18/04/08 01:48:01.77 .net
>>224
古典的な円軌道はブツを粒子として見ているから、任意の半径の軌道を取れる。
しかし、ブツを波動（＝de Broglie波）として考えると、円軌道は飛び飛びの（＝離散的な、量子化された）半径しか取れない。
波動関数は、波動として考えたブツが一定の制限のもと3次元で取りうる状態を表すものである。計算してみると取りうる状態は量子化されていることがわかる。上記の軌道(orbit)の概念と似ているので各波動関数をorbitalと呼ぶ。これらはブツの「分布の状態」を表している。
「電子の存在確率は波動関数の二乗の積分値とする」（＝Bornの確率解釈）は、計算がしやすかったりして便利だからそう定義しているわけであって、後付けであり波動関数の本質ではない。
1s軌道という“コース”がぽっかり空いてる訳ではないので、「1s軌道に電子が入る」という表現よりは、「電子が1s軌道を取る」という表現の方が妥当である。