じゃね
まぁ自由に覚えればいいけど
902:大学への名無しさん
09/10/28 13:57:41 CdAMsAO10
コロイドを電子で考えるのでなくe-が現れる方に 正コロイドが移動する ってことだよ？
これだと電気的中性のイメージもつきやすいし
＋とかーが相対的なもんだとイメージしやすいかと思ったから。。ｗ
誤解させてしまってごめん
903:大学への名無しさん
09/10/28 21:36:35 n0a09Tkk0
銀イオンの溶けた溶液がある。濃度は0.93mol/lこの溶液1mlを2本の試験管に取り蒸留水で全量を10mlとした。それぞれの試験管に２molのHCL、0.05mlのHCLを４mlづつ加えた。沈澱生成の有無を計算により答えろ。ただしksp（AgCl）: 1.8×10のマイナス10乗（mol/l）2
をお願いします。溶解度の計算のようですが・・・・
お願いします。
904:大学への名無しさん
09/10/28 23:25:29 vCUhzLN9O
自明
905:大学への名無しさん
09/10/29 00:39:16 PgmFd3w00
・・・
906:大学への名無しさん
09/10/29 09:14:35 04zgr8dkO
炭酸銀を、1.0Lの純水に加えていく。
(1)炭酸銀を何mg加えたときまでは何も沈殿が生じないか。
(2)もし酸化銀が沈殿するのであれば生じ始めるときのpHを求めよ。
(3)炭酸銀の沈殿が生じ始めるのは何mg加えたときからか。
(4)(3)に於けるpHを求めよ。
ただし溶解度積は、
Ksp=[Ag^+]^2[CO3^2-]=8.0*10^(-12)
Ksp=[Ag^+][OH^-]=2.0*10^(-8)
炭酸の解離定数は、K1=4.5*10^(-7)、K2=4.7*10^(-11)
水のイオン積は、Kw=1.0*10^(-14) とし、
Ag^+は沈殿生成以外の反応は起こさないものとする。また体積変化は無視して構わない。
907:大学への名無しさん
09/11/02 12:46:46 RsQiRoFIO
硫酸の脱水というのは、分子式の中からH2Oを抜き取るという意味で、乾燥剤というのは、物質に混ざっている水や水蒸気を取るという意味であってますか？
908:大学への名無しさん
09/11/02 18:42:37 qltloOGiO
ルイス構造を書く問題で、
H3C-NO2 の場合
正解はURLﾘﾝｸ(imepita.jp)なんですけど
これURLﾘﾝｸ(imepita.jp)じゃダメなのは何故ですか？
909:大学への名無しさん
09/11/02 18:56:11 0XvOsLse0
有効数字の計算の仕方って2桁で答えろという場合
途中の計算は三桁まで出して残りは切り捨てて
答えのときに三桁を四捨五入して2桁にするというやり方でいいんでしょうか？
910:大学への名無しさん
09/11/02 19:03:58 IANNuVRUO
>>908
硝酸と同じ考え方
911:大学への名無しさん
09/11/02 19:04:22 dHYCr0zsO
共鳴構造をとるから一つでは書き表せないだろ。
間違いとは言えない、ってかよく分からん。誰にも分からん
912:大学への名無しさん
09/11/02 19:25:46 qltloOGiO
>>910
その硝酸の考え方を教えて頂けませんか？
913:大学への名無しさん
09/11/02 20:07:35 IANNuVRUO
>>912
Oは同じようなもんだからどこにいても良いわけ
同じものになっていて区別できなくなってる
二重結合と単結合が飛びまわってる
一カ所に固まるのではなくて全体に飛びまわってる（＝非局在化）
914:大学への名無しさん
09/11/02 20:09:14 rNSuYofQO
高校生的にはNとOがお互い配位結合は変だし原子軌道を考えたらd軌道まで使っててなんか違和感があるよね
915:大学への名無しさん
09/11/02 22:00:57 iDHZyjcsO
重要問題集の134の(e)に炭素水素ナトリウムって書いてあるんですが炭酸水素ナトリウムのことですよね?
