18/06/07 22:39:13.39 .net
>>946
他には？
985:あるケミストさん
18/06/07 22:53:12.36 .net
オウムはオーストラリアでウランを採掘しようとしていた
まあ、採掘した
986:ところで濃縮は無理だが
987:あるケミストさん
18/06/08 09:36:21.84 .net
>>956
うるさい
988:あるケミストさん
18/06/08 20:16:00.53 .net
化学の電解質水溶液の化学平衡の分野において、電離度が極端に小さい場合、弱酸や弱塩基の場合の式は近似値を使い、α=√k/cと表せますよね？(cは弱酸等の濃度とします)
この式より、cが小さくなれば電離度αは大きくなります。それはわかるのですが、なぜ濃度が小さくなると電離度が大きくなるのかの仕組みがわかりませんでした。
式より…ということ以外で説明するならどうするのでしょうか？多分電離度とかの定義が曖昧で分からないだけかもですが…
989:あるケミストさん
18/06/08 23:01:15.13 .net
化学の気体に関する質問です。
ある容器内の空気の体積比が酸素20% 窒素80%というのは、同音同圧で容器から取り出した時に体積がその比になるってことですか？
同じ容器内なら体積は1:1だと思うので...
990:あるケミストさん
18/06/08 23:48:02.63 .net
>>959
考え方の順序が違う。電離度は弱酸（塩基）の電離平衡（酸塩基解離平衡）から生じた概念。
弱酸や弱塩基がなぜ水中であまり電離しないのかは、自然現象として「そういうものだ」と捉えるしかない。
定性的には次のように考えてみてはどうでしょ。
・基本的に、可能であれば物質はできるだけ安定な状態になろうとする
・正負の電荷が偏ったり単独で存在したりするのは非常に不安定で、なんとか電気的に中和されようとする
・弱酸や弱塩基とは、あまり水中で電離したがらない（安定して電離したがらない）酸や塩基
・水分子が周囲を多く取り囲む（これを「水和」という）と、酸素原子の非共有電子対（陰性）あるいは水素原子（陽性）がそれぞれ正ないし負の電荷を分かち合い、電荷を全体で非局在化（安定化）する
・低濃度つまり水に対して酸（塩基）が微小量になればなるほど相対的に水分子が多くなる
・強酸や強塩基は水和の安定化が極めて大きい、あるいは結合状態のほうが不安定（共有結合性が小さくイオン結合性が大きいものも多い、ただしきっちり線引きできるものではない）
>>960
なぜ1：1だと思うのかな。
気体分子にもそれぞれ「大きさ」がある。さらに気体の運動を踏まえれば「互いに避けあう占有空間」ができる。これが分子数ぶん集まれば「気体の体積」となる。
複数の気体を混合すれば、ごちゃ混ぜになろうともそれぞれの気体分子はそれぞれ占有空間を主張して、お互いの空間内には侵入できない。仮にそれぞれの分子ごとに整頓したらその体積比が2：8だったということ。
「ある容器に赤い球と青い球がどっさり入っていて、その個数比は2：8」というのと同じ。球はパチンコ玉みたいなやつで、赤は酸素、青は窒素。球の体積が気体分子の占有体積と考えればいい。
ちなみに、もちろん「同温同圧で容器から取り出した時」もそうなってる。上の例に仮借すると「球をバケツか何かでざっくりとすくい出してもやはり個数比は（統計的に）2：8」
991:あるケミストさん
18/06/09 00:07:57.09 .net
>>961
体積は「気体が動くことができる範囲の広さ」のようなものを表す単位なので同じ容器内なら体積は同じだし容器から取り出した状態だと「体積」で比べることはしない方がいい……ということですか？
992:あるケミストさん
18/06/09 00:46:45.29 .net
>>960
そう
だから難しく考えずに、物質量比だと思っていいと思う
993:あるケミストさん
18/06/09 01:18:22.31 .net
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994:あるケミストさん
18/06/09 05:48:03.69 .net
>>959
逆に濃度が大きくなると電離度が小さくなる理由を考えてみたほうがいいと思う
そうすれば自ずと見えてくるんじゃないかな？
995:あるケミストさん
18/06/09 17:16:50.37 .net
日本化学会ってセクハラオヤジだらけなんですか？
URLﾘﾝｸ(youtu.be)
996:あるケミストさん
18/06/09 19:34:02.86 .net
