化学を勉強してるときにありがちなことat BAKE化学を勉強してるときにありがちなこと - 暇つぶし2ch■コピペモード□スレを通常表示□オプションモード□このｽﾚｯﾄﾞのURL■項目テキスト252:あるケミストさん 14/01/12 19:24:07.07 .net 高校時代に玄人ぶってベンゼン環の中身を○で描くが、大学に入って反応機構描き始めて、○の使わなさに愕然とする。 253:あるケミストさん 14/03/05 21:25:06.39 .net 高校のとき○で書きたくない理由を教師が説明したので○で書いたことはないわ 254:あるケミストさん 14/03/08 01:27:40.22 .net 反応機構書きづらい以外に理由ないだろ 255:あるケミストさん 14/04/18 20:16:09.54 GEUL/okEJ TiNTiNBaLiBaLiBOKKI 256:あるケミストさん 14/04/18 21:36:41.06 .net 老教授になると外側の六角形もほぼ○で◎になってるの多い 四十年以上書いてるだけのことはある 257:化学平衡 実は教科書が間違っていた 14/04/25 17:52:22.05 .net 純水はごくわずかに電離し、以下の電離平衡がなり立っている。 H2O <-> H+ + OH- この電離平衡を、質量作用の法則で書き直すと K = [H+][OH-] / [H2O] となる。水の電離度はきわめて小さいため、電離した水の量は無視することができる。 すなわち電離していない水のモル濃度[H2O]は、全体の水のモル濃度に等しいと考えることができる。 よって水の密度を１(g/cm3)とすると [H2O] = 1000 / 18 = 55.6 (mol/L) となる。これは一定温度では、常に一定である。 従って、水のモル濃度は一定と見なすことができるため、質量作用の式は以下のようになる。 Kw = K[H2O] = [H+][OH-] ここにKwは水のイオン積であり、一定温度では一定である。また純水だけでなく、水溶液中では同様に一定である。 水のイオン積は温度によって変化するが、一般的には25oCの値を用いて、１×10-14とする事が多い。 純水では[H+]と[OH-]は等しい。従って[H+]は１×10-7となる。 ---------------------------- とか書いてて、 ●K と Kw が別物みたいに書いてるが、これ間違いだってさ 熱力学のデータから Ｋ＝１.００×10-14 が独立に出てくる。 [H2O] = 1000 / 18 = 55.6 (mol/L) を掛けたら Kw = K[H2O] = ５．５６＊10-13 次ページ最新レス表示レスジャンプ類似スレ一覧スレッドの検索話題のニュースおまかせリストオプションしおりを挟むスレッドに書込スレッドの一覧暇つぶし2ch