916:大学への名無しさん
09/11/02 23:06:47 UiPiiQ/MO
ベンゼン環にCH2CH2COOHついたやつの名称教えてください
917:大学への名無しさん
09/11/02 23:09:19 8q3EQYG50
どうゆう意味ですか？
（重問は持ってないのでよく分からん）
普通に考えればそのままの意味だと思うけど
918:大学への名無しさん
09/11/03 00:19:16 QbOba8mmP
>>916
3-フェニルプロピオン酸
URLﾘﾝｸ(www.chemicalbook.com)
919:大学への名無しさん
09/11/03 08:12:48 Vml5rpjXO
>>909
ダメ。特にモル計算とかは10^23とかクソデカい数掛かる時とかは、凄く繰り上がったりするから
920:大学への名無しさん
09/11/03 09:48:01 LjxS86CDO
>>919
10^○は10^○だけで計算するから繰り上がりなんかおこらないだろ
たとえば
4.23*342*10^-2/6.02*10^23
でいちいち10^23かけて計算するやつはいない
>>909
君の目指すところによるけど、どっかのバカ私立はしらんが、まともな(国公立)大学なら有効数字の最小位の数より±1ぐらいなら計算誤差で認めてもらえる
まぁググったほうが方法は早いと思うけど
921:大学への名無しさん
09/11/03 09:51:13 LjxS86CDO
>>920
一行目捕捉
分子分母を全部整数値にしたあとは
922:大学への名無しさん
09/11/03 10:04:59 3HL70jzMO
>>918 ありがとう！
あとこれの3ってどういう意味？ベンゼン環の炭素原子3番目ってこと？
あとこいつ酸化したら安息香酸できる？
923:大学への名無しさん
09/11/03 14:33:27 T8huv8uXO
カルボキシル基から数えて三個目に芳香環があるってことだよ
参加したら安息香酸になるよ
924:大学への名無しさん
09/11/03 16:34:52 Vml5rpjXO
>>920
いや23と20とかで三桁位繰り上がったり、一番上の数がおおきいとズレちゃう事あるよ。実際>>909のやり方でやると、重問のどの問題か忘れたけど間違えるよ。
925:大学への名無しさん
09/11/03 18:58:44 LjxS86CDO
>>924
整数値のかけ算と10^○の計算は独立してるのに繰り上がりが起こるってどういう状況？4.23に100かけたら423になるけど、繰り上がりってこれのこと？
926:大学への名無しさん
09/11/03 20:18:52 VrNuj46aO
pH=9.24、濃度が0.010Mの「NH3―NH4Cl」緩衝溶液を純水を用いて調整した。
この緩衝溶液を十分な時間、25℃,1atmの大気中に放置した場合のpHを求めよ。
ただし、この条件に於けるCO2の飽和濃度は [CO2]=1.0*10^(-5)M とし、
緩衝溶液の濃度変化は無視できるものとする。
NH4^+のpKa=9.24, CO2のpK1=6.35, pK2=10.33, pKw=14 (25℃)
927:大学への名無しさん
09/11/05 18:20:48 mesgPhQzO
質問させて下さい。
標準状態で112mlの気体の炭化水素Aを完全燃焼したら二酸化炭素336ml、水0,270gが得られた。
上記の場合のAの分子式はどう求めたら良いんでしょうか？
928:大学への名無しさん
09/11/05 18:36:31 uWAnCOu30
もし２２．４Ｌの炭化水素Aを完全燃焼したら二酸化炭素と水は何molずつ生成しますか？
929:大学への名無しさん
09/11/05 18:44:34 4ZM+CGU+O
>>909
DOの理論計算の最初の方のページに
その計算方法載ってるわ
そしてその計算方法で解いたら
答え合わないのがDO自体にあるから意味がわからん
930:大学への名無しさん
09/11/05 18:50:10 39F7PaaU0
>>927
AがCxHy だとすると
Aが１molあるとき つまり>>928が言ってくれてる ２２．４L あるとき
CｘHｙ ＋ （ｘ＋ｙ/2）O２ → ｘCO2 ＋ ｙ/2 H２O となるから
CO２ は ｘ mol 水はｙ／２ mol できるだろ？
あとは与えられた条件
標準状態で112mlの気体の炭化水素Aを完全燃焼したら二酸化炭素336ml、水0,270gが得られた。
を用いて解く
これを質問するって事は化学は苦手かな？
まぁコツコツなれていけば化学は得点源になりうるからがんばれ
931:大学への名無しさん
09/11/06 09:34:11 z6dNmb+CO
>>929
それは間違ってるんじゃなくて、前の人も言ってるけど計算誤差
普通は○
932:大学への名無しさん
09/11/06 13:48:10 00svbP5MO
>>931
じゃあ普段は気にせずその方法使っていいんですね？
933:大学への名無しさん
09/11/06 15:14:57 z6dNmb+CO
>>932
ＯＫ
934:大学への名無しさん
09/11/06 15:58:16 00svbP5MO
>>933
わかりました
ありがとうございました
935:大学への名無しさん
09/11/07 14:05:59 Xo3MM+n0O
ﾄﾞﾙﾄﾝ達ってどーやって原子説とか提唱したの？
質量が変わらないだとか
目に見えるものでも無いのに
そもそも酸素など粒子(原子)が空気中にある事に気付いたのは何故？
936:大学への名無しさん
09/11/07 23:55:51 wQbssQLQQ
>>935
どうやって、と聞かれると「思いつき」と言うほか無いと思う
化学に限らず科学でのほとんどの説は
「この仮説に基づくと今のところ矛盾が生じていないからたぶん正しいだろう」
って理由で正しいとされているから
ただドルトンに限って言うと、紀元前に既に原子の存在を唱えていた人がいるから、
その説を元に仮説を組み立てたのかもね
937:大学への名無しさん
09/11/08 07:59:58 FBT07dxSO
こう言った突拍子も無い発想が必要だから、科学者というのは普段から常識離れした事ばかり考えている、
だから変人が多い。