>>966
こんなんに金使ってるのか…
997:あるケミストさん
18/06/09 20:42:44.58 .net
日本で二番目に大きい学会だからね
998:あるケミストさん
18/06/09 20:50:15.40 .net
一位は価値を創る学会かな？
999:あるケミストさん
18/06/09 21:51:10.84 .net
そんなの
企画会社に丸投げで内容はほぼノータッチ
納品は言い値で作成側もやりたい放題でしょ
1000:あるケミストさん
18/06/11 10:38:55.73 .net
MgBr2 + LiBu → BuMgBr + LiBr
のような反応をRedox-transmetalation/ligand-exchangeと呼びますが、単なるligand-exchangeとどう違うのでしょうか？
相対的にLiが還元され、Mgが酸化されているという理解でいいのでしょうか
1001:あるケミストさん
18/06/11 10:48:33.93 .net
アルキル側から見るとtransmetalation、金属から見るとligand-exchangeと言いたいだろうが、
metal-C結合って共有結合であって配位結合じゃないと思うが。
ましてや酸化段階の変化はないでしょ。
本当にそう「呼ぶ」の？
1002:瘋癲の錬金術師
18/06/11 10:57:41.13 .net
>>780
> 正しければ臭化アルキルの置換反応やるときにTBAIを入れる大義名分が無くなってしまうのだが
フィンケルシュタイン反応の変法みたいな感じか？
原報では塩の溶解度の差で平衡が生成系に寄るのがドライビングフォース
(硬いハライドのアルカリは有機溶媒により解けにくい)
C-BrはC-Iより結合が強いんで、TBA塩は多分全て溶媒に解けてるとは言え、熱力学的にドライビングフォースを求めるならC-X結合で増えた分を補うだけのTBAXイオン対の束縛エネルギーがある、と説明するしか無いと思う
�
1003:ﾆりあえず思い付く仮説、Br-の方が小さいんでTBAのN+により近付けるのが駆動力
1004:あるケミストさん
18/06/11 10:59:45.61 .net
>>972
en:Wikipedia()がソースですすんません
あんまり言わないのかな
1005:あるケミストさん
18/06/11 11:05:01.40 .net
ligand-exchangeと言いたい気持ちはわからんでもないけど、redoxはないと思う。
1006:あるケミストさん
18/06/11 11:07:32.80 .net
ここ
URLﾘﾝｸ(en.wikipedia.org)
挙げた例が悪かったかも
ここの例にあるようにHg位共有結合性強いならRedoxと言ってもいい気はする
1007:あるケミストさん
18/06/11 20:04:34.88 .net
>>971
散々突っ込まれてるみたいだけどwikipediaを書いた人間が間違った用語の使い方をしている可能性が高いと考えられる
酸化還元を伴わない反応にredoxという言葉を使うのは根本的に間違っている
ただ"Redox-transmetalation/ligand-exchange"という言葉自体は存在していてwikipediaに書かれているような意味ではなく
言葉そのままにredox-transmetalationした後にligand-exchangeするだけのことなので違うスキームを当てはめていることになる
wikipediaを情報ソースにするんじゃないと言われるのはこういうところだよね
1008:あるケミストさん
18/06/11 20:11:24.58 .net
>>973
そのロジックだと非極性溶媒のほうがいい結果が出そうなものなんだが
極性溶媒でもその条件使ったりするよね？なんで極性溶媒でも行けるんだろうか？
1009:あるケミストさん
18/06/11 22:34:00.42 .net
>>978
前提を、イオン対の束縛が緩くて賄えないような条件だ、とすればカチオンとアニオンはそれぞれ別々に溶媒和している
よってカチオンは反応前後で同じ溶媒和をしている
するとアニオンの溶媒和が消去法で残る、I-から小さいBr-に電子密度を求めて集るのが駆動力
アニオンに集るのだからプロトン性溶媒が良いと考えられる
1010:あるケミストさん
18/06/11 22:49:35.92 .net
ハライドの沈殿で平衡から吸い取る作戦も同じ文脈
均一系作戦とは逆にアニオンに溶媒和の差が出ない、非プロトン性がよい
