11/05/02 03:01:47.08
始めまして！
わからない問題がありまして、
どなたか解き方を教えて下さい(´･ω･)
途中式など書いて教えてくださると有難いです…
（１）２５度でクロム酸銀(Ag2CrO4)の溶解度（モル濃度）は8.4×10^-5 である。
クロム酸イオンの加水分解を無視して、そのＫspを計算せよ。
（２）0.001ＭのAg+ 溶液からAgClが沈殿し始めるときのCl- 濃度はいくらになるか？
また、同じ溶液からAg+ の99.9％を沈殿させたい場合は、Cl- 濃度をいくらにしたらよいか？
ただし、AgClの溶解度積(Ｋsp)は1.8×10^-10 とする。
（３）0.01M MnCl2 溶液 100 ml に 0.1M アンモニア水 100 ml を加えたとき、
Mn(OH)2 の沈殿の生成を防ぐにはNH4Cl の濃度（mol/L)をいくらにすればよいか計算しなさい。
そのとき、何gのNH4Clを加えたことになるか。
ただし、空気酸化及びNH4Cl の添加におる容積変化は無いものとする。
Mn(OH)2の溶解度積は4.0 × 10^-14 である。
この３問です、よろしくお願いしますm(_ _)m