一方溶解平衡ではアルカリとより大きさが整合するBr-が沈殿する
ただし、全くヨウ化物が溶けないとそもそも反応しないので、無極性ではいけない、ちゃんとアルカリに配位する非プロトン性がベスト
アセトンを使うはず
1011:あるケミストさん
18/06/11 23:14:48.72 .net
>>980
今は臭化アルキルの求核置換に於けるTBAIの役割について議論してるんだから
沈澱平衡の話は置いておこうか
関連はあるんだろうが一つの話を議論しているときに同時に二つの話を進めていくスタイルは好きじゃない
話の気が散ってしまう
1012:あるケミストさん
18/06/11 23:17:52.55 .net
>>979
THFの場合はどう解釈するの？
1013:あるケミストさん
18/06/12 11:43:18.74 .net
イオン対の反応性を向上させたいとき、溶媒和は強すぎても弱すぎてもよくない
THF はエーテル系の非プロトン性溶媒の中でもわりと分極率、誘電率、pKa が高く、Lewis 塩基としてカチオンを強く溶媒和し（アンモニウム塩を取り囲み）やすい
一方、アニオンにはあまり強く溶媒和できずいわば「裸」の状態にするので反応性向上に寄与する
1014:あるケミストさん
18/06/12 16:12:55.97 .net
製作費が無駄になったね
日本化学会
時代錯誤なおじさんの夢？ 批判受け動画削除
URLﾘﾝｸ(mainichi.jp)
日本化学会（会長＝川合真紀・自然科学研究機構分子科学研究所長）がＰＲのために作製してホームページなどで公開していた動画が１１日、会員らからの批判を受けて削除された。
女子学生が男性教授に憧れて化学会に入るというドラマ仕立
1015:ての内容だった。研究者らは「前時代的でセクハラなどにつながりかねない」と批判している。
1016:あるケミストさん
18/06/12 19:12:06.91 .net
>>984
年収いくらもらえんの？
1017:あるケミストさん
18/06/12 22:50:50.90 .net
2,400万円
1018:あるケミストさん
18/06/12 23:49:08.05 .net
おれもそれくらい欲しい
1019:あるケミストさん
18/06/13 08:42:22.56 .net
近く引責辞任するから後釜にどうかね
1020:あるケミストさん
18/06/13 12:22:05.13 .net
やったぁ！
1021:あるケミストさん
18/06/13 14:11:14.52 .net
学会活動できるじゃない！
1022:あるケミストさん
18/06/13 21:01:34.54 .net
辞めるつもりはない
私の指示ではない
やらなきゃ意味ないよ
1023:あるケミストさん
18/06/14 21:56:31.49 .net
日本民法の父、穂積陳重の『法窓夜話』を現代語に完全改訳
法律エッセイの古典的名著が短編×１００話で気軽に読めます
リライト本です。「なか見検索」で立ち読み頂けます。
法窓夜話私家版 （原版初版1916.1.25）
URLﾘﾝｸ(www.amazon.co.jp)
（続）法窓夜話私家版 （原版初版1936.3.10）
URLﾘﾝｸ(www.amazon.co.jp)
1024:あるケミストさん
18/06/15 21:40:39.42 .net
マグネシウムって反応性高いのに火付けの道具として普通に売られてて怖い
大丈夫なのでしょうか？
1025:あるケミストさん
18/06/16 00:51:47.43 .net
反応性が高い？
ガソリンよりも？
1026:あるケミストさん
18/06/16 04:30:47.40 .net
構造式を描画ソフトで書くときに、太線とくさびって使い分けてる？
1027:あるケミストさん
18/06/16 08:37:43.11 .net
水とも反応するくらいだから反応性は高いと言える
ちなみに答えはチタンと同じで薄皮のサビのお蔭で内部が保護されるからね
1028:あるケミストさん
18/06/16 11:38:50.17 .net
コットンの群論は繰り返し読んだなあ
1029:あるケミストさん
18/06/16 15:18:22.64 .net
スレ間違えてるぞ
1030:あるケミストさん
18/06/16 15:58:13.14 .net
999
1031:あるケミストさん
18/06/16 15:58:46.80 .